2019-2020年高考化学二轮复习 溶液中离子的共存及大小的比较高效试题 .doc

2019-2020年高考化学二轮复习 溶液中离子的共存及大小的比较高效试题一、高考展望：电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一，也是教学重点之一。多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性、综合性较强；有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二、考点归纳：1、 离子的共存问题：“不共存”情况归纳：不能大量共存的原因常 见 实 例结合成难溶物或微溶物如：SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)。生成挥发性物质如：CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存。结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水；H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5O结合成弱酸；OH 与酸式根如：HCO3、HSO3、H2PO4生成水；OH与NH4+结合成NH3H2O。发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。Fe3+ 和S2；Fe3+ 和I等发生氧化还原反应不能共存。能结合成络合物如Fe3+与SCN、C6H5O不能共存；Ag与NH3不能共存。发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2、S2、CO32、HCO3、C6H5O 不能共存(常见)。离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：某些弱碱金属阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，若有OH存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH（在碱性溶液中）共存。但有NO3存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式根离子，如HCO3、HS、HSO3等可和酸发生反应，由于本身是酸式根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH都不能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3COO 、S2、CO32、 PO43、AlO2、SO32、ClO、SiO32等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以这些离子可和OH（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl、 Br 、I、SO42、NO3、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42与Ba2+不共存。某些络离子，如Ag(NH3)2，它们的配位体能与H+结合成NH4，如：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH共存，而不能与H+共存。强调：“共存”问题，还应考虑到题目的附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液1颜色溶液中有颜色的离子是：Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙黄色)、Fe(SCN) 2+(血红色)、Fe(C6H5O)6 3(紫色)及水的电离情况、“能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液”、“能与NH4HCO3反应放出气体的溶液”等。如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应的就不能(大量)共存，反之则能共存。另外，在选择答案时，一定要看清题目要求，属何类原因(如发生氧化还原反应或复分解反应或水解反应等)而不能大量共存。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”等。2、离子浓度大小的比较问题：电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：ClNH4HOH ；Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）；不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NH4Cl；HCOONH4；NH4HSO4；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ，最小的是： 。强调：混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如：是否发生化学反应、电离因素、水解因素等。 无色透明透明是溶液的基本性质溶液中离子浓度间的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c(OH) 。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 。质子守恒(不必掌握)：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。强调：离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。例1. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( A )ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-例2. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( B )A. H+OH- B. CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC. CH3COOHCH3COO- D. CH3COO-OH-0.2 mol/L例3与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 （ C ） A. NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl、SO42 C. K+、Cl、Na+ 、OH D. AlO2、K+、OH、Al3+2三、考点强训一、选择题（每小题有12个正确选项）：(BD )1. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、SO32、S2、Cl( A )2. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A. NH4、NO3、Al3、Cl B. Na+、AlO2、K+、NO3C. MnO4、K+、SO42、Na D. K+、SO42、HCO3、Na(BC)3. 若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是ASO42 BS2 CCO32 DCl( B )4. 下列各组离子：I、ClO、NO3、H+ ；K+、NH+4、HCO3、OH；SO32、SO42、Cl、OH；Fe3+、Cu2+、SO42、Cl；H+、K+、AlO2、HSO3；Ca2+、Na+、SO42、CO32。在水溶液中能大量共存的是： A. 和 B. 和 C.和 D.和(AC)5. 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A. Al3、Ag、NO3、Cl B. Mg2、NH4、NO3、Cl C. Ba2、K、 S2、Cl D. Zn2、Na、NO3、SO42( B )6. 在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是A. Na+、K、S2、Cl B. Al3、Mg2、SO42、Cl C. K、Na、AlO2、NO3 D. K、Na、SO42、S2O3( B )7.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+ Ba2+ Cl SO42 B. K AlO2 NO3 OHC. H NH4 Al3+ SO42 D. H Cl CH3COO NO3( B )8. 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D. K NH4 SO42 NO3( C )9. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. Na+、AlO2、Cl、SO42C. K+、Fe2+、SO42、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl、N O3 ( D )10. 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+( B )11. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、AlO2、CO32，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是ANH4 S2 CO32 BMnO4 SO42 NO3CNO3 Cl SO42 DAlO2 SO42 MnO4( B )12. 0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是A. c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)( B )13. 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量( C )14. