2019年高二上学期第二次月考化学试题 含答案.doc

2019年高二上学期第二次月考化学试题 含答案 可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 1、 单选题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）1.下列过程一定释放出能量的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子2下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（） ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸3.下列说法或表示方法正确的是（） AC燃烧的热化学方程式为：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJmol-1 B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3H2O CO32H3O+ D500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-14水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A4时，纯水的pH7 B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( ) A12 B2 C小于2 D大于27.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO38在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水90.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加入少量盐酸 D. 加热10下列叙述中，错误的是() A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质 B碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质 C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大 D电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力11下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是() 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱 铵盐受热易分解A B C D12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )ANa+、S2-、OH-、K+ 、Cl BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- DCO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-14.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. 16已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是Aa = b BpH = 7Cc(H) = mol/L Dc(H) + c(B) = c(OH) + c(A)17.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ） AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 CHY一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同18有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 919.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是() Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3) Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) Dc(CO)c(OH)c(HCO)20.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是() ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO) BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO) C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)21.一定温度下，下列说法正确的是()ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：二、非选择题（共58分）22.（12分）填空：（1）明矾【KAl（SO4）212H2O】净水原理（用离子方程式表示）：_；常温下，小苏打水溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”）。把上述两溶液混合，反应的离子方程式是 。 （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用 稀释到所需的浓度。（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明） 23.（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1） 能判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）。 A容器内压强不变Bc（CO）不变 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再加入少量Fe_。24.（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： 称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； 用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液； 用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答： （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 (2)滴定过程中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。 (3)判断滴定终点到达时的现象为 。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为。25.（12分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。 （2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。 （3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_。 （4） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol26.（10分）某温度（t）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：（1）若所得混合液为中性，则ab= ；（2）若ab=9：2，则混合溶液的pH= 。宁夏育才中学孔德学区xx-1高二年级月考化学答案（参考）一、选择1234567891011DABCCDCBABB12131415161718192021BABDCACADD2、 非选择22. （1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 碱性 Al3+3HCO3-=AL(OH)3+3CO2（2） 稀硝酸 蒸馏水（3） CO32-+H2OHCO3-+OH- ，CO32-的水解使溶液显碱性，水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好23. （1）BC （2）吸热 （3） 1.0 （4）减小 不变24. （1）丙 （2）酸式滴定管活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化（3）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 （4）cd （5）80%25. （1）7 （2）Cl- Na+ （3）NH4+和NH3H2O （4）NH4+ H+26. 110-13 大于 常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25 10:1 2