2019年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元质量评估 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元质量评估 鲁科版选修4一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(xx常州高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )AH=OH106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ACH3COOBHSO4-CHSO3- DCO323(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 molL-1HAc的pH1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4(xx常州高二质检)向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )ANH4+NO3CO32NaBNaBa2Mg2HCO3CNO3Mg2KClDNO3KAl(OH)4OH6下列离子方程式中正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )ANa+H+=HCO3-+CO32-+OH-BNa+=HCO3-+CO32-+H2CO3CNa+HCO3-CO32-H+OH- DOH-=H+H2CO3+HCO3-8比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中SO32的大小，排列正确的是( )ABCD9(xx黄石高二检测)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH10(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.NaAl(OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是( )A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁13(双选)pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )A.反应所需时间：醋酸盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸14(xx徐州高二检测)夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3 (aq)， HCO3 (aq)H+(aq)+CO32 (aq)Ca2+(aq)+CO32 (aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是( )A淡盐水B碳酸水C蔗糖D澄清石灰水15.(xx上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液16已知一种H+=110-3 molL-1的某酸与一种OH-=110-3 molL-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.稀的强碱与浓的强酸反应B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应18.(10分)(xx肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。19.(10分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_ (填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_ (填“”“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”“1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸消耗金属的量相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。4【解析】选D。由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错；同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错；据难溶的沉淀可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，所以C错，D正确。【误区警示】Ksp与溶解性误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型(如AB型、AB2型等)相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。5【解析】选D。能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H或OH，所以A、B两项可立即被排除；C项，虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al反应产生的不是H2；D项可以共存。6【解析】选D。A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B中得失电子不守恒(Na失去1个e，H得到2个e)，反应前后离子所带电荷不相等；C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒；D项正确。7【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系。(2)理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒的原理。【解析】选B。HCO3-在水溶液中既存在着水解，也存在着电离。溶液中所有微粒间存在三种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。根据电荷守恒，得Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-；根据物料守恒，有Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3；两式相减，得质子守恒关系式：H+H2CO3=CO32-+OH-。选项A、B、D中只有B正确。NaHCO3溶液偏碱性，选项C错误。8【解析】选B。Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3=2NaSO32，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3=NaHSO3，而HSO3是难电离的离子，HSO3HSO32，H2SO3是中强酸，H2SO3HHSO3，HSO3HSO32。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中SO32大于H2SO3溶液中的SO32。9【解析】选C。NaHY溶液显碱性，说明HY发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY电离的方程式；该溶液中，NaHYOHH，故C项正确，D项不正确。10【解析】选B、C。由于加热促进水解或分解、氧化等原因，选项A、D最后都得到相同的产物，分别为Fe2O3和MgO；选项B中由于水解产生的H2SO4不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到Fe2O3和Fe2(SO4)3；选项C中由于水解产生的NaOH不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到NaAl(OH)4和Al2O3。【误区警示】解答此类问题时，需考虑水解、分解、氧化、产物能否挥发等因素。解题时，易忽略其中一方面或几方面而导致出错，如本题中B选项，既要注意到盐酸挥发而硫酸不挥发，又要考虑到Fe2+会被氧化。11【解析】选C。以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为稀释促进了、的水解；加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变成NaHCO3溶液呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。【方法技巧】溶液pH的比较比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)H，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。13【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确强酸与弱酸的比较方法。(2)题设条件为：pH相同、锌完全溶解、放出的气体一样多。【解析】选B、D。盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其pH相同，则c(CH3COOH)c(HCl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的H+降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸不断电离，以补充被消耗的H+，醋酸溶液中H+降低较慢，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，故B正确， A错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的H+相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等，D正确。14【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确影响沉淀溶解平衡的条件。(2)注意培养将理论知识与生产、生活相联系的意识。【解析】选B。由平衡关系可知，增大Ca2+或CO32-都能促进CaCO3的生成。但选项中澄清石灰水不能给鸡喂食。15.【解析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。16【解析】选C。原两溶液满足H+=OH-，等体积混合后呈酸性，则意味着：(1)酸是弱酸；(2)混合后酸过量。17.【解析】B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3H2O 的电离而使pH变小答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCO32H2OHCO3-OH(2)向纯碱溶液中滴入2滴3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32引起的(3)A18.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)熟练掌握常见离子的检验方法。(2)掌握一些“特征反应”。(3)注意分析题中信息，尤其是隐含条件的挖掘。【解析】题目中根据“无色”，确定一定没有MnO4，若Ag存在，则CO32、SO42不能存在；若Ba2存在，则CO32、SO42不能存在；若Al3存在，则CO32、Al(OH)4不能存在。当加入过量盐酸时，溶液中可以与H反应的离子有CO32 (有气体生成)、Al(OH)4(无明显现象，但生成Al3)，可以与盐酸电离产生的Cl发生反应的是Ag(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有CO32 (则无Al3和Ba2)，一定无Ag。在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3，与HCO3发生水解相互促进反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有Al(OH)4。当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，则属于碱中的OH与HCO3反应生成的CO32与Ba2反应得到碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在SO42，而生成的气体则为铵根阳离子与氢氧根离子反应得到的氨气。答案：(1)Al3、Ba2、Ag、MnO4(2)Na、Al(OH)4、CO32(3)Al33HCO=3Al(OH)33CO2(4)OHNH4=NH3H2O19.【解析】要实现Cl、SO42、NO3的分离，依据离子的性质，将其转化为沉淀或单一溶液。依据反应ClAg=AgCl，SO42Ba2=BaSO4，但由于AgCl、Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固体，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，而不能是AgNO3溶液，则沉淀A为BaSO4，溶液1中有KCl、KNO3、BaCl2或Ba(NO3)2；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、KNO3、Ba(NO3)2，试剂3为K2CO3溶液，目的是除去溶液中的Ag及Ba2，沉淀C为Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有KNO3、K2CO3，所以试剂4为HNO3溶液，目的是除去溶液中的CO32，又不能使HNO3过量，采用控制溶液pH的方法，以上所加试剂及操作可用下面转化形式。 答案：(1)BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液(2)控制溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤【互动探究】(1)根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全，应加入稍过量的沉淀剂。那么，如何判断沉淀剂已加入过量呢？提示：一般的操作方法是把反应混合物静置后，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量。(2)若要得到纯净的沉淀，需对沉淀进行洗涤：如何洗涤？怎样检验沉淀是否洗涤干净？提示：沉淀的洗涤方法：向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2次3次，直至洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的一般方法：取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。20.【解析】(1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。(2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有MH=ClOH，代入H及OH的数据可得ClM=(106108) molL1；根据质子守恒有H=OHMOH，即HMOH=OH108 molL1。(3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：MH2OMOHHMOHMOHH2OHOH因混合溶液pHM；由于pHOH；另外M一定大于H，故有ClMHOH。答案：(1)(2)(106108)108(3)MHOH21.【解析】(1)滴定终点为弱碱性，所以选用酚酞作指示剂，碱性溶液滴定酸性溶液，终点时颜色由无色变红色。(4)用蒸馏水洗净碱式滴定管后,再加待测定的NaOH溶液，相当于把NaOH溶液稀释了，所以测得的NaOH的浓度应是稀释后的浓度，应偏小。正确的做法是：用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用待测液润洗碱式滴定管。(5)答案：(1)酚酞无 红(2)(3)无影响(4)偏小(5)0.125 0 molL-1