2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是( )A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2（g）N2O4（g）H1，N2O4（g）2NO2（g）H2，则H1=H22某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A逆反应速率一定增大B平衡一定向正反应方向进行C反应物的转化率一定增大D该反应的条件一定发生变化3下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A升高温度，氯化铵水解程度增大B水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大4下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡5用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCNCpH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D水电离产生的c（OH）=11014molL1：K+、Na+、Cl、NO37下列关于平衡常数的说法正确的是( )A改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=8下列应用不涉及到盐类水解的是( )A用热的纯碱清洗油污B氯气难溶于NaCl溶液中C明矾的净水作用D泡沫灭火器的使用原理9将浓度为0.1molL1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac（H+）BCDKa（CH3COOH）10由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )Aa极为铜，b极为锌BA池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动11NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；CO的燃烧热H3；2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H4；则下列关系式正确的是( )AH4=H1+H3H2BH4=H1+2H3H2CH4=H2+H1+2H3DH4=2（H2H1+2H3）12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+IH2O+IO （慢）；第二步：H2O2+IOH2O+O2+I （快），下列有关反应的说法正确的是( )AI和IO都是该反应的催化剂BH2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C反应物的总能量比生成物总能量低98kJD第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化13在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A该反应是吸热反应Bx=2CP3P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量DP3P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量14能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OB硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+CO2+2H2OD铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H21525时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是( )ANa2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO316近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法正确的是( )A碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e4OHB有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中C理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极17常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=1108，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=11012，下列叙述正确的是( )AHA的pH=3；BOH的pH=13BpH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同18活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F（未配平）当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEF初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是( )A该反应的平衡常数为B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1min1二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题19完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：_；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：_20按要求回答下列问题（1）已知反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=_；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_；（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_三、（本题包括2小题，共17分）21将反应IO3+5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_（填编号）a电流计读数逐渐减小 b电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 d电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_（填“甲”、“乙”）（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向_（填“左”、“右”）偏转22已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011（1）图象中，曲线表示的酸是_（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）_c（HClO）（填“”、“”、“=”）（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_（用编号表示）（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_四、（本题包括2小题，共16分）23碳的化合物与人类生产、生活密切相关I工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中充入CO（g）和H2O（g），t时测得部分数据如下表T/min01234n（H2O）/mol10.80.650.60.6n（CO）/mol0.80.60.450.40.4则该温度下反应的平衡常数K=_（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是_在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），则H_0，（填“”、“”）；缩小容器容积，平衡向_（填“左”或“右”）移动，H_（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度_24氨的合成是最重要的化工生产之一（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：则H4=_（用a、b、c表示）（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2达到平衡的时间（min） t5平衡时N2的浓度（molL1）3c甲容器达到平衡所需要的时间t_5min（填“”、“”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N2的浓度c_3molL1图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图五、（本题包括1小题，共9分）25O3氧化海水中的I是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度1对照组O3+NaI+H2SO45.2252_O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2_3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4_5（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c molL1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液已知：H2S2O3是一种弱酸；2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_（填物质名称）作指示剂反应后溶液中碘的含量为_ gL1甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_（填“低”或“高”）xx学年山东省威海市文登市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是( )A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2（g）N2O4（g）H1，N2O4（g）2NO2（g）H2，则H1=H2【考点】反应热和焓变【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题【解答】解：A焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A正确；B反应产物的总焓小于反应物的总焓，则H0，为放热反应，故B错误；C温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；D可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确故选B【点评】本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大2某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A逆反应速率一定增大B平衡一定向正反应方向进行C反应物的转化率一定增大D该反应的条件一定发生变化【考点】化学反应速率的影响因素【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答【解答】解：A某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；C如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确反应速率改变原理是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，注意反应速率改变平衡不一定移动，易错选项是B3下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A升高温度，氯化铵水解程度增大B水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大【考点】盐类水解的应用【分析】氯化铵水解呈酸性，溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