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第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性,1水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_，常温下纯水中c(H)_，c(OH)_molL1。【答案】H2OHOH1107molL111072水的离子积可表达为Kw_，Kw与化学平衡常数一样，其变化只受_影响，随_升高而增大。【答案】c(H)c(OH)温度温度,1掌握溶液酸碱性与pH的关系。2掌握溶液中pH的计算方法。,1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的。(1)c(H)c(OH)，溶液呈_性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈_性；(3)c(H)7或c(OH)107molL1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，如C项中c(H)0.1molL1。分别取10mLpH1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100mL，稀释后，盐酸溶液中c(H)0.01molL1，HA溶液中c(H)0.01molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100mL盐酸和100mLHA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。,
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