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一、学习目标：,1.了解杂化轨道理论的基本内容,2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型,3.了解配位键的特点即配合物理论，能说明简单配合物的成键情况,课题：杂化轨道理论、配合物理论简介,预习案展示,二、课前预习案反馈,道玉兰,优秀个人,王春慧,金慧,肖若男,道玉兰,优秀小组,第一组,第三小组,三、预习案点评,1、存在的问题,2、希望与建议：,（1）在外界条件的影响下原子内部的原子轨道发生生成与原轨道数的、能量的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。,（2)配合物的组成：如对于Ag(NH3)2OH配合物中外界是，内界是中心离子是，配体是，配位数是。,能量相近,混杂,相同,相同,OH-,Ag(NH3)2+,Ag+,NH3,2,(1)认真研读教材,（2）充分利用网络查阅资料,（3）养成自主学习的好习惯,四、课题切入,原子的杂化轨道,sp杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道,构型180直线型,剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成键,2个sp杂化轨道可形成2个键,价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式,sp2杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,构型120正三角型,剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成键,3个sp2杂化轨道可形成3个键,价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式,原子轨道杂化类型,sp3杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,构型10928正四面体型,4个sp3杂化轨可形成4个键,价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式,五、课内探究,探究一：填写下列表格（导学案P2）,小组合作互利共赢,探究二：填写下列表格（导学案P2）,六、当场检测,1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2和C2H42在乙烯分子中有5个键和一个键它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键。Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键。CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键。DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键。,C,A,3下列物质H3OCu(NH3)42CH3COO-NH3CH4中存在配位键的是（）ABCD4下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构,A,D,一、确定价层电子对构型和中心原子的杂化类型,直线形,平面三角形,正四面形,180,120,10928,SP杂化,SP2杂化,SP3杂化,2,3,4,总结,二、配合物的组成,Ag(NH3)2OH,内界,外界,配离子,Ag(NH3)2+,Ag+中心离子,（有时可能是中心子）,NH3配体,配位数：2,其中N为配位原子,常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S,【思考】Cu(H2O)42+离子中，中心离子Cu2+是什么杂化？,知识扩展,
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