2019-2020年高二6月月考化学试题 Word版含答案.doc

涟水中学xx学年度高二第二学期阶段测试化 学 试 题考试时间：100分钟 满分：120分说明：本试卷包括两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-392019-2020年高二6月月考化学试题 Word版含答案单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下物质分类组合正确的是 AB CD强电解质HClFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF HCOOHBaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2、可促进HClO的电离，并使pH增大的是 加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn A B C D 3、下列溶液在空气中蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 A、MgCl2溶液 B、NH4HCO3溶液 C、Na2SO3溶液 D、K2CO3溶液4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前平视刻度线，滴定后俯视刻度线， B酸式滴定管量取盐酸时，未进行润洗操作C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤5、室温时，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应可能是 AP H=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合CCH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClC106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3D1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I7、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O8、 NH4+浓度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、9、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4稀溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C该过程破坏了ZnS的溶解平衡D上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp10、有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一至二个选项符合题意。）11、下列说法正确的是A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D常温下，pH值为12的溶液一定是碱溶液12、现有四种基态原子的电子排布式下列比较中，正确的是A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价：13、下列有关说法正确的是 AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去14、常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H)：C将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D向等体积的四种溶液中分别加入1 000 mL水后，溶液的pH：15、下列叙述正确的是A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)B、某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA-H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C、浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)+ c(HCO3)D、常温下， 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中的微粒浓度大小关系为c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH)= c(H+)第II卷（ 非选择题 共80分 ）16（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。(1)配制100 mL 0.10 molL-1 NaOH标准溶液。主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。托盘天平称量 g氢氧化钠固体。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A.滴定终点读数时仰视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失17(18分) 根据要求填空(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)常温下，0.1 molL1的HCl溶液中，由水电离出来的H浓度为_ molL1。(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)c(M)，而乙同学认为c(A)和c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由是_。(4)明矾常用作净水剂，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是_(填写化学式)。(6)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgBr(s) Ag(aq)Br(aq) 25 时，AgBr的Ksp5.41013。现将足量AgBr分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1MgBr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为 (填序号)，此时溶液中Br物质的量浓度为 。18(16分)根据要求填空(1) 常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（填、）（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为： 19（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“accab(或ca2b) (2)1.01013 (3)甲 电荷守恒原理(4)Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H (5)Fe2O3（6） 1.810-12 molL119（12分，每空2分）（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即可）（2） （3）B(4)3.2pH6.2或3.26.2 (5)(NH4)2SO4(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O20.（10分）21（14分）（第一问元素符号每格1分，其余每格2分）(1) N Al S Cu 弱 (2) 3d104s1大 大(3) Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O