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+)c(OH)c(A)c(H+) B. c(M+)c(A)c(H+)c(OH) C. c(M+)c(A)c(OH)c(H+) D. c(M+)c(H+) =c(OH)+c(A)3(BD)15.将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1(AC)16. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. c(Na)c(Ac)c(H)c(OH) B. c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C. c(Na)c(Ac)c(Hac) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)( C )17. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2) c(H+) c(OH)( B )18. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL(BD)19.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.Ac(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)(AC)20. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A . c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) B. c(Na)c(K)c(H)c(OH)C. c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D. c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)(AD)21. 300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A. c(H+)C(OH)1014 B. C(Na+)=C(S2)+C(HS)+C(H2S)C. c(OH)= C(H+)+C(HS)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(HS)+2C(S2)(BD)22. 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A. c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+) C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)(BC)23. 经测定某溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2O B溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) C若溶液中粒子间满足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)溶液中溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液一定显中性( B )24. 将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A. c(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42) B. c(H+) c(Cl)c(SO42) c(Ba2+)C. c(H+)c(SO42)c(Ba2+) c(Cl) D. c(Cl) c(H+)c(Ba2+)c(SO42)( A )25. 将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是Ac(NO3)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+) Bc(NO3)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)4Cc(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3)c(H+) Dc(Fe2+)c(NO3)c(Fe3+)c(H+)( D )26. 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A. c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)C. c(Na)+c(CN)=2molL1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH)( D )27. 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)( BC )28. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(M+) B. c(A)c(M+)C. 若MA不水解,则c(OH)c(A)(CD)29. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)B.c(Na+)+ c(H+)= c(HA)+ 2c(A2)+ c(OH)C.c(H+)+(A2)= c(OH)+ c(H2A) D. c(Na+)= c(HA)+ c(H2A)+ 2c(A2)( B )30下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合： c(Na+)=C(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)( A )31. 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离程度变大C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH)减少( C )32. 在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) ( A )34甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度( A )35下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32）之比为2:1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:1(BC)36常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是5Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- ) Bc(B+)c(A)c( OH- )c(H+)Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- ) Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )( A )37下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NO3、Fe2、Na B. Ag、NO3、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42 D. Cu2、NH4、Br、OH(A )38.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A. pH0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. 水电离出的c(H+)=1108molL1的溶液中：K+、HCO3、Cl、S2 C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、SO42、NO3 ( C )39. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO、SO42等五种阴离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本不变的是(假设溶液体积无变化)A. CH3COO和SO42 B. SO42和CO32 C. CH3COO D. SO42( D )40. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Na+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：肯定不含I；肯定不含Na+；肯定含SO32-；可能含有I-A. B. C. D. ( C )41. 常温下的某酸性溶液能使KMnO4溶液变成无色，则该溶液中 A. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则阴离子可能是NO3 B. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO32或S2 C. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则阴离子不可能是I D. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则该离子可能是Br(AD)42. 下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是 A. K、OH、CO32 B. Na+、Ag+、NO3 C. K+、SO42-、S2- D. H+、Cu2+、NO3-( B )43. 已知1L溶液中己电离的水是103mol，在此溶液中可能大量共存的离子组是：K、Na+、NO3、SO42；CO32、Cl、Na+、K+；Mg2+、NO3、K+、Cl；NO3、NH4+、SO42、K+；Fe2+、Cl、SO42、NO3；S2、K+、Cl、ClO A. B. C. D. ( D )44. