2019-2020年九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版知识点1 浓盐酸和浓硫酸(重点)颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸无色液体有刺激性气味密度比水稍大常见的为1.19 g/cm3。37瓶口有白雾有挥发性和腐蚀性浓硫酸无色黏稠、油状液体无味密度比水大常见的为1.84 g/cm398无有吸水性和腐蚀性(1)闻气味的方法闻气味的正确方法：应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔(如图711所示)。要特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。图711(2)浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。(3)纯净的盐酸是无色的，而工业盐酸常显黄色是因为其中含有FeCl3的缘故。(4)浓硫酸的特性吸水性：能够吸收空气(或某些气体)中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明 a浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。b浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气。强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。说明 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小)，但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。例1 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图712所示，则a、b分别代表( )图712A浓盐酸、浓硫酸 B稀盐酸、浓盐酸C浓硫酸、稀硫酸 D稀硫酸、浓硫酸解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加，显然a代表浓盐酸，b代表浓硫酸。 答案：A知识点2 浓硫酸的稀释和使用(1)稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(使产生的热量迅速散失)。如图713所示。切不可将水倒入浓硫酸里。图713规律总结浓硫酸的稀释歌诀我入水中较安全，水入我中有危险；我与水合多放热，实验牢记保平安。(2)浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。例2 (南京中考)图714所示实验操作中正确的是( )图714解析：A中瓶塞未倒放在桌面上，故错误；B中液体的体积太大，超过了试管容积的1/3，且未用外焰加热，故错误；D中稀释浓硫酸时不应将水倒入浓硫酸中，且未沿容器内壁倾倒，也未用玻璃棒搅拌，故错误。只有C是正确的。 答案：C知识点3 酸的化学性质(重点、难点)(1)探究酸的化学性质1操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象变红色不变色2物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡铁锈慢慢被除去，溶液变为黄色产生白色沉淀没有明显现象盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分别为：Mg2HCl=MgCl2H2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O AgNO3HCl=AgClHNO3(氯化铁)(2)盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。拓展 带正电，与金属离子所带电荷类型相同，因此由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如：NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等都属于盐。(3)两种常见酸(稀盐酸和稀硫酸)的性质比较规律总结酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸活泼金属H2盐，酸碳酸盐CO2盐H2O。酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。例3 稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是( )A稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe6HCl=2FeCl33H2D在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成解析：稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，A错；稀盐酸与铁反应时生成氯化亚铁而不是氯化铁，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，C错；稀盐酸和氯化钡溶液中都含有相同的氯离子，因此不反应，D错。 答案：B(4)复分解反应概念如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应表达式ABCD=ADCB拓展 复分解反应发生条件有三个：有沉淀生成，有水生成，有气体生成。只要满足其中一个条件复分解反应就能发生。在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。例4 (xx广西百色)下列反应属于复分解反应的是( )ACOCuOCuCO2 BHClNaOH=NaClH2OCZnH2SO4=ZnSO4H2 D4P5O22P2O5解析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。A中生成物中出现了单质，复分解反应不会出现单质，故A错；B符合复分解反应的定义；C中反应物和生成物中都有单质；D中反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。答案：B知识点4 酸的通性(重点)(1)酸具有通性的原因：酸溶于水电离出的阳离子全部是H，故酸的通性实为氢离子的性质。(2)酸的通性项目反应情况使紫色石蕊试液变红跟活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐(氧化性酸除外)跟金属氧化物发生反应，生成盐和水跟碱(第四节学习)发生中和反应，生成盐和水跟某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐说明 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物。酸就是氢离子和酸根离子构成的化合物。注意 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能。单质铁与稀酸(非氧化性酸)溶液发生置换反应，生成的盐为亚铁盐。例5 (山东烟台中考)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素 D它们都电离出了氢离子解析：酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都电离出相同的阳离子H。答案：D提示 酸是一种化合物，它电离生成的阳离子全部是氢离子，氢离子决定了酸这一类物质的共同性质。知识点5 酸的用途名称主要用途硫酸主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是常用的干燥剂。盐酸重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化销酸生产化肥、炸药：染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域