2019-2020年九年级化学全册 元素化合物 单质复习教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 元素化合物 单质复习教案 沪教版教学目标：1、能从组成上识别单质和化合物；知道氧气、氢气的主要性质和用途。2、了解金属的性质及金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；3、了解防止金属锈蚀的简单方法；知道常见金属矿物；了解铁的冶炼方法，知道生铁和钢等重要的合金。4、能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。教学重点：氧气、氢气的性质、金属的性质和用途；铁的冶炼教学难点：金属活动性顺序的应用教学设计：课前预习：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物2、下列关于氧气的说法正确的是（ ）A.氧气在任何状态下都是无色、无味的 B.氧气不能溶于水C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ ）A.镁条 B.铁丝 C.红磷 D.硫粉4、写出下列反应的化学方程式：红磷燃烧 ；铁丝燃烧 ；铝和稀硫酸反应 ；高锰酸钾受热分解 ；双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。教学过程【知识整理】：氧气一：氧气的存在空气的组成主要有_ _ ，分别所占的气体体积分数是_ _二：氧气的获得 自然界中获得氧气是通过植物的_，方程式_ 工业中通过分离液态空气法得到氧气，该变化是物理变化 实验室中制取氧气主要有两种方法。加热KMnO4_、 H2O2催化分解_三：氧气的化学性质主要有助燃性，所以物质在氧气中燃烧要比在空气中要剧烈。氢气一：氢气的主要化学性质有_、_ 氢气的可燃性，（CO CH4也具有可燃性） 氢气燃烧的方程式_，由于可燃性的气体在与氧气混合点燃或加热时可能会发生爆炸，所以可燃性气体在点燃或者加热前必须_。 氢气的还原性，（C CO也具有还原性）氢气还原氧化铜，现象：_,方程式:_氢气还原氧化铁，现象：_，方程式:_ (思考)为什么说氢气是21世纪最理想的新能源？它有哪些优点？同时又存在哪些缺点？金属的化学性质 金属与氧气反应：举例方程式_ 金属与稀酸反应：举例方程式_ 金属与盐溶液反应：举例方程式_目标检测：基础题：1下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 （ ） A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气2下列有关氮气的用途中，错误的是 （ ） A制氮肥 B直接做燃料 C做灯泡填充气 D做瓜果保护气3下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 （ ）A蜡烛B铝C磷 D铁4A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A提升题：1 A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。2如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 _ 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙 。(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、 净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ； 甲 乙若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。