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH-)=1024，则下列各离子在溶液中一定可以大量共存的是A. K+、Na+、AlO2、Cl B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3- C. NH4+、Na+、NO3-、SO42- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-( B )45某溶液中大量存在的五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+( C )46. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3 B加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3 C能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO32、S2O32、SO42 D由水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl( D )47有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ ；Fe3+；Cl；NO3；S2；CO32；NH4+；Mg2+；AI3+AlO2。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是AB CD( D)48某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：6ACl、Mg2、H、Cu2、SO42 BNa、Ba2、NO3、OH、SO42CMnO4、K、Cl、H+、SO42 DK、NO3、SO42、OH、Na( D )49用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO)c(Na+)，下列关系正确的是Ac(H+)c(CH3COO)Cc(CH3COO)+c(OH)=0.1molL1Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL1( B )50对某酸性溶液（可能含有Br，H2SO3，）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br B. C. H2SO3 D. NH4+( A )51重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和(CD)52若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A. NH4+、Na+ B. Ba2+、Mg2+、C. 、Ca2+、K+、Cl- D. 、K+、OH-(AD)53在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A)C. V总20 mL D. V总20 mL(AD)54在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)( C )55下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是A0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中： c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)CpH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)( A )56硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+HS，HSH+S2，H2OH+OH，在物质的量浓度为0.1 molL1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是Ac(H+)= c(HS)+2 c(S2)+ c(OH) B2 c(H+)=2 c(HS)+ c(S2)+2 c(OH)Cc(H+)= c(HS)+2 c(S2) Dc(H+)=2 c(S2)+ c(OH)( D )57在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO)时，下列判断正确的是Ac(Fe3+)c(Cl) Bc(SO)c(Cl)Cc(SO42)c(Cl) DFeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等(BC)58.下列说法中，正确的是 A. 室温下，HClO分子不可能存在于pH7的溶液中； B. 在OH-=H+的溶液中，AlO2-不可能大量存在； C. 在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在； D. 在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。( B )59某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 7A. K+、Na+、HCO3、NO3 B. Na+、SO42、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42、NO3 D. Ag+、K+、Na+ ( B )60下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C. c(H+)10-13 molL的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D. 在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3二、填空题：61. 已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 否 （填“是”或“否”），其原因是：该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、HAc; CH3COONa、NaOH等情况 。某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： AB A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)62. 室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中水电离出的c(H+)_ _0.2molL1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“=”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl) c(M+) = 9.9107 molL1； c(H+) c(MOH) = _ 1.0108 molL1室温下如果取0.2molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度_”、“ c(M+) c(H+) c(OH) 。63今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ A ；Cl B （填下列序号）。A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：c(K+)0.2molL1；c(SO42)=0.1molL1；c(CO32)=0.2molL1；c(NH4+)=0.4molL1 。64. 某未知溶液中可能含有较大浓度的H、HS、I、 Cl、NO3、Fe3+和SO42离子中的一种或几种。现要选用给定的的试剂：A:稀H2SO4 B:CuCl2 溶液 C:BaCl2 溶液 D:NaOH溶液来进行实验。若自未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液有无色变成黄色；则加入的试剂可以是 A 或 B （填A,B,C）产生的沉淀可能是 S 或 CuS （填化学式）；根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有 HS、I 离子，不能确定是否含有：NO3、CI、SO42 离子；再不能确定的离子中，SO42 离子通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便可确定。65某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：8Na2A溶液显 碱性 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： A2+H2O HA+OH （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： BCD 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+ ) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )。66. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_ Ba(OH)2；B：_ Al2(SO4)3；C：_ K2CO3_；D_ Fe(NO3)3 。67. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：在实验中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是： BD，肯定不存在的离子是：NO3、Al3、SO42 Fe3、Ba2、HCO3 。写出与三个实验有关的离子方程式： 2NO38H3C3Cu22NO4H2O ；： 3NH3H2OAl3=Al（OH）33NH4 ；： SO42Ba2=BaSO4 。68. 往100 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24 L(标准状况下)Cl2,反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成单质溴。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。c（FeBr2）=1.2 molL1