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,第2课时反应条件对化学反应速率的影响,高中化学选修4鲁科版,目标导航1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3.了解化学反应速率常数、浓度公式、活化能的含义及简单应用。,一、浓度、压强对化学反应速率的影响1在其他条件不变时：增大反应物浓度可以化学反应速率；减小反应物浓度可以化学反应速率。,加快,减慢,2温度一定时，对于气体参加的反应：增大压强，气体物质的浓度，化学反应速率；减小压强，气体物质的浓度，化学反应速率。3对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率。,增大,加快,减小,减慢,几乎无影响,二、温度对化学反应速率的影响1基本规律在其他条件不变时：升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率。,加快,减慢,2化学反应速率与温度的定量关系(1)经验规律对于在中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍。(2)经验公式(阿伦尼乌斯公式)kAEa为。当Ea0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率。(3)活化能Ea越高，反应速率常数越，化学反应速率越。,溶液,24,活化能,增大,增大,小,小,三、催化剂对化学反应速率的影响1催化剂能化学反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。2催化原理(1)通过参与反应，改变，反应的活化能来提高化学反应速率。(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。,加快,质量,化学性质,反应历程,降低,3特点(1)选择性：只对或某类反应起催化作用。(2)高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地化学反应速率。,某一反应,活化能,加快,1.(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”)(1)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率没有影响()(2)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率()(3)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律(),2(选一选)其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD,答案C解析增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的物质的量，浓度不变，反应速率不变。升高温度，反应速率一定加快。对于有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快。加入生成物，如果生成物是固体，反应速率不改变。不是任何反应的催化剂都是MnO2，故加入MnO2反应速率不一定加快。故选C。,答案增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变解析增大反应物或生成物浓度正、逆反应速率均增大，压缩体积时反应物和生成物浓度均增大，反应速率加快；恒容下充入Ne，反应物浓度不变。,一、外界条件对反应速率的影响1温度(1)改变温度，任何反应的反应速率都改变。(2)可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，反之都减小。(3)升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大。,2浓度当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体时，增加固体或纯液体的用量，而没改变浓度，化学反应速率不变。3压强(1)可逆反应，增大压强，正，逆反应速率都增大，反之都减小。(2)对于反应前后气体分子数不变化的可逆反应，改变压强，正、逆反应速率改变的倍数相同。,(3)同倍数改变反应体系中所有气体物质的浓度，应视为改变平衡体系的压强分析反应速率变化。(4)对于有气体参加的反应，恒温、恒容充入“惰性气体”，虽然改变了容器内气体的总压强，但反应混合物的浓度没变，化学反应速率不变。(5)对于有气体参加的反应，恒温、恒压充入“惰性气体”，虽然容器的压强没有改变，但增大了容器的体积，降低了反应混合物各物质的浓度，化学反应速率变小。,4催化剂(1)使用催化剂能改变化学反应的途径，降低反应物的活化能，从而加快化学反应。(2)可逆反应，使用催化剂，降低正反应的活化能的同时降低逆反应的活化能，同倍数增大正、逆反应速率。,关键提醒催化剂不能改变可逆反应中反应物的转化率和化学反应的焓变。,答案(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小解析(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。,二、依据vt图像理解外界条件对反应速率的影响1非可逆反应全程速率时间图像Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致反应速率减小。,2可逆反应的速率时间图像,关键提醒(1)浓度图像特点：改变单一物质浓度后，只使v(正)或v(逆)之一改变，另一速率从原平衡点发生变化。(2)温度图像特点：改变温度后，v(正)和v(逆)同时改变，且均离开原平衡点一段距离。,(3)压强图像特点：改变压强后，v(正)和v(逆)同时改变，且均离开原平衡点一段距离。反应前后气体体积发生改变的反应，改变压强后，v(正)v(逆)，平衡发生移动。反应前后气体体积不变的反应，改变压强后，v(正)v(逆)，仍为水平线，平衡不移动。,(1)t3时改变的条件为_，t4时改变的条件为_。(2)a_(填“”或“解析该反应前后是气体物质的量相等的反应，故改变压强对化学平衡无影响。由图像变化分析可知：t3时刻改变的条件是减小压强(或取出部分混合气体)，可同程度地减小正、逆反应速率；t4时刻平衡正向移动，且v(正)、v(逆)出现跳跃，则应是升高温度，结合v(正)v(逆)可知正反应吸热，H0。,反思感悟化学反应速率与化学平衡解题时要注意：1一看条件：如恒温、恒容，恒温、恒压，恒容、绝热等。2二看方程式特点：状态变化，气体系数变化等。3三联想规律：外界条件对化学反应速率的影响及对化学平衡的影响规律。,
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