2019年高考化学大二轮专题复习与增分策略训练 专题02 化学用语及常用计量.doc

2019年高考化学大二轮专题复习与增分策略训练 专题02 化学用语及常用计量考纲要求1.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。2.掌握常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.化学计量：（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；（2）了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；（3）能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。考点一全面突破表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号题组一原子或离子表示方法的判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含78个中子的碘的核素：53I()(2)Mg2的结构示意图：()(3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：6N()(5)Na的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：S2()(7)S2的结构示意图：()(8)8O2离子结构示意图：()题组二物质表示方法的判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式： ()(2)次氯酸的电子式： ()(3)Na2O2的电子式： ()(4)甲醛的电子式： ()(5)NH4Cl的电子式： ()(6)NH4H的电子式： ()(7)H2O2的电子式： ()(8)COS的电子式： ()(9)HClO的结构式：HOCl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()(15)硝基苯的结构简式： ()(16)对硝基甲苯的结构简式： ()(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)NaCl的晶体模型：()(21)甲醛的比例模型：()(22)CO2分子比例模型：()(23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同种微粒()(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()1防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：错写成和NN。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和错写成(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式： 2易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子()(xx广东理综，10C)(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(xx江苏，8C)2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(xx新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(xx江苏，8D)(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()(xx广东理综，11D)3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(xx江苏，6A)(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(xx江苏，7C)(8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(xx新课标全国卷，9B)4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(xx江苏，7A)(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH()(xx广东理综，9B)5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(2011新课标全国卷，7A)(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(2011上海，7C)6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子()(xx福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()7注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)1 mol甲苯含有6nA个CH键()(xx广东理综，10A)(16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()(xx江苏，6B)8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(xx江苏，6D)(18)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(xx江苏，7D)(19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(xx广东理综，9D)9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(xx四川理综，7D)10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(xx海南，10C)(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等()1(xx新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。2(xx上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(1)NAB所含碳氢键数目为C燃烧时消耗的O2一定是 LD所含原子总数为答案B解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。3(xx大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。4(xx四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。考点三灵活应用阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案B解析A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故正确。2下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数答案A解析质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相同，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。专题突破练1(xx江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：答案B解析A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为；B项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为354580，可表示为Br；C项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为，在反应中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为；D项，间二甲苯中，两个CH3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为。2下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4BNaHS的电子式：CS2Cl2的结构式：ClSSClD氯化钠的分子式：NaCl答案C解析A项应为CH2=CH2；B项应为；D项，氯化钠无分子式，NaCl应是它的化学式。3下列化学用语的理解正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2答案A解析B项，OH的电子式为；C项，该比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因为Cl原子的体积大于C原子的体积；D项应为。4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D1 mol CH中含有电子数为10NA答案B解析A项，分子数应介于0.5NANA之间；B项，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反应时，Fe过量，所以1 mol H2O(g)参与反应应转移2 mol e；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1 mol CH含有电子数为8NA。5设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA答案C解析A项，78 g Na2O2中应含NA个阴离子；B项，由于c(Na)远大于c(OH)，所以1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目远大于0.02NA；D项，由于2H2SSO2=3S2H2O，所以标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数不是NA。6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29 g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA答案B解析A项，1 mol Cl2参与反应，转移的电子数可以为2NA、NA或小于NA；B项NNA1.24NA正确；C项，1 mol C2H5中含有电子数为17NA；D项，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA。7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1 molL1 CH3COOH与1 molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g答案B解析A项，根据电荷守恒可以判断NH数目与NO数目相等；B项，等体积混合并不一定是得到2 L溶液；C项，质量与状况无关。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AT 时，1 L pH6的纯水中，含有的OH数目为1106 NAB12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA答案C解析A项，c(OH)106 molL1，其数目为1106NA；B项，1 mol NaHSO4固体中含有1 mol Na、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NA；C项，不能忽略水中的氧原子；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol Na2O2与CO2反应，转移的电子数目为NA。9(xx大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案C解析根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项，二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项，同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与1分子14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项，12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HCl答案A解析由题意得混合气体的平均相对分子质量M2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A项，M永远小于49.28 gmol1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时，气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，M可能为49.28 gmol1，符合题意。11120 时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应序号，下同)；符合关系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_。答案(1)BC(2)DA解析若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是反应B、C、D。p前p后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前d后且V前V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。12(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。13()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2点燃,8CO210H2O(1)由于室温下水为液体，所以。(2)由于0.64，所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则0.64，所以丁烷的物质的量分数为100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为M，则：NAb，则M(gmol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是VmVm。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_；实验前未将装置内的空气排出：_；未恢复至室温就读数：_。答案(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大解析(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的质量为(ab) g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响；未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。