2019年高中化学 1-2-3物质的量在化学实验中的应用课后作业 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 1-2-3物质的量在化学实验中的应用课后作业 新人教版必修1一、选择题(每小题3分，共42分。)1对于2 molL1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是()A1 L溶液中约含26.021023个ClB取0.5 L该溶液，则c(Ba2)为1 molL1C0.5 L该溶液中Ba2和Cl总数约为36.021023个D取0.1 L溶液，则Cl浓度为0.2 molL12下列说法中正确的是()A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1B. 将100 mL、5 molL1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 molL1C. 将10 mL、0.1 molL1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 molL1D向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL14欲使0.2 molL1Na2SO3溶液和0.4 molL1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是()A11 B12C21 D41550 mL质量分数为35%、密度为1.24 gcm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()A. 0.044 molL1 B. 0.44 molL1C. 4.4 molL1 D. 44 molL16下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8将50 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL19某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL110两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同11若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是(molL1)()A. B.C2.5 D1.25 12标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000 V/(17V22 400)课后作业1C。物质的量浓度是指用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，在固定浓度的溶液中任取多少体积的溶液，浓度是不会改变的。因1 L溶液中含有2 mol BaCl2，BaCl2在溶液中发生电离BaCl2=Ba22Cl，所以1 L溶液中含2 mol Ba2和4 mol Cl，1L溶液中约含46.021023个Cl；0.5 L该溶液中含1 mol Ba2和2 mol Cl，共有离子36.021023个。正确的选项为C。2C。A.CaCO3难溶于水，100 mL水所溶解的CaCO3是极少的；B.在蒸发水的过程中肯定也有许多HCl挥发了；C.稀NaCl溶液(0.1 molL1)10 mL与90 mL水混合，总体积约为100 mL,100 mL NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 molL1；D.原来就是饱和的石灰水，温度又没变，则后来也是饱和的石灰水，浓度未变。在这里，加CaO后的化学变化是CaOH2O=Ca(OH)2。3B。c(NaOH)0.1 molL1。4A。0.2 molL1Na2SO3溶液中的c(Na)0.4 molL1，0.4 molL1NaCl溶液中c(Na)0.4 molL1，故应取二者的体积比为11。5C。c(H2SO4)4.4 molL1。6C。物质的量浓度是指1 L溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 molL1的H2SO4需要8 g NaOH才能完全反应。7D。根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项 n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。8B。c(Cl)0.55 molL1。9D。A选项，0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L。B选项，由CaCl2=Ca22Cl知n(CaCl2)n(Ca2)n(Cl)112，因此c(Ca2)0.1 molL1，c(Cl)0.2 molL1。C选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 molL1。D选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L，稀释前，n(Cl)20.1 molL1V L0.2V mol，稀释后，c(Cl)0.1 molL1。10A。c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL1011.C。Ca(NO3)2=Ca22NO 1 2 mol molV(溶液)mLLc(NO)2.5 molL1。 12.A。本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错，故A项关系不成立。13.把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为()A1.2 molL1B3 molL1C0.48 molL1 D4.8 molL114物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是()A343 B111C123 D321二、填空题(共58分)15(10分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。16(17分).下图所示是实验中常用的几种仪器：写出序号所代表的仪器的名称A_；B_；C_；D_。.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯B500 mL容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_g。(3)下列操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。17(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。18(19分)甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_。课后作业13C。溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量(mol)对溶液的体积(L)的关系，溶液的体积的单位一般是升，如果题目中不是升而是毫升，则需注意换算成升。设浓缩前NaOH溶液的质量为x，由浓缩前后NaOH质量相等，列等式：x10%(x8 g)12%解得：x48 gNaOH的物质的量浓度：0.48 molL1。14A。NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl的物质的量之比为：132231343。15解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.116解析：.(1)配制溶液肯定用到容量瓶。溶解NaOH固体用到烧杯，搅拌、转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管。(2)NaOH的质量为0.5 L0.2 mol/L40 g/mol4.0 g。(3)配制溶液的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容。(4)如果实验过程中缺少步骤，则所配制的溶液中溶质的质量偏小，故溶液的物质的量浓度偏低。答案：.漏斗1 000 mL 容量瓶冷凝管分液漏斗.(1)C(2)4.0(3)(4)偏低17解析：(1)24.4g NaOH的物质的量为0.61 mol；c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1moll1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4) 0.61 molL118解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL10.1 L3.6 molL1，解得：V0.02 L20 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，必须重新配制。(3)量筒不能配制溶液，稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入到水中。答案：(1)20 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切D(3)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中