2019-2020年九年级化学下册 第八单元 第二节 第一课时 海水“晒盐”的过程 溶解度学案（新版）鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第八单元 第二节 第一课时 海水“晒盐”的过程 溶解度学案（新版）鲁教版学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。2.复习饱和溶液，能判断一种溶液是否是饱和溶液；知道什么是结晶。3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素；认识溶解度。教材预览：1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.固体物质从它的_中以_的形式析出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_结晶。5.溶解度是指在_下，某固体物质在_里达到_时，所能_的_。单位是_。自主探究：知识点一： 海水晒盐与结晶1. 结合教材预览，说出“盐田法”得到食盐的流程。2. 海水晒盐的过程中，氯化钠溶液由 状态转化为 状态，是通过什么方式转变的。如何判断食盐水饱和了？3. 你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？4. 什么是结晶、晶体，根据生活经验结晶的方式有哪些？知识点二：溶解度实验探究以小组为单位，完成课本中的“实验探究8-2”-影响物质溶解性的因素”.实验记录将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：加入10ml水并振荡加入10ml酒精并振荡氯化钠碘结论： 实验II：实验步骤实验现象第一步： 第二步： 结论：在 保持不变的情况下，温度升高时硝酸钾在一定量水中溶解的最大限量会 ；当温度降低时，其最大溶解量会 。小组讨论1.什么是溶解度？如何正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：条件：在一定温度下，标准：在100g溶剂中，状态：达到饱和时，单位：以克为单位。2. 20氯化钠的溶解度是36g的意义。归纳整理：1.海水晒盐的步骤及原理，海水晒盐是利用了结晶法中的 法。2.溶解度是指：在 下，某固体物质在 g溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。影响固体物质限量的因素有： 、 、 。知识拓展：自学气体的溶解度当堂达标：1.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发1g水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D.升高温度，没有固体析出2.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐3.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水4.为探究溶质种类对固体物质的溶解限量的影响，实验中需控制不变的因素是（ ）A.温度高低 B.水的质量 C.溶质的种类 D.温度和水的质量5.下列关于溶解度的叙述正确的是（ ）A.将36g NaCl溶于水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36gB.20，100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为26.5gC.在20时，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为20gD.20时，100g水中溶解36g NaCl并达到饱和状态，因此NaCl在20的溶解度为36g