2019年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析.doc

2019年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析1将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为A1:2:1 B3:2:1 C2:3:1 D1:2:3【答案】A【解析】试题分析：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al(OH)3 或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl)，即满足n(Na):n(HCl)=1：1即可，选项中只有A符合要求。考点：考查混合物计算的知识。2下列有关物质用途的说法正确的是A氯气可用于自来水消毒 B甲醛可用作食品防腐剂C碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放碱性物质【答案】A【解析】试题分析：A、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B、甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；C、碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；D、铝、氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误，答案选A。考点：考查物质用途判断3葡萄糖的分子式是 （ ）A C6H12O6 B C5H10O5 C C4H8O2 D C3H6O2【答案】A【解析】葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6。答案是A。4分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【答案】B【解析】试题分析：AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但是氧化物是由氧元素和另外一种元素形成的化合物，只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此不都是氧化物，错误；BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸，正确；CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，HF、CH3COOH都是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，错误；DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，NaF、MgO是离子化合物，AlCl3是共价化合物，错误。考点：考查物质分类正误判断的知识。5在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为=100%B溶质的物质的量浓度c=molL1C溶液中c （OH）=molL1D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】B【解析】试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误； B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确 C、溶液OH来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH浓度为 mol/L，所以溶液中OH浓度大于 mol/L，故C错误； D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A体积之比为5：4 B分子数之比为1：1C物质的量之比为5：4 D氧原子的个数比为2：3【答案】C【解析】试题分析：由n=知，相同质量时，SO2和SO3的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4。A、相同条件下，体积之比等于其物质的量之比为5：4，但是温度压强不知道，无法判断，故A错误；B、分子数之比等于物质的量之比为5：4，故B错误；C、物质的量之比等于其摩尔质量的反比为5：4，故C正确；D、分子数之比等于物质的量之比为5：4，则氧原子的个数比为5：6，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。7下列各组说法一定正确的是( )A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D同位素：H2、D2、T2【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是强电解质，A错误；B、氧化镁中氧元素的含量就是40%，因此含氧40%的氧化镁，另外冰水混合在一起，仍然是水，B正确；C、有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应，例如金刚石转化为石墨，C错误；D、三种微粒均表示氢气分子，不是同位素关系，D错误，答案选B。考点：考查物质分类8下列离子方程式正确的是A.氯化铵溶液呈酸性NHNH3+H+B.氢硫酸电离H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO+H+CO2+H2OD.硫酸铜溶液呈酸性Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+【答案】D【解析】9下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 （ ）A干燥的氯气不能使鲜花褪色B氯气和氯离子均有毒C氯气可用于杀菌、消毒、漂白D氯气是一种黄绿色、有毒的气体【答案】B【解析】B氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒，但氯离子为最低价，没有氧化性。10某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：AA-x-n BA+x+n CA-x+n DA+x-n【答案】C【解析】试题分析：Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=A-n，中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，答案选C。考点：考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。11电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是Ab电极为阳极B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路Cb电极上发生失去电子的反应D尿素在a电极发生氧化反应【答案】D【解析】试题分析：Ab电极产生氢气，说明溶液中的氢离子放电，则b电极为阴极，A错误；B溶液不能传递电子，只能通过导线传递，B错误；Cb电极是阴极，发生得到电子的还原反应，C错误；Da电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，则尿素在a电极发生氧化反应，D正确，答案选D。考点：考查电化学原理的应用12将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是13 23 17 27 任意比A B只有 C D【答案】D【解析】试题分析：将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等。溶液中的Al元素可能是Al3+，也可能是AlO2-。发生的反应有：Al33OH-Al(OH)3；Al34OH-AlO2-+ 2H2O。若溶液中铝元素以Al3+存在，则n(Al3+)：n(OH-)=2:3，n(硫酸铝)：n(氢氧化钠)=1:3；若溶液中的Al元素以AlO2-存在，则n(Al3+)：n(OH-)=2:7，n(硫酸铝)：n(氢氧化钠)=1:7.故选项是D。考点：考查硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应的物质的量关系的计算的知识。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是176 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为15NA电解饱和食盐水，当阴极产生224L H2时，转移的电子数为02NA2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，10LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为01NA将100mL01mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒001NAA B C D【答案】A【解析】试题分析：176g丙烷的物质的量=04mol，在丙烷中原子最外层的电子每两个形成一个共价键，04mol丙烷分子中含有的共价键的物质的量=04mol=4mol，所含的共价键为4NA，正确；C3H6和C4H8的最简式是CH2，式量是14，常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的最简式是15mol，所以含有碳原子数为15 NA，正确；未说明温度和压强，无法判断，错误；1个D216O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量=01mol，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确；常温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，错误；胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，100 mL 01 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶粒数小于001NA，错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。1425时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B根据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH=SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，参加反应的HSO3比SO32多，的值减小，C项错误；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。