2019-2020年高考化学总复习 10.4化学实验方案的设计与评价课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 10.4化学实验方案的设计与评价课时作业一、选择题1下列说法不正确的是()A金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫黄粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液D碘单质与食盐的分离常用升华法，而从碘水中提取碘单质则常用萃取法解析：Fe2O3不溶于水，能溶于盐酸，所以正确的操作步骤为：样品粉碎加适量稀盐酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。答案：C2用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓硫酸Na2SO3石蕊溶液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：A选项，SO2只能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊溶液，错误；B选项，氨水不与Al(OH)3沉淀反应，错误；C选项，CO2不与BaCl2溶液反应，错误；D选项，浓硝酸与铜反应生成NO2，与水反应生成NO，NO遇空气变为红棕色NO2，正确。答案：D3(xx年高考广东卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2解析：A项，Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成CO2气体，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加氨水，发生反应：AgNH3H2O=AgOHNH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B项错误；C项，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，不属于置换反应，C项错误；D项，FeCl3能氧化KI：2Fe32I=2Fe2I2，说明氧化性：Fe3I2，D项正确。答案：AD4下列实验操作不能达到预期实验目的的是()实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸中C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡解析：常温下Fe在浓HNO3中钝化，Cu发生反应，加热时都反应，不能证明金属活动性FeCu。答案：B5下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证H2SO3的不稳定性解析：A项NaOH过量得不到Al(OH)3，B项用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3，不能证明BaCO3的Ksp更小。D项是SO2与品红生成的无色化合物不稳定，不能证明H2SO3不稳定。答案：C6下列实验不能达到预期目的的是()A利用制取Fe(OH)2B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3解析：乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，需控制反应温度在170 ，温度计水银球应该插入反应混合液中，B错。答案：B7(xx年高考新课标全国卷)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，A错误。浓硫酸滴入蔗糖中，处试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；处试管中溴水褪色，说明有SO2生成(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，从而证明浓硫酸有氧化性，B正确。SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3，但BaCl2与SO2不反应，C错误。浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。答案：B8下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()ANaHCO3饱和溶液、12 molL1盐酸、18.4 molL1硫酸BNa2CO3饱和溶液、2 molL1硫酸、NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液、2 molL1硫酸、18.4 molL1硫酸D18.4 molL1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 molL1硫酸解析：由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。答案：C9某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。下列有关判断中不正确的是()方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B不可以均选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施解析：B选项，稀硝酸与铜、铝均反应，正确；C选项，浓硝酸与铜反应，铜完全反应，与铝发生钝化，但最终无法判断测得铜的质量分数是偏大还是偏小，错误；D选项，测量固体的质量比测量气体的体积更方便，正确。答案：C二、非选择题10亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度：NO221 、NO152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：AC_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(3)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。解析：(1)根据题中所给仪器及所用药品可知，A为反应发生装置，B为除杂装置(尾气处理装置)，C为干燥装置，D为检验NO装置，E为分离NO和NO2装置，所以连接顺序为ACEDB，装置连好后再检验装置气密性。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了NO2气体。在D装置中通O2，若气体变为红棕色，说明有NO生成。装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果向D中通入过量O2，发生反应的化学方程式为4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。(4)A中发生反应的化学方程式为2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。答案：(1)EDB检验装置的气密性(2)D中出现红棕色气体冷凝，使NO2完全液化(3)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定(4)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O11某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如下图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析：(1)实验、中初始pH不同，为探究pH对反应速率的影响，则实验、为探究一定浓度草酸溶液用量对反应速率的影响，则实验、中试剂总用量应相同。(2)草酸中C为3价，则其被氧化为CO2。(3)实验和表明pH越小，则Cr2O转化为Cr3的反应速率越快；v(Cr3)2v(Cr2O)2(molL1min1)。(4)根据铁明矾的组成可知，起催化作用的还可能为Al3、SO。(5)进行对比实验，加入K2SO4Al2(SO4)324H2O代替铁明矾，验证起催化作用的是否为Fe2。答案：(1)2020(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验。反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均可)