2019年高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练.doc

2019年高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mol2.14104 kJ。答案：D2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/molB44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol解析：本题考查H有关计算。C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)，其H(反应物燃烧热)(生成物燃烧热)1 4110(1 366.8)44.2 (kJ/mol)，A正确。答案：A题组二热化学方程式的书写3(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时，放出的热量为3244.6 kJ1 427.2 kJ。(2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为2Cl22H2OC4HClCO2, 2 mol Cl2参加反应释放出的热量为2145 kJ290 kJ。(3)1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol112 900 kJmol1，故其热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，5 mol液态水汽化需吸收5 44 kJ220 kJ的热量，则C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H(2 900220) kJmol12 680 kJmol1。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 680题组三热化学方程式的判断4下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJCC(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：由于硫蒸气本身所具有的能量大于硫固体，因此二者分别完全燃烧时，前者放热多，A错。选项C中热化学方程式说明石墨转化为金刚石时吸热，即石墨所具有的能量低，更稳定，C错。选项D中热化学方程式中H计算错误，应为571.6 kJ/mol。答案：B5断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436 kJ/mol；FF153 kJ/mol；HF565 kJ/mol。下列说法正确的是()AH2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)F2(g)=2HF(g)H541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量解析：反应热H的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。答案：D题组四燃烧热、中和热的含义及表达6已知反应：在25、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量110.5 kJ,1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应的反应热为221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。答案：AB725 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析：A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。答案：B题组五反应热大小的比较8如下四个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3H2O(l)=H2O(g)H4下列表述正确的是()AH4H1H2BH1、H2、H3、H4均为负值CH1H2D2H1H3解析：选项B中H4应为正值，选项C中H1大于H2。答案：AD9分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2AB=2CH0解析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，H0；反之，反应吸热，H0。从图上看，若A、B为反应物，则H0，若A、B为生成物，则H0，同时要注意物质的聚集状态。答案：A题组六盖斯定律的应用10已知：2Zn(s)O2(g)= =2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：观察目标反应“Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)”，可由第一个反应和第二个反应相减除以2得，故反应的焓变(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：C11在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得，由盖斯定律可知H3H12H2。答案：A1xx福建理综卷某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C上图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析：依据题意，根据该转化过程，CeO2在反应过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中H1、H2、H3的关系为H1H2H30，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为CO，D项正确。答案：C2xx新课标全国卷在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案：A