2019-2020年九年级化学 第四单元 课题3 离子教案(无答案)人教新课标版.doc

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2019-2020年九年级化学 第四单元 课题3 离子教案(无答案)人教新课标版 教学目标 1知识与技能 (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的; (2)了解原于结构的表示方法; (3)了解原子结构与元素化学性质的关系; (4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。 2过程与方法 (1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力; (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。 3情感、态度与付值观 (1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力; (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点难点 重点:离子的形成。 难点:核外电子排布的规律。 课时安排 1课时 教与学互动设计 (一)创设情境,导入新课 谈谈原子的结构 体验画出原子结构草图 (二)复习回顾,课前热身 1构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。 3指出下列原子核外电子数: H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。 (三)合作交流,解读探究 二、核外电子的排布 活动1: 讨论核外电子的运动是否如同学们所画的? 归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。 提示核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 设问核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? 点拨核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。 提示能量低,离核近,能量高,离核远。 活动2: 体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? 归纳核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。 提示1元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。 2离核最远,能量最高的电子层叫最外层。 明确各原子的最外层可能不相同。 小结电子层:一二三四五六七 能 量: 低高 离 核: 近远 活动3: 提问稀有气体化学性质表现如何? 归纳稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。 设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? 投影1-20号元素的原子最外层电子数。 交流稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 提示若第一层为最外层,则为2个。 点拨原子最外层电子数最多不超过8个。 归纳稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。 活动4: 操作请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。 讨论该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 归纳化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动5: 讨论以氧原子为例,回答图中各部分的意义。归纳原子结构示意图的意义: 二、离子的形成 活动6: 投影120号元素原子结构示意图 讨论哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?归纳 小结元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。 活动7: 设问原子得失电子的结果是怎样的? 课件演示动画:氯化钠的形成 归纳1带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。 2阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动8: 讨论如何表示离子? 归纳离子符号的书写: 先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“”“”号。 提问2Mg2中数字“2”表示何意义? 归纳元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字:离子的个数。 活动9: 议一议原子和离子的比较 小结1不同点: 原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。 原子不显电性,离子带电。 拓展若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子; 若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子; 若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。 原子在化学反应中不变,离子可能变。 点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。 2相同点(联系):都能构成物质,保持物质化学性质。 活动10:想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。归纳明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 (三)应用迁移,巩固提高 投影1下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 2下面是几种粒子的结构示意图: AE共表示四 种元素;表示原子的粒子是 B、C (填序号,下同);表示阴离子的粒于是 A、D ;表示阳离子的粒子是 E ;表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ;在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。3钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答: (1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)总结反思,拓展珏伸 总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。 拓展延伸 1M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同,则N元素原子核内质子数为 ( C ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数核外电子数。 2对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是 ( C ) A一定具有相同的电子数 B不一定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同种元素的粒子 解析具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。 (五)课堂跟踪反馈 夯实基础 1下列变化中,最小粒子是原子的是 ( D ) A水受热后汽化 B贮氮气的钢瓶受热爆炸 C氧气溶解于水 D水电解生成氢气和氧气 2三种元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的电子层结构,已知np,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX3下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是 ( C ) 4下列粒子中,属于同种元素的是 ( C ) A B C D5下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( B ) 6下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是 ( C ) 7某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示,则该元素原子所含的质子数为 ( B ) A6 B8 C10 D128(xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A ) 9(xx山西省)下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 提升能力 10(xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 ( C ) A原子是微小的实心球体,可以再分 B单个SO2分子有刺激性气味 C纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成 D离子是原子失去电子后生成的粒子 11某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D ) A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层 C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素 12对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断,正确的是 ( C ) 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子所有的质子数相等A BC D 13某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ,则该元素的原子最外层电子数为 ( A )A1 B2C8 D10 开放探究14表示M2粒子结构示意图的是 ( B ) 151996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答: (1)1个H3离子中含有 3 个质子, 2 个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。 (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
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