2019-2020年高考化学 专项训练题14.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题14一、选择题1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ( )A天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品DNaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂2、下列离子方程式不正确的是 ( )A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全： NH4+2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+Al(OH)3+ NH3.H2OB误将洁厕灵和“84”消毒液混合： 2H+Cl+ClOCl2+H2OC向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH3BaSO4 + 2Al(OH)3D在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是： 3NH4+ + Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH3BaSO4+ Fe(OH)3+ 3NH3.H2O3、如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3转化为N2，则下面说法不正确的是 ( )A电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区BAg-Pt电极上发生发应：2 NO3+10e+ 6H2O = N2+12OH C当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8gD为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体4、下列实验能达到预期目的的是 ( )编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC5、下列关于有机物的说法中正确的 ( ) A2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C甲基环己烷环上一氯代物的数目为3D有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色6、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) AC（NH4）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： C(NH4HSO4) C(NH4HCO3) C(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH) C1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH) = C(HCO3) + C (H+) + 2C(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+) = C(OH)+C(HA)+C(A2)7、常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是（ ）A原混合酸中NO3的物质的量为0.2 molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/LC取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1DOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为31化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 二、非选择题8.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息： 1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。(2)D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_。(3)G的结构简式为_。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6221的是_(写出其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。 N异丙基苯胺反应条件1所选用的试剂为_，反应条件2所选用的试剂为_，的结构简式为_。9.（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）由TiCl4Ti 需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。宜宾市高中xx级A线生化学训练题十四答案17 A D C B D C C8.9.