2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用真题实战1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用真题实战11. 高考集萃NA代表阿伏加德罗常数。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx大纲全国卷1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(2)xx大纲全国卷1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA()(3)xx大纲全国卷丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA()(4)xx四川高考高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(5)xx四川高考氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过电子数目为2NA()(6)xx四川高考5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()(7)xx江苏高考1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(8)xx江苏高考0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()(9)xx江苏高考标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()(10)xx江苏高考在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(1)1 mol FeI2与足量氯气反应时可失去3 mol电子，(1)错误；(2)Na2O2是由Na与O组成的，1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA，错误；(3)丙烯与环丙烷的分子式都是C3H6,42 g混合气体的物质的量为1 mol，正确；(4)0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为NA，错误；(5)正极消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol电子，错误；(6)5 mol NH4NO3参加反应生成4 mol N2时转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时，转移3.75 mol电子，正确；(7)1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量0.1 mol，正确；(8)丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，错误；(9)标准状况下，苯为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；(10)在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2转移0.2NA个电子，错误。2. xx广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1 mol 甲苯含有6nA个CH键B. 18 g H2O含有10nA个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案：B解析：A项，1 mol甲苯中含8nA个CH键，错误；B项，n(质子)10nA10nA，正确；C项，标准状况下，氨水呈液态，错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误。3. xx大纲全国卷下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等答案：C解析：同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等，A项错误；12C18O中子数为16,14N2中子数为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等，B项错误；12C18O、14N2两分子电子数均为14；同温同压下两气体体积相等，则分子数相等，电子数相等，C项正确；两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等，D项错误。4xx课标全国卷N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案：B解析：偏铝酸钠溶液中有水，水分子中也有氧原子存在，故氧原子数大于2N0，A项错误；石墨层内是正六边形结构，每个六元环有6个碳原子，而每个碳原子同时为三个六元环所共有，故每个六元环平均只占有2个碳原子。12 g石墨烯含碳原子数为1 mol，故其中含六元环的个数应为0.5N0，B项正确；因为溶液的体积未知，故只能求出OH的浓度，无法求出其数目，C项错误；1个羟基中含9个电子，1个氢氧根离子中含10个电子，D项错误。5. xx上海高考NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A. 所含共用电子对数目为(a/71)NAB. 所含碳氢键数目为aNA/7C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为aNA/14答案：B解析：C2H4和C3H6实验式相同，均为CH2。1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，1 mol C3H6含有9 mol共用电子对，则相当于1 mol CH2含有3 mol共用电子对，因此a g混合物含有共用电子对数目为，A错误；混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此a g混合物含有碳氢键数目为2，B正确；C选项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，C错误；1 mol CH2中含有3 mol原子，因此a g混合物含原子数为3，D错误。6. xx大纲全国卷在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A. V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C. V3V2V1V4 D. V2V3V1V4答案：A解析：500 条件下，Ag2O(s)2Ag(s)O2(g)，Fe(OH)3(s)Fe2O3(s)H2O(g)，NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)，NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)，四种反应物均为1 mol时，得到气体分别为V1 mol、V2 mol、V33 mol和V41 mol，所以V3V2V4V1，A正确。