2019年高中化学 第2章 第3节 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时提升卷 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第2章 第3节 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列微粒中,没有氧化性的是()A.Cl-B.H+C.Cl2D.Fe3+2.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe2+既有氧化性,又有还原性C.Fe3+的水溶液为棕黄色D.Fe3+溶液中滴入SCN-,立即出现红色沉淀3.(xx南宁高一检测)下列能证明Fe3+具有氧化性的微粒是()SCN-FeFe2+CuI-OH-A.B.C.D.4.(双选)下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时,在溶液中放入少量的铁粉,目的是防止Fe2+被氧化C.隔绝空气的情况下,FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物,并且都是碱性氧化物5.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是()A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物6.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且ac,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(xx长春高一检测)化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色,然后加入NaOH溶液,会产生白色沉淀,再加入盐酸又变为浅绿色,通入Cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色,插入一根锌棒,首先看到亮红色物质生成,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)题中每个标号前都有一个化学反应,请写出反应的化学方程式:_(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有_,其中,铁元素被氧化的有_,铁元素被还原的有_。8.(10分)(能力挑战题)(xx呼和浩特高一检测)某学生利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如图所示:已知:A、B、C、D、G含有同种元素。E是通常状况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性,能将SO2氧化为F(H2SO4),F与A反应生成E、G。依据下表中信息填空:纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1)请写出E、D的化学式_、_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_,涉及的反应用方程式表示为_。(3)写出下列反应的化学方程式:EA:_;CD:_。(4)BF的离子方程式为_。答案解析1.【解析】选A。元素的最高价态只有氧化性,没有还原性,如B项H+,D项的Fe3+;元素的最低价态只有还原性,没有氧化性,如A项Cl-;Cl2中Cl处于中间价态既有氧化性又有还原性。2.【解析】选D。Fe2+为浅绿色,Fe3+为棕黄色,A、C均正确;由于Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Fe3+溶液中滴入SCN-,溶液变红色而非生成红色沉淀,D错误。3.【解析】选B。能证明Fe3+具有氧化性的应该是能将Fe3+还原的微粒,这些微粒应具备一定的还原性,在所给6种微粒中符合题意的是Fe、Cu、I-。4.【解析】选B、C。铝是地壳中含量最多的金属元素,A不正确;过氧化钠具有氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+。因此FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色的Fe(OH)3沉淀,C正确;Fe3O4不是碱性氧化物,D不正确。5.【解析】选B。加入Fe2+的溶液后,无明显变化,滴加氯水,混合液出现红色,说明原溶液中含有SCN-,同时也说明Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物,即氯水能将Fe2+氧化成Fe3+,Cl2的氧化性比Fe3+的氧化性强。6.【解析】选B。Fe2(SO4)3溶液中,加入铜、铁,充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有,无论哪种情况溶液中一定没有Fe3+,根据ac知,残余固体全是铜且溶液中一定含有Cu2+,固体加入到稀硫酸中,不会有气泡产生。7.【解析】工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有Fe3+,所以当加入过量铁粉之后铁粉会将Fe3+还原为Fe2+,溶液会变为绿色;当加入NaOH溶液时,对应的Fe2+会与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀,然后Fe(OH)2再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2,通入氯气后FeCl2被氧化成Fe3+,加入铜后,对应的Fe3+会与其反应生成Cu2+,溶液会显蓝色,插入锌棒后,将铜、铁置换出来。答案:(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2CuCl2+Zn=ZnCl2+CuFeCl2+Zn=ZnCl2+Fe(2)8.【解析】本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系。从“E是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知E为H2,又因A、B、C、D、G中含有同一种金属元素,同时联系表中所提供的A、B、C、D、G的颜色和状态,从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素。至此可推出A为Fe,B中含Fe3+,G中含Fe2+,C是Fe(OH)3,D为Fe2O3,由B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知,B中含Cl-,故B为FeCl3。最后按题目要求写出正确的答案。答案:(1)H2Fe2O3(2)先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)4H2+Fe3O43Fe+4H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(4)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+S+4H+【技法小结】框图推断题类解题技巧做推断题一般是先找“突破口”,解题时要有“全局观”,首先完整阅读题目,以寻求着手点,然后进行分析、推理。解答好此类题目的关键是对所学物质性质的转化关系熟练运用,并要有较强的发散思维能力。常见的突破口有:物质的颜色。如一些特殊单质或者化合物的颜色。物质的特殊结构。物质之间的一些特殊转化关系。另外一些特殊的反应现象、特殊物质的特殊颜色、存放的特殊方法、实验室制取的特殊方法等都可以成为做推断题的“突破口”。