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钠的重要化合物,1氧化钠和过氧化钠,-2,白色固体,淡黄色固体,-1,1:2,1:2,Na2OCO2Na2CO3,Na2O2HCl2NaClH2O,固体溶解，有气体生成,2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na+4OH-O2,生成的气体能使带火星的木条复燃,用手摸试管，试管发热,滴加酚酞后，溶液变为红色，后褪去,实验3-5把水滴入少量过氧化钠固体的试管中，检验生成气体。用手轻轻摸一摸试管。然后向反应的溶液中滴入酚酞溶液。写出观察到的现象及结论。,Na2O2不是碱性氧化物，因为它与水反应在生成碱的同时还生成O2,Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2是氧化产物，H2O是还原产物。,计算转移电子数时，无论是提供何种物质的物质的量、质量、体积，一律将其转化为O2的物质的量，再计算。,2Na2O2CO22Na2CO3O2,2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2,将H2或CO在足量的O2中燃烧的产物通过过量的Na2O2后，固体的质量增加值为H2或CO的质量。,若将ag化学式为符合(CO)m(H2)n的物质在足量的O2中燃烧，将燃烧产物通过过量的Na2O2后，固体的质量增加值为ag。,水溶液中：Na2O22H2O2e-2Na+4OH-,无水条件下：Na2O22e-2Na+2O2-,SO2、H2S、S2-、Fe2+均能被Na2O2氧化,如：Na2O2Na2S2H2O4NaOHS,如：Na2O2SO2Na2SO4,钠的重要化合物,2碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强,白色粉末结块，变成晶体，放热,部分溶解，感受不到温度变化,振荡长时间可溶解,固体量减小,溶液变红（颜色较深）,溶液变微红色,相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）；,澄清石灰水不变浑浊,澄清石灰水变浑浊,Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，将导管伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。,CO32-H+HCO3-，HCO3-H+H2OCO2,开始有气体产生,开始无气体产生，然后有气体产生,CO32-2H+H2OCO2,HCO3-H+H2OCO2,开始有气体产生,Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,不用任何试剂可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。,进行Na2CO3溶液和盐酸反应的计算时，当盐酸的量不足Na2CO3量的两倍时，应该考虑加入试剂的顺序。,向含有1molNa2CO3的溶液中逐滴加入0.5molHCl，产生CO2的体积是。向含有1molNa2CO3的溶液中逐滴加入3molHCl，产生CO2的体积是。向含有0.5molHCl的溶液中逐滴加入1molNa2CO3，产生CO2的体积是。向含有3mol的溶液中逐滴加入HCl1molNa2CO3，产生CO2的体积是。,碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O，x1、7、10）。碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。热的饱和Na2CO3溶液可用于除去油污。碳酸氢钠可用来作发酵粉，也是治疗胃酸过多的一种药剂。,NaHCO3NaOHNa2CO3H2O,
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