2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物优化训练题组一铝及其化合物1(xx北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl【答案】D2(xx山东卷)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸【答案】A【解析】稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除D项；NaOH溶液、稀硫酸、盐酸均可与Al反应产生氢气，其对应关系分别为2NaOH2Al,3H2SO42Al,6HCl2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗NaOH的物质的量最少，故选A。3判断下列说法是否正确(对的画“”，错误的画“”)。(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(xx江苏卷4B)(2)铝罐可久盛食醋 ()(xx福建卷6C)(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化()(xx重庆卷1A)(4)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(xx福建卷3C)(5)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()(xx 江苏卷4D)(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2()(xx北京卷9D)(7)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是Ba(OH)2 ()(8)铝具有还原性，因此铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应()(9)铝能制成铝箔是因为铝具有抗腐蚀性()(10)将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al ()【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【答案】C5某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是()AOH、Mg2、Ba2、ClBSO、Na、HCO、KCNO、Na、Cl、Ba2DCu2、Na、SO、NO【答案】C【解析】与Al反应放出H2，此溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，应分两种情况考虑。A中Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO既能与H反应又能与OH反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2有颜色，与题意不符。6工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C【解析】A项试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。题组二镁及其化合物7一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 molL1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 molL1NaOH溶液，要使反应后的Mg2全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是()A100 mLB50 mLC200 mLD缺少数据，无法计算【答案】C【解析】依据“SO”守恒，判断Na2SO4为0.4 mol，所以Na至少为0.8 mol，NaOH至少为0.8 mol，推出V(NaOH)200 mL。8某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查Mg及其化合物相关性质实验操作的正误判断。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，A错误；过滤时，应将浊液沿玻璃棒慢慢注入漏斗内，而不能直接倒入漏斗内，C错误；蒸发不能在表面皿内操作，应在蒸发皿内，D错误。题组三“铝三角”的图象应用9在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()【答案】C10(xx安徽卷)室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A铝离子的水解方程式应为Al33H2OAl(OH)33H，错误；B.ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，且加入NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3浓度减小，错误；Cbc段，pH变化不大，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D.c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，错误11(xx山东卷)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2DMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。 【答案】(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)bd不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)【解析】(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，可知阴极上的反应式是4Al2Cl3e=Al7AlCl若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与铝热反应生成的Fe会发生氧化还原反应生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体混合物中不含Fe2O3。