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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理的应用,【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?,+,2H+,H2O+CO2,BaCO3Ba2+CO32,【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?,案例二,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,2HCO3,溶洞的形成：,CaCO3Ca2+CO32,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：。,Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq),KSP=2.510-59,Ca5（PO4）3OH（S）,5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq）,发酵生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F,方法总结,沉淀溶解和生成的本质：解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：,平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。,沉淀,平衡,移动,沉淀溶解,沉淀生成,实验操作1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,活动与探究,填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。,活动,白色沉淀产生,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,（1）已知25时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.510-4g、2.110-7g、1.310-16g，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转化的方向。,讨论,沉淀的转化示意图,KI=I+K+,+,AgI(S),KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-17,AgCl(S)Ag+Cl,AgCl(S)+IAgI(S)+Cl,沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：,动脑思考,沉淀溶解平衡的移动一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质,溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀,溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀,学以致用,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？,锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,+CO32-,CaCO3,CaSO4SO42-+Ca2+,1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？A.大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀,初显身手：,2.如何吃菠菜？,菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOHHOOC-COO+H+HOOC-COOOOCCOO+H+草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？,初显身手：,一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100g菠菜中含300mg草酸，每100g豆腐约含240mg钙，因此，每70g豆腐中的Ca2+，可以结合100g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。,谢谢！,
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