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2019-2020年中考化学专题测试专题12根据化学方程式的计算含解析 一、选择题1、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D 2【黑龙江哈尔滨市香坊区xx届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硫酸反应，而碳酸钡可以与稀硫酸反应，碳酸钡沉淀溶解，生成了硫酸钡沉淀，设生成碳酸钡的质量为xBaCO3+ H2SO4= H2O+CO2+ BaSO4 沉淀增加量197 233 36x 3.6g= x=19.7g，故生成硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g 设原样品中碳酸钠的质量为m，硫酸钠的质量为nNa2CO3- BaCO3 Na2SO4- BaSO4 106 197 142 233 M 19.7g n 23.3g = =m=10.6g，n=14.2g故原样品中硫酸钠的质量分为=57.3%，故选A。3【 洛阳市xx年九年级上学期期末】将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中CO和CO2的质量比为（ ）A7：11 B11:14 C14：11 D:11:7【答案】C 4【 北京市海淀区普通中学xx届九年级中考化学专题复习】在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】D5【 黑龙江省哈尔滨市南岗区xx届九年级一模化学】将9.8g氢氧化铜与100g质量分数为19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入8g氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液中溶质的质量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B【解析】Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO4， CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则稀硫酸完全反应。设与Cu(OH)2 反应的稀硫酸溶液的质量为x，生成CuSO4的质量为y，Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO498 98 160 9.8g x19.6% y=，解得x=50g，=，解得y=16g 则与CuO反应的稀硫酸溶液的质量为：100g-50g=50g，设50g稀硫酸溶液与氧化铜反应生成CuSO4的质量为z。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 98 160 50g19.6% z= ，解得z=16g， 所得洛液中溶质的质量：16g+16g=32g，故选B。 6【 河南省信阳市第九中学xx届九年级上学期期末考试】镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确定【答案】B 713.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )ABaCl2 BCaCl2 CAlCl3 DNaCl【答案】A【解析】设：13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x，CuCl2+2AgNO32AgCl+Cu（NO3）2，135 28713.5g x x=28.7g，由分析中的计算可知，13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是28.7g，小于29g，因此样品中可能混有的盐如果形式是MCl2时，M的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl3时，即 时，M的相对原子质量的2/3倍应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl时，即M2Cl2时，M的相对原子质量的2倍应该小于铜的相对原子质量64，因为钡的相对原子质量是137，钙的相对原子质量是40，铝的相对原子质量的2/3倍是18，钠原子的相对原子质量的2倍是46，所以当得到29g AgCl沉淀时，样品中不可能混有的盐是氯化钡。故选A。8【 耒阳实验中学xx年九年级上学期期末考试 】现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为A40% B70% C50% D66.7%【答案】C【解析】反应后得到84g的物质是氧化钙，84g氧化钙中钙元素的质量=60g。原样品中含钙元素的质量分数为=50%，故选C。 9【xx年四川省德阳市】向盛有10g某CuAl合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C 10【xx年江苏省盐城市】工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B11、【xx年江苏省镇江市】向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应溶液pH7 Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31 D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【答案】AC【解析】A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7，故A正确；B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO498 233 0.98g x=x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；D、取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误故选：AC12【xx年湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t【答案】C 13【xx年江苏省镇江市】已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列说法正确的是（）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g铜元素C混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%【答案】C【解析】设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为yCu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量144 64 160 14464=80x y 13.6g9.6g=4g=x=7.2gy=8g反应后溶液中CuSO4的质量分数为100%7.7%故D错误混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g7.2g）：7.2g=8：9故C正确根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g100%=12.8g故B错误16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g（）=6.6g故A错误故选：C 14【xx年四川省眉山市】10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D15、【xx年河南省】2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B 16【xx年黑龙江省哈尔滨市】现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题17【xx年山东省枣庄市】 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入28 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)【答案】（1）3.2 （2）14.94 g【解析】（1）加入28 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 642.8g x= 解得x=3.2g（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6g15%=14.94g 18【xx年浙江省杭州市】 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)【答案】13.4% 19【 北京市东城区普通中学xx届九年级中考化学专题复习】我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为_。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%【解析】本题考查了质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂，考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分。（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1、 3、1、 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1、 5、 1、 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热； 20【 重庆市万州沙河中学xx届九年级下学期中考模拟理综】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %【解析】由图中信息知，（1）完全反应后生成BaSO4沉淀质量是23.3 g。（2）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl208 233 117x 23.3g y208 / 233 = x / 23.3g x = 20.8 g 233 / 117 = 23.3g / y y = 11.7 g 反应后溶液中溶质的质量为：32.5g 20.8g + 11.7g = 23.4g 反应后溶液的质量为：32.5g + 100g 23.3g + 90.8g = 200g 反应后溶液中溶质的质量分数为：23.4g / 200g 100 = 11.7 % 答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7 % 。