2019年高考化学二轮复习 选择题专练 物质结构型.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题专练 物质结构型一、单项选择题1元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差24C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ答案D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，正确。2已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：AsPCl；B项，热稳定性：HClHBrAsH3；D项，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4。3短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是()A单质的还原性：YZB原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：NaMg；B项，原子半径：NaMgS；C项，稳定性：H2OH2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案C解析由题可知X为H，Y为N，Z为O，W为Na；A项，O2、Na核外电子层结构相同；B项，NH3的热稳定性小于H2O；C项，含H、N、O三种元素的化合物可以是NH3H2O，其水溶液呈碱性；D项，H2O2中只含共价键，Na2O2中还含有离子键。5短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是()A元素Y的最高化合价为7B三种元素的原子半径rZrYrXCZ的单质比Y的单质更易与H2反应D化合物X2Z2中阴阳离子个数之比为12答案D解析根据X与Z2具有相同的核外电子层结构可知，X为Na，Z为O，所以Y为F；A项，F无最高正价；B项，原子半径：NaOF；C项，F2比O2更容易与H2化合。6X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A原子半径的大小顺序r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同答案C解析根据题干已知条件可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl；A项，原子半径NaClCO；B项，O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；C项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂；D项，Na2O中只含离子键，而Na2O2中还含有共价键。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案B解析X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A项，离子半径S2ClN3O2Al3；B项，酸性HClO4H2SO4；C项，NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。二、双项选择题8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()XYZWA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB元素X的最高正价与W的最高正价相同C简单离子半径的大小顺序：r(Y)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z答案CD解析根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y为Na，W为Cl，X为F。A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：NaF；D项，Al能溶于NaOH、HClO4中。9几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质答案BD解析根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C均不正确。10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M答案BC解析左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律，右边曲线是第三周期元素原子半径的递变规律，故X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl；A项，氢氟酸为弱酸且F无正价；B项，离子半径O2NaAl3；D项，Na与盐溶液反应不能置换出金属。