题【解答】解：A水解反应吸热，升高温度促进水解，故A正确；B如加入碱，则平衡正向移动，但pH增大，故B错误；C向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故C错误；D向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故D错误故选A【点评】本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大4下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质【解答】解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，故A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，故B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，故C正确；D、该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡，说明完全电离，故D正确，故选CD【点评】本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点5用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小【考点】电解原理【分析】A、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大【解答】解：A、电解氯化钾溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故B错误；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故D错误故选C【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCNCpH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D水电离产生的c（OH）=11014molL1：K+、Na+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】A无色溶液不含有色离子，且离子之间不反应的能共存；B含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；CpH=12的溶液呈碱性；D水电离产生的c（OH）=11014molL1的溶液呈酸性或碱性【解答】解：A无色溶液不含有色离子，Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；BFe3+和SCN发生络合反应而不能大量共存，故B错误；CpH=12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故C错误；D水电离产生的c（OH）=11014molL1的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，易错选项是B7下列关于平衡常数的说法正确的是( )A改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=【考点】化学平衡常数的含义【分析】A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；B、平衡常数只与温度有关；C、可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同平衡常数表达式不同【解答】解：A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率大小，故C错误；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，即则K1=，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关8下列应用不涉及到盐类水解的是( )A用热的纯碱清洗油污B氯气难溶于NaCl溶液中C明矾的净水作用D泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用【分析】A纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B氯气与水发生Cl2+H2OH+Cl+HClO；C明矾水解生成氢氧化铝胶体；DNaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳【解答】解：A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B氯气与水发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故B选；C明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故C不选；DNaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故D不选故选B【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大9将浓度为0.1molL1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac（H+）BCDKa（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：A因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1molL1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；C随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于107molL1，而c（CH3COO）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；D因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过107molL110由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )Aa极为铜，b极为锌BA池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答【解答】解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，A由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；BA为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故B错误；C当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故C正确；D锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误故选C【点评】本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大11NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；CO的燃烧热H3；2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H4；则下列关系式正确的是( )AH4=H1+H3H2BH4=H1+2H3H2CH4=H2+H1+2H3DH4=2（H2H1+2H3）【考点】反应热和焓变【分析】根据CO的燃烧热H3，则2CO（g）+O2（g）2CO2（g）2H3，又2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）由+2，计算得到【解答】解：因为CO的燃烧热H3，则2CO（g）+O2（g）2CO2（g）2H3，又2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）由+2，所以H4=H1+2H3H2，故选：B【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热是指1mol可燃物的热效应12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+IH2O+IO （慢）；第二步：H2O2+IOH2O+O2+I （快），下列有关反应的说法正确的是( )AI和IO都是该反应的催化剂BH2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C反应物的总能量比生成物总能量低98kJD第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应【分析】由反应机理可知I为反应的催化剂，IO为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：AI为反应的催化剂，IO为中间产物，故A错误；B第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；C因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故C错误；D第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大13在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A该反应是吸热反应Bx=2CP3P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量DP3P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A压强相同时，根据“先拐先平数值大”知T1T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B温度相同时，根据“先拐先平数值大”知P2P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C温度相同时，P3P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大；D温度相同时，P3P4，增大压强，平衡正向移动【解答】解：A压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+12，则x1，故B错误；C温度相同时，P3P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；D温度相同时，P3P4，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大，所以曲线符合，故D正确；故选D【点评】本题以外界条件对化学平衡的影响为载体考查图象分析，明确图中纵横坐标的含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法分析解答，题目难度不大14能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OB硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+CO2+2H2OD铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；B溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；D铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子【解答】解：A向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H+2SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+2H2O，故C错误；D铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）1525时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是( )ANa2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