15常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+) B0.1mol/L稀醋酸pHa，0.01mol/L的稀醋酸pHb，则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)【答案】C【解析】试题分析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO）=c(Na+)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因两溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分别相等，所以c(Na+)c(F)=c(K+)c(CH3COO)，错误。考点： 离子浓度比较16(6分)将一定量的某饱和一元醇分成两等份，其中一份完全燃烧，耗用144g氧气；另一份醇中加入过量金属钠，产生的氢气在标准状况下体积为11.2 L。该醇的分子式为 ；核磁共振氢谱显示该分子有三种不同环境的氢原子。则醇的结构简式为 。该醇的名称为 。【答案】（共6分，每空2分） C3H8O ； CH3CHOHCH3 2丙醇【解析】产生的氢气在标准状况下体积为11.2 L，则每份中该饱和一元醇的物质的量是11.2L22.4L/mol21.0mol。饱和一元醇燃烧的通式为CnH2n2O3n/2O2nCO2（n1）H2O，所以消耗氧气的物质的量就是3n/2mol，则3n/2mol32g/mol144g，解得n3，即是丙醇。又因为分子有三种不同环境的氢原子，所以结构简式为CH3CHOHCH3，名称是2丙醇。17某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_；A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时氨基甲酸铵的分解平衡常数_；取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)；氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0；（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_；根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_。【答案】（1）BC 1.610-8(molL-1)3 增加 （2）0.05mol/(Lmin) 25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15大【解析】试题分析：（1）A2v(NH3)v(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；C密闭容器中混合气体的密度=m/V，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；D密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误，故选BC；反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的K=c2(NH3)c(CO2)，设二氧化碳浓度的变化量x， NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)初始浓度： 0 0变化浓度： 2x x平衡浓度： 2x x则3x=4.810-3mol/L，即x=1.610-3mol/L，K=1.610-3mol/L(3.210-3)21.610-8(molL-1)3；若在恒温下压缩容器体积，则会将压强增大，平衡向左移动，固体质量增大；根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡正向移动，反应是吸热的，反应物是固体，产物是气体，该反应是熵增加的过程，即H0； 化学反应速率V=c/t=( 2.2mol/L1.9mol/L)/6min=0.05mol/(Lmin)；因25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15大。考点：考查了化学平衡状态的判断、平衡常数的计算，反应速率的计算等。18A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：你认为A组方案_（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是_。【答案】劣于因为A方案实际消耗H2的量远大于参加反应的H2的量，即回收等质量的Cu，A方案消耗Zn和H2SO4的量远大于B方案【解析】A方案用H2还原CuO，需先通入H2排尽系统内的空气才能加热；反应结束后，还要不断通入H2，等Cu冷却；反应过程中，还有部分H2未与CuO接触而排出。可见，B方案优于A方案。19(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有 。 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置将无水乙醇和3molL-1 H2SO4混合加热到170，可制得乙烯只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来 用分液法分离苯和硝基苯的混合物【答案】（2分）【解析】20（9分）乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：乙醛的沸点是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9；久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基；利用反应：（C2H4O）nnC2H4O H0，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：（1）写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式： ；（2）将混合物加热至沸腾，（C2H4O）n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象： ；当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是： ；（3）当n3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 ；（4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）： 。【答案】（共9分）（1）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + H2O（2）CH3CHOH2SO42CSO23H2O从锥形瓶中撤出导管（3）（4）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化【解析】试题分析：（1）乙醇氧化成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O，故填：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + H2O；（2）乙醛是含碳的物质，加入浓硫酸后出现的黑色物质是乙醛被氧化生成的C，则可推断浓硫酸被还原生成了SO2，进而可写出反应的方程式为CH3CHO+H2SO42C+3H2O+SO2。乙醛易溶于水，终止反应时容易出现倒吸，避免这一现象出现的方法是首先将锥形瓶内的导管拔出，再撤酒精灯，故填：CH3CHOH2SO42CSO23H2O；从锥形瓶中撤出导管；（3）乙醛分子间易形成加合物（C2H4O）n，而不能发生银镜反应，说明分子中无醛基；醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为，故填：；（4）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，故填：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化。考点：考查了乙醛的性质。212向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）以O2表示的该反应的速率；（2）平衡时SO3的物质的量浓度。【答案】（1）025mol/(Ls) （2）2 mol/L【解析】略22工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）A的分子式 ，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式 。【答案】（1）C8H10 （2）液溴（3）萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力（4）略【解析】试题分析：（1）A生成B时，为取代反应，-Br可在与苯环的间位上，则副产物为，故答案为:;（2）由苯的溴代反应可知，试剂X应为液溴，故答案为:液溴;（3）C中含酚钠结构，通入少量的二氧化碳反应生成苯酚结构与碳酸氢钠，该反应为，W为萘酚，含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力，（4）苯为原料，可以先考虑溴的取代反应，然后水解生成酚羟基，可以得到苯酚。考点：有机合成反应23现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 molL1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。【答案】（1）第三周期A族 （2）r（Na） r（S） r（O） （3） （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H =-196.6 kJmol1 ； （5）离子键、共价键 c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素；（1）元素F在周期表中的位置是第三周期A族；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na） r（S） r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，则该分子的电子式为；（4）0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H =-196.6 kJmol1 ；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 molL1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）考点：元素周期律