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2019年高三上学期第一次月考化学试题 含解析原子量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题6分，共42分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 D用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】C考点：考查化学与社会、生活的联系。2. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2B电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1C常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2D10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%【答案】A【解析】试题分析：A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA，A项正确；B溶液pH由7变为13，溶液中c(NaOH)=0.1mol/L，没有体积无法计算电子数，B项错误；C1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.1mol/L1LNA=0.1NA，C项错误；D设98%的H2SO4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=(10p198%)(100p2)100%=9.8%p1/p29.8%，D项错误；答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。3下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A. 氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B考点：考查常见的化学反应。4. 下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+成立说明氧化性：Fe3+Cu2+B25,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色【答案】A【解析】试题分析：A反应中Fe3做氧化剂，Cu2是氧化产物，根据氧化还原反应的氧化性判断规律，氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：Fe3Cu2，A项正确；BpH0的溶液中，溶液中含有较大浓度的H+，NO3-具有强氧化性，H、NO3-和Fe2反应不能大量共存，B项错误；C5.6gFe为0.1mol，铁与氯气反应时被氧化成Fe3+，失去电子为0.3mol，C项错误；D硫酸铁溶液中加入铁粉，Fe3+不一定反应完全，滴加KSCN溶液有可能变红色，D项错误；答案选A。考点：考查铁及其化合物的相关性质。5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生铁常温下与浓H2SO4不反应B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性D向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42【答案】D考点：考查化学实验操作、现象和结论。 6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O【答案】C【解析】试题分析：A铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，A项错误；B不符合电荷守恒和原子守恒，应该为2Fe3+Fe=3Fe2+，B项错误；C氢氧化铝能溶于强酸、强碱，氨水是弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C项正确；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O，D项错误；答案选C。【考点定位】离子方程式的正误判断【名师点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应应遵循原子守恒、电荷守恒规律，题目难度不大。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；离子方程式中电荷和原子均要守恒；氢氧化铝溶于强碱、强酸；硫酸中H和SO42-的微粒比为2:1。7. 已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）A可能含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】D考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。二、填空题8（15分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号） aNaOH溶液 BC2H5OH cNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120 mL H2O2，足量MnO2V1实验220 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0 g10.00 mL346.30 mL1.0 g10.00 mL335.50 mL1.0 g10.00 mL346.00 mL1.0 g10.00 mL345.70 mL则镁铝合金中镁的质量分数为 。【答案】8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）ac 量气管中液面下降（3）不可行 NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2 （5）73%（4）若实验1中MnO2的作用是催化剂，双氧水完全反应生成气体的体积为V1，而实验2中生成气体的体积为V1V22V1，说明除发生了实验1的反应外，还有其它反应发生，所以实验2发生反应的化学方程式为H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2。（5）编号的实验数据误差较大，舍弃，求其它三个体积的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）3=336.0mL，根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，氢气的物质的量为0.015mol，则参加反应的铝的物质的量为0.01mol，铝的质量为0.01mol27g/mol=0.27g，则镁铝合金中镁的质量分数为（1-0.27）1100%=73%。考点：考查实验探究方案的设计与评价，化学计算等知识。9. （13分）铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（1）操作过程中的试剂或方法：A是 ，B是 ，C是 。（2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为 （3）如果A、B互换，则通CO2应改加 。（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是 （写化学式）。【答案】9.（1）盐酸、过滤；氢氧化钠、过滤；加热（2）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 （3）氨水 （4）Al2O3、NaCl【考点定位】考查物质的分离与提纯，探究实验方案的设计与评价，铝及其化合物的性质。【考点定位】本题考查物质的分离与提纯，探究实验方案的设计与评价，铝及其化合物的性质。氧化铝是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸。由工艺流程可知，溶液乙中通入二氧化碳得到不溶物，不溶物可以得到氧化铝，则溶液乙中含有偏铝酸根，所以A为盐酸，过滤得到不溶为SiO2，溶液甲中含有铝离子、铁离子，再加入氢氧化钠溶液，除去铁离子，不溶物为氢氧化铁，将铝离子转化为偏铝酸根，过滤，偏铝酸根离子进入溶液乙中，在溶液中与二氧化碳反应生成Al(OH)3，加热生成Al2O3。据此解答。10. （15分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母）。AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：回答下列问题：操作的名称是 ；操作的名称是 ；操作的方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。【答案】10.（1）Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3 （2）BC（3）过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O（3）由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去，所以原因为CO32-+H2OHCO3-+OH-。由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳和水，反应离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。【考点定位】考查探究实验方案的设计与评价，制备实验方案的设计与评价。【名师点睛】本题考查探究实验方案的设计与评价，制备实验方案的设计与评价。分析如下：（1）FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；（3）由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水。11. （15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。【答案】11.（1）N； （2）sp3； H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3；H2SO3 （4）+1（5）SO42共价键和配位键 H2O H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu2O，e离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根离子；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，则该化合物的化学式为SO4。该化合物中阴离子为SO42，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱。【考点定位】考查晶胞的计算，化学键的判断，电离能的比较，杂化轨道类型的判断等知识。【名师点睛】本题考查晶胞的计算，化学键的判断，电离能的比较，杂化轨道类型的判断等知识。根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素，据此解答即可。