2019-2020年中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料试题 （新版）新人教版.doc

2019-2020年中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料试题 （新版）新人教版【知识网络】【分析解读】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。3金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。【知识梳理】考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1.金属材料金属材料金属材料包括_和_。合金是指由一种_跟其他一种或几种_（或_）一起_而成的具有_特性的物质。金属物理性质1.常温下，大多数金属为_，有金属光泽。但汞（俗称水银）为_金属；2.大多数金属呈_色。但铜为_色，金为_色；3.大多数金属具有_性、_性、_性。方法总结：铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题眼”。2.金属之最：铝：地壳中_的金属元素；钙：_中含量最多的金属元素；铁：目前_最多的金属（铁铝铜）；银：_性最好的金属（银铜铝）；铬：_最高的金属；钨：_最高的金属；汞：_最低的金属；锇：_最大的金属；锂：_最小的金属。方法总结：有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。3.常见的合金：（1）铁的合金：生铁：含碳量_；钢：含碳量_；不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。生铁和钢是人类利用最_的合金。（2）铜的合金：黄铜（_）；青铜（铜锡）青铜是人类历史上使用最早的合金；（3）钛的合金：如钛镍合金。被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。4.合金的优点：纯金属形成合金后性能的改变为一高（合金的_和_一般比组成它们的纯金属更高）一低（合金的_比组成它们的纯金属的熔点低）二更好（合金的_更好、合金的_能更好）方法总结：合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合金要求组成中至少有一种金属。考点二：金属的化学性质（必考考点）1.金属与氧气的反应（1） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（2） 活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等。（3） 活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。剧烈燃烧，放出热量，发出_，生成_。2MgO22MgO。剧烈燃烧，放出热量，发出_，生成_固体。3Fe+2O2 Fe3O4。剧烈燃烧，_，放出热量，生成_固体。2Cu+O2 2CuO。放出热量，红色固体变为_固体。方法总结：物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。（5）铝比铁耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成的致密的_薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是_）很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。2. 金属与酸的反应金属 + 酸 = 盐 + _ 置换反应（条件：活动性：金属H ）该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应_，有大量_产生。（2） 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应_，有大量_产生。（3）H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2现象：反应_，有大量_产生。（4） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较_，有_产生，溶液由_色变为_色。方法总结：金属与酸反应都放热。 金属与酸反应后，溶液的质量都增加。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。3. 金属与盐溶液的反应金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素） （1） 铁丝浸入硫酸铜溶液中 _ （“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有_物质出现，溶液由_色变为_色。（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中 _现象：铝丝表面有_色物质出现，溶液由_色变为_色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 _现象：铜丝表面有_物质出现，溶液由_色变为_色。 方法总结： （1）此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。（2）K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。（3）CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。考点三：常见金属活动性顺序（高频考点）1.常见金属的活动性顺序：K Ca Na _ Sn Pb（H） _ Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.意义：H代表酸中的氢_；金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出_、_中的氢（不可用浓_、硝酸）；位于_的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 3应用：用于判断金属是否与酸发生置换反应；用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；用于判断金属与盐能否发生置换反应。方法总结：金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能。4.判断金属活动性的方法：方法一看金属与氧气反应的_程度和_程度方法二看金属与酸反应的_程度和_程度方法三看金属能否与另一金属的_溶液发生_反应方法总结：一种金属与多种盐溶液反应（1）将一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。（2）将几种不同的金属放入同一盐溶液中，发生反应的情况与将种一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中相似，也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。5. 置换反应概念一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种_通式A+BCAC+B类型金属与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属氧化物与还原性物质反应H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2考点四：铁的冶炼（常见考点）1.工业炼铁常见的铁矿石磁铁矿（主要成分是_）、赤铁矿（主要成分是_）铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_把铁从铁矿石里_出来装置图方法总结：焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。2.一氧化碳还原氧化铁装置图实验现象_色粉末逐渐变为_色； 澄清石灰水变_； 尾气点燃后有_火焰。注意事项先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；以便排尽玻璃管中的_。实验完毕，先熄灯（熄酒精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。防止生成的Fe被氧化。尾气处理：燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；防止未反应的CO污染空气方法总结： 一氧化碳还原红棕色的氧化铁，得到黑色粉末-还原性铁粉，铁的形状不同颜色有差异。在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。3. 有关含杂质（杂质不参加反应）的计算考点五：金属的锈蚀与防护（常见考点）1. 金属的锈蚀与防护铁生锈的条件铁与_接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 xH2 O）用途做食品等的_，“双吸剂”防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的_和_；(讲卫生)表面形成_。如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；（穿外衣）制成_。如不锈钢。（强体质）特征铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因而铁锈应及时除去。金属资源的意义节约_，减少_金属资源的保护途径防止金属_； _废旧金属；_开采矿物； 寻找金属的_。2.铁钉锈蚀条件的探究设计方案一周以后的实验现象结论把洁净的铁钉放在干燥的试管中，并放入用棉花包裹的氯化钙干燥剂，用橡皮塞密封试管口。铁钉表面无变化铁钉生锈不只是与_有关系.把洁净的铁钉全部浸在盛有煮过蒸馏水的试管中，将植物油滴在水面上密封。铁钉表面无变化铁钉生锈不只是与_有关系把洁净的铁钉一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置铁钉表面有铁锈生成铁生锈是铁与_和_共同作用的结果方法总结:铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3） 铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化，反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。知识梳理参考答案考场练兵中考回顾1.(xx广州中考)下列有关金属材料说法正确的是()A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)2.(xx成都中考)下图所示反应，有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：AlCuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO43.(xx山东青岛中考)下列防锈措施不合理的是()A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属4.(xx广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性：AlCuB.由实验乙可知金属活动性：CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究5.(xx湖南邵阳中考)下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是()选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3，过滤D除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸，过滤6.(xx天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的(填“导电”或“延展”)性。