3【考点】离子方程式的有关计算【分析】A根据物料守恒分析；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO32+H+=HCO3，然后发生HCO3+H+=H2CO3，根据反应结合图象分析；CA点时：c（CO32）和c（HCO3）相同，溶液显碱性；DB点时加入盐酸的体积为10mL，则Na2CO3和HCl的物质的量相同，二者恰好反应【解答】解：ANa2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的总物质的量等于C元素总物质的量的2倍，则c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO32+H+=HCO3，然后发生HCO3+H+=H2CO3，由图象可知a代表的物质逐渐增多，则aHCO3，b代表的物质开始没有，后来逐渐增多，则b为H2CO3，故B正确；C由图象可知，A点时：c（CO32）和c（HCO3）相同，溶液显碱性，则c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+），故C错误；DB点时加入盐酸的体积为10mL，则Na2CO3和HCl的物质的量相同，由CO32+H+=HCO3可知，二者恰好反应生成NaHCO3，故D正确故选C【点评】本题考查溶液离子浓度大小比较、离子反应、溶液中守恒关系的应用等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质16近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法正确的是( )A碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e4OHB有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中C理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为Lie=Li+，正极反应为2H2O+2e=H2+2OH，结合电极方程式解答该题【解答】解：A反应中水为氧化剂，氧气不参加反应，正极方程式为2H2O+2e=H2+2OH，故A错误；B由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质通过固体电解质不可进入水溶液中，故B错误；C理论上，外电路中每转移1mol电子，由Lie=Li+可知消耗1moLi，质量为7g，故C正确；D充电时，锂电极发生还原反应生成Li，应连接电源负极，故D错误故选C【点评】本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式17常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=1108，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=11012，下列叙述正确的是( )AHA的pH=3；BOH的pH=13BpH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】溶液中=1108，Kw=c（H+）c（OH）=11014，联立解得c（H+）=103mol/L，说明HA为弱酸；联立=11012、Kw=c（H+）c（OH）=11014解得：c（OH）=101mol/L，说明BOH为强电解质，A分别根据pH=lgc（H+）计算出两溶液的pH；B.0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，则溶液的pH小于a+1；CHA为弱酸、BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；DHA为弱酸，盐酸为强酸，等pH等体积的HA和盐酸中，HA提供的氢离子的物质的量大于盐酸，产生的氢气HA大于盐酸【解答】解：A常温下，溶液中=1108、Kw=c（H+）c（OH）=11014，联立解得c（H+）=103mol/L，该溶液的pH=3；联立=11012、Kw=c（H+）c（OH）=11014解得：c（OH）=101mol/L，该溶液的pH=13，故A正确；B根据A可知0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故B错误；C.0.1molL1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；DHA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力18活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F（未配平）当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEF初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是( )A该反应的平衡常数为B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1min1【考点】化学平衡的计算【分析】NO和活性炭（无杂质）反应生成E和F，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、E、F的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）A根据K=计算；B活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率；C反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；D根据v=计算用E表示该反应的速率【解答】解：NO和活性炭（无杂质）反应生成E和F，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、E、F的物质的量变化分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.05mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）A平衡常数K=，故A正确；B活性炭为固体，增加活性炭的量，不影响反应速率，不能缩短达到平衡所用的时间，故B错误；C反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，故C错误；DE表示该反应的速率为=0.005 molL1min1，故D错误，故选：A【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、平衡状态判断、反应速率计算等，关键是根据物质的量变化确定反应方程式，难度中等二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题19完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH【考点】离子方程式的书写【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；（2）发生沉淀的转化，AgCl转化为Ag2S；（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子【解答】解：（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl，故答案为：2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、沉淀转化及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，综合性较强，题目难度不大20按要求回答下列问题（1）已知反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（OH）=c（H+）；（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率和化学计量数的关系；探究溶液的酸碱性【分析】（1）化学反应速率与化学计量数成正比；（2）水溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则溶液显示中性；（3）氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）c（OH），再结合电荷守恒判断各离子浓度大小【解答】解：（1）反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）中，A、B的反应速率与其计量数成正比，则v（A）：v（B）=m：n，故答案为：m：n；（2）任何纯水溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度相等，即：c（OH）=c（H+），所以水溶液一定为中性，故答案为：c（OH）=c（H+）；（3）氯化铵溶液中铵根离子部分水解：NH4+H2O=NH3H2O+H+，则：c（H+）c（OH）、c（Cl）c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）【点评】本题考查了离子浓度大小比较、化学反应速率的计算、水的电离及其应用等知识，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，明确化学反应速率与化学计量数的关系三、（本题包括2小题，共17分）21将反应IO3+5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为2IO3+10e+12H+=I2+6H2O，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是a、b（填编号）a电流计读数逐渐减小 b电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 d电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为I2+2e=2I，电流计指针向左（填“左”、“右”）偏转【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3，甲为负极，乙为正极，以此解答该题【解答】解：（1）甲中IO3得电子生成I2，为原电池的正极，电极方程式为2IO3+10e+12H+=I2+6H2O，随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，则产生的电流减小，电流计读数逐渐减小，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；则a、b正确，故答案为：2IO3+10e+12H+=I2+6H2O；a、b；（2）乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故答案为：甲、乙；（3）再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3，甲为负极，乙为正极，正极发生还原反应，电极方程式为I2+2e=2I，因电流方向相反，则电流计偏向左，故答案为：I2+2e=2I；左【点评】本题考查原电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，题目难度中等22已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011（1）图象中，曲线表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）c（HClO）（填“”、“”、“=”）（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是cab（用编号表示）（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=106molL1（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO+CO2+H2OHClO+HCO3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强；（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；（3）NaClO的水解平衡常数Kh=；（4）酸性强弱H2CO3HClOHCO3，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸【解答】解：（1）