2019年高中化学 第2章 第4节 化学反应进行的方向课后知能检测 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第2章 第4节 化学反应进行的方向课后知能检测 新人教版选修41下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增的反应，非自发反应一定是熵减或熵不变的反应C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现【解析】放热反应通常是自发进行的过程，但有些吸热反应也是自发的；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，是否能实现还要看具体的条件。要利用焓判据和熵判据综合判断反应进行的方向，不能简单地单独使用。故选C。【答案】C2下列说法正确的是()A非自发进行的反应一定不能发生B自发进行的反应一定能迅速发生C在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D吸热反应一定不能自发进行【解析】本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。故选C。【答案】C3汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。【答案】C4能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行【解析】湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。【答案】C5下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 Jmol1K1【解析】A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行；C项，焓变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行；D项，熵变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行。【答案】B6碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，S通常为正值，为熵增反应，反应自发进行。碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。【答案】A7灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它是否会变成灰锡而不能再继续使用。(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1，当HTS0时能自发反应)()A会B不会C不能确定 D升高温度才会【解析】在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的“HTS”值的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。【答案】A8下列关于判断过程方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【解析】(NH4)2CO3的分解为自发的吸热反应，A错；石墨转化为金刚石是非自发过程，B错；同一物质的熵S(s)S(l)S(g)，D错；焓变与熵变共同影响反应的自发性故正确答案为C。【答案】C9已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(4 50011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K【解析】要防止反应发生，需满足HTS0，解不等式得T409 K，故A项正确。【答案】A10“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是()A蛋白质胶体加热发生凝聚B一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小C(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3N24H2OH0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J0，则T0，故常温下该反应不能自发进行。当HTS0时，T1051 K，故当T1051 K时，HTS0，反应才能自发进行。(2)298 K时，HTS113.0 kJ/mol298 K145.3103kJ/(molK)69.7 kJ/molp2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_。(2)在图象反应中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图象反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？【解析】本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。【答案】(1)放热减小低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行。