(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是(填字母)。A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液(3)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。写出化学式：A；B。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。(4)用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t(结果保留至0.1)。7.(xx天津中考)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是(填字母)。A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字母)。A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式： 。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。模拟预测1.下列说法不符合事实的是() A.金属大多数都是银白色的B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是()A.车船表面涂油漆可防止生锈B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示()A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量5.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。下列说法不正确的是()A.ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是(填字母)。A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。8.某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)：(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。CO还原Fe2O3的化学方程式为 。在e处点燃气体的目的是 。(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装(填序号)。A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。该实验这样改进的主要优点是 。9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16.0 g铝镁合金样品，将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0计算：(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g；(2)该合金中金属镁的质量分数；(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。参考答案考点梳理考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1. 纯金属 合金 金属 金属 非金属 熔合 金属 固态 液态 银白 紫红 黄 导电 导热 延展2. 含量最多 人体 世界年产量 导电、导热 硬度熔点 熔点 密度 密度3. （1）2%4.3% 0.03%2% 广泛 （2）铜锌4.强度 硬度 熔点 机械加工性能 抗腐蚀性考点二：金属的化学性质（必考考点）1.（4）白光 白色固体 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色（5）氧化铝 Fe2O3 疏松2. H2（1）剧烈 气泡（2）剧烈 气泡（3）比较剧烈 气泡（4）缓慢 气泡 无 浅绿3. 金属与盐溶液的反应（1） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 红色 蓝 浅绿（2）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 红 蓝 无（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 银白色 无 蓝 考点三：常见金属活动性顺序（高频考点）1. Mg Al Zn Fe Cu 2.元素 盐酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面4. 难易 剧烈 难易 剧烈 盐 置换 5. 单质 化合物 单质 化合物考点四：铁的冶炼（常见考点）1. Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 还原2. 红棕 黑 浑浊 蓝色 空气考点五：金属的锈蚀与防护（常见考点）1. O2、H2O 干燥剂 洁净 干燥 保护膜 合金 疏松 金属资源 环境污染 腐蚀 回收利用 合理 代用品2. 氧气 水 水 氧气中考回顾1C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.(1)延展 (2)B(3)CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)933.37. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B(4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4Cu模拟预测1.解析：钢是含碳0.03%2%的铁合金，是混合物，B项错误。答案：B2. 解析：银是导电性最好的金属，但价格昂贵，因此无法全面取代铜、铝做导线，C项错误。答案：C3. 解析：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙排在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁排在丙的前面，所以，四种金属的活动性顺序为乙甲丁丙。答案：D4. 解析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，即消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；随着硫酸的加入，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸的不断滴加，溶液的质量继续增加，故C错误；随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确。答案：C5. 解析：选项A，对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；选项B，对比乙、丙，乙中铁钉没有接触氧气不生锈，丙中接触氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；选项C，对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，变量不唯一，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；选项D，对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确。答案：C6. 解析：选项A，锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先与AgNO3发生反应，后与Cu(NO3)2发生反应。通过坐标可以看出，ab间溶液中有三种离子，锌参与置换反应，溶液中有Zn2+、Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，A项正确；选项B，通过坐标可以看出，cd间溶液中有两种离子，说明锌与硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+，B项正确；选项C，当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是Zn2+，C项正确；选项D，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量不变，但加入的锌的质量m1、m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu(NO3)2的质量分数就不会相等，D项错误。答案：D7. 解析：(1)在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；(2)铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜的弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜、银与硫酸铝都不反应，可验证铝的活动性比铜、银的强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝的弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银的强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性强于铜和铁的，镁能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；(4)设日产含Fe 98%的生铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124 900 t76% x98%解得x=2 660 t答案：(1)C (2) (3)MgCl2Cu、Fe (4)2 6608. 解析：(1)进行气体的实验首先对装置进行气密性检查，CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2，CO有毒会污染空气，用酒精灯进行点燃；(2)CO2中可能混有水蒸气，用浓硫酸进行干燥，从溶液中得到纯碱固体，进行蒸发、结晶，该实验改进后的优点，减少碳的排放，提高了原料的利用率。答案：(1)气密性检查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空气(2)D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率(合理即可)9. 解析：(1)根据“镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应”，结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，参加反应金属铝的质量为16.0 g-10.6 g=5.4 g；(2)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据，通过反应消耗铝的质量，根据反应的化学方程式，计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量，而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案：(1)5.4(2)该合金中金属镁的质量分数为100%=25.0%(3)解：第一次所加20.0 g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16.0 g-10.6 g=5.4 g设20.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H254805.4 gx解得x=8.0 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=40.0%答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40.0% 。