2019年高考化学二轮复习 选择题专练 图像分析型.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题专练 图像分析型一、单项选择题1下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案C解析A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H反应，促进Fe3的水解生成Fe(OH)3 沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HAHB，所以B水解程度大于A，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。2下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强答案C解析C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 molL1的CH3COOH溶液的pH应大于1。3室温下，KspMg(OH)2远大于KspAl(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是()答案A解析由于KspMg(OH)2远大于KspAl(OH)3，故Al3先沉淀，然后是Mg2沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH的量，故选A。4向100 mL 0.1 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是()Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是： SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL答案A解析A项，0a段发生的反应为Fe22OHSOBa2=BaSO4Fe(OH)2；当Fe2沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为(NH4)2SO4，正确；B项，随着Ba(OH)2继续滴入，此时NH将参加反应，所以ab段发生反应的离子方程式是：2NH2OHSOBa2=BaSO42NH3H2O，错误；C项，b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.03，错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此c点时大于200 mL，错误。5下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1 NaOH溶液的滴定曲线B图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)答案B解析A项，pH6时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH7处；B项，能量越低越稳定；C项，a点溶液中应含有大量AlO；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值。6研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案B解析根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH=H2O，OC之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH3)，Al33OH=Al(OH)3，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，NHOH=NH3H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，OC段反应离子方程式：HOH=H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL31 mL3 mL，n(OH)0.012 mol，结合NHOH=NH3H2O知，n(NH)0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可以判断：若T1T2，反应A(g)B(g)2C(g)的H0C图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化D图丁表示0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化答案A解析A项，与T2时相比T1高，(A)小，平衡左移，HHBrHCl；B项，F无正价；D项，熔点应是Br2Cl2F2。二、双项选择题10下列各示意图与对应的表述正确的是()A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法答案BD解析A项，某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随着反应物浓度减小，反应速率减小，所以该反应不一定为放热反应；B项，当CH3COOH和NaOH恰好完全反应时，CH3COOH浓度很小；C项，左边曲线应代表盐酸；D项，从A点到C点改变的条件应是升温。11下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系答案AB解析A项，升温，v逆v正，正反应应为放热反应；C项，催化剂能降低反应所需活化能，但不能改变焓变；D项，由于一开始生成NaHCO3，应无CO2气体产生。12下列图示与对应的叙述一定正确的是()A图1所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba答案BC解析A项，反应前后化学计量数不变，b曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B项，该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，正确；D项，在pH相同的盐酸和醋酸中，c(H)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀释相同倍数时，醋酸继续电离，pH变化较小，对应曲线为，导电性应为abc，错误。