2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱（第3课时）学案（新版）新人教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱（第3课时）学案（新版）新人教版 (I)学习目标：初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 学习重点：酸的化学性质巩固复习：1、盐酸是 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 色、 气味的液体，具有 性，有腐蚀性。2、纯净的浓硫酸是 色 味 状的液体，有吸水性，可作 剂。3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸【课内探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质：（实验探究）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写课本54页中表格.1、与指示剂反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_精讲点拨：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 铝铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价，溶液为_色。【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用所学知识进行鉴别吗？3、与金属氧化物反应（探究活动）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。现象化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸氧化铜 + 稀盐酸【讨论】：（1）、反应的生成物有什么共同之处？（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是_，而Fe2O3中，铁元素的化合价为_ _价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。归纳小结：学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？（课堂小结）总结归纳酸的3个化学性质。【巩固检测】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A、铜 B、氧化铜 C、氧化铁 D、石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A、盐酸具有挥发性 B、盐酸能除去铁锈C、盐酸能使紫色石蕊试液变红 D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式为_。【课后提升】1归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式 2、足量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）A、氧化铜 B、氧化铁 C、镁 D、紫色石蕊试液3、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ） A、 或 B、 或 C、或 D、 或4、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：_； 因素二：_； 因素三：_。6、某含杂质的生铁（杂质不与酸反应）10克，与200g的稀硫酸恰好完全反应后，产生0.3g氢气，生铁中含铁的质量分数？