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化学能与电能的转化,专题2第三单元,Cu,Zn,Zn,Zn,C,B,A,*实验探究1*,实验指导：1.按图示进行实验操作。2.观察：金属片上是否有气泡产生。,D,Cu,Cu,稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸,CD,想一想,Cu,Zn,铜锌原电池_2.avi,一、原电池,电子流出的一极,一般由活泼性强的金属材料组成,电子流入的一极,一般由活泼性弱的金属或非金属材料组成,负极：,正极：,氧化反应,还原反应,锌片（负极）：,铜片（正极）：,原电池总反应：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,电极反应：,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn,Cu,1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池,还原剂(Zn)失去电子:氧化反应,氧化剂(H+)得到电子:还原反应,电子从锌极流出,流入铜极,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,二、原电池工作原理,e-,e-,e-,e-,e-,e-,电流方向,I,I,I,I,原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电池,你知道吗,D,观察：电流计指针是否偏转。,A,C,B,*实验探究2*,稀硫酸稀硫酸乙醇稀硫酸,C,Zn,Zn,A,A,Zn,Zn,Cu,Cu,Zn,A,B,B,偏转,不偏转,不偏转,不偏转,条件一原电池的电极材料,结论一,H2SO4溶液,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极,A,铜锌原电池,Zn,Zn,Zn,B,条件二溶液的性质,结论二,两个电极插入电解质溶液中。,C,铜锌原电池,稀硫酸,Zn,稀硫酸,Cu,条件三闭合回路,结论三,两电极与电解质溶液必须形成闭合回路。,H2SO4溶液,Cu,Zn,D,铜锌原电池,盐桥,*构成原电池的条件*：,1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。,2有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（或碳棒）为正极,4构成闭合回路。,3两个电极插入电解质溶液中。,1、下列各种情况是否形成了原电池？,Ag,Fe,盐酸溶液,Al,Mg,CCl4溶液,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,练一练,请你当医生,格林太太漂亮、开朗、热情、乐观，当她开怀大笑时人们可以看到，她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙，一颗是金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的，这是一次车祸后留下的痕迹。,自从车祸以后，格林太太经常头痛、失眠、心情烦躁，医生绞尽脑汁，做了多项检查，也未能查出病因,一位年轻的化学家来看望格林太太并为她揭开了奥秘化学家发现了什么？你能为她开个妙方吗？,负极：Zn-2eZn2发生氧化反应正极：2H+2eH2发生还原反应,负极：电子流出的极(活泼金属)。正极：电子流入的极(较不活泼金属或导电非金属)。,两种不同的金属。或者一种金属和一种非金属导体。,化学能电能,电子：负极正极电流：正极负极,原电池小结,1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。2.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；3.电极插入相通的电解质溶液中；4.两极用导线相连形成闭合的回路。,原电池原理应用,判断金属的活动性强弱（负极强于正极）加快某些化学反应速率（用粗锌制取氢气比用纯锌快）设计化学电源金属的腐蚀和防护,1.下列说法正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动,D,练一练,2.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。为什么？,这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu2+置换成Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。（H+在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。）从而使反应速率大大加快。,练一练,3.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）AabcdBacdbCcabdDbdca,B,练一练,
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