2019年高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定随堂基础巩固 新人教版选修41热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示()A分子数B体积C质量 D物质的量解析：热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以计量数可以是分数或小数。答案：D2下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ解析：热化学方程式中，H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，在描述反应时应说明外界条件。答案：C3(xx杭州质检)试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“”还是“”。H2和Cl2化合时放热。答案：B4判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。()(4)表示中和热的离子方程式为：HOH=H2OH57. 3 kJ/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)5请你写出298 K 101 kPa时，下列反应的热化学方程式(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJ/mol。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJ/mol。(3)1 mol HgO(s)说明生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应H90.7 kJ/mol。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJ/mol(3)HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H90.7 kJ/mol