2019-2020年九年级化学下册8.1.2溶液的酸碱性教案新版粤教版.doc

2019-2020年九年级化学下册8.1.2溶液的酸碱性教案新版粤教版【学习目标】1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途； 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3.掌握酸的化学性质； 【重点和难点：】1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途； 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3.掌握酸的化学性质； 【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有酸：胃中有胃酸、可乐中有碳酸、食醋中有醋酸、蓄电池中有硫酸等，那么这些算有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。二、预习检测：1、盐酸的物理性质： ；盐酸的用途： ；2、硫酸的物理性质： ；硫酸的用途： ；3、盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾： 。三、新知新解：1、几种常见的酸：【观看视频】浓盐酸、浓硫酸的性质【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。将看到的记录下来浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 溶解现象 注意问题 【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？ 【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中盐酸和硫酸的用途 用 途盐酸硫酸酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中许多常见的物质中都含有酸。【投影图片】盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的特性【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：实验 放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）使用浓硫酸时要十分小心【想一想】 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。手的感觉 分 析要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？ 浓硫酸的正确稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。4、酸的化学性质【活动与探究1】酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【活动与探究2】：观看视频，写出反应的化学方程式：酸与金属的作用与稀盐酸反与稀硫酸反应镁锌铁【讨论】以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】：观看视频，将现象、化学方程式填入表格：酸与金属氧化物的反应 现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？【看图片】通过氢氧化钠中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，然后滴加稀盐酸至红色刚褪去为止，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应：酸 + 碱 盐 + 水【回忆】实验室制取二氧化碳的反应原理，可以说明：酸 +盐 新盐 + 新酸【举例】稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）【归纳】盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸 + 碱 盐 + 水（5）酸 +盐 新盐 + 新酸四、随堂练习：1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部2.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 3.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（ ）A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属4.下列叙述正确的是（ ）A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液5.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水五、课堂小结：本节课我们主要掌握盐酸、硫酸的物理性质、用途，同时掌握酸的化学性质、酸可以和指示剂作用、可以和金属反应、可以和金属氧化物反应、可以和碱反应、可以和盐反应等，同时会书写相关的化学方程式。【板书设计】1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味 硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大2、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3、酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸 + 碱 盐 + 水（5）酸 +盐 新盐 + 新酸 参考答案预习检测：1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味2、硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大3、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。4、硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。5、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。随堂练习： 1、B 2.D 3.C 4.D 5.A