2019-2020年高二上学期11月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期11月月考化学试题 含答案注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。第卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的下端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶下端2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAv(SO2)=4mol/(Lmin)Bv(O2)=3mol/(Lmin)Cv(SO2)=1mol/(Ls) Dv(O2)=0.1mol/(Ls)3、在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2 SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 （ ） A不变 B变浅 C变深 D无法确定4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOHBNaCNH4HCO3DSO35、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏2 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏2 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C1+2Q3 DQ1+Q2Q36、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1 mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA4550.1100.15B4550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108、一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量 （ ） AQ B2Q C3Q D4Q9、下列溶液一定是碱性的是( )A. 溶液中含有OH B.滴加甲基橙后溶液显红色C. 溶液中c(OH)c(H+) D.滴加甲基橙后溶液显黄色10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO212、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物 质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D改变温度可以改变此反应的平衡常数13、常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B101 C91 D.1114.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡正向移动 D.平衡后加入，上述反应的增大15.反应 。下列反应条件有利于生成的是（ ）A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压16.实验要快速制取，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀硝酸反应 B.纯锌和浓硝酸反应C. 粗锌和稀硫酸反应 D. 粗锌和浓硫酸反应17.在密闭容器中，可逆反应：达平衡后测得此时的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，的浓度为，下列说法正确的是（ ）A.物质A的转化率增大了 B.平衡向正反应方向移动C.物质C的体积分数增大了 D.18. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中H+的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高20，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同19. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A. 大于10.00mL B. 小于10.00Ml C. 等于10.00mL D. 不能确定 20能证明醋酸是弱酸的是 （ ）醋酸能使紫色石蕊试液变红. 醋酸能被弱碱氨水中和醋酸钠溶液的pH大于7 常温下,0.1molL-1醋酸溶液中的c(H)为1.3210-3molL-1A. B. C. D. 21、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ ）ABCD22. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；DH0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH不变23.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是 （ ）AK2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH-BNH4Cl: NH4+H2O NH3+H2O+H+CCuCl2 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+DNaF: F-+H2O = HF+OH-24.下列说法错误的是 （ ）A向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. B升高温度能使FeCl3 溶液中c(H )增大C一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4 不水解，溶液显中性25.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A) c(NH4) B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)=c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A) 第卷（非选择题45分）二、填空题（共5小题）26、(10分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1）C(g)+D(g) A(g)+B(g)是吸热反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率_增大（填“增大”“减小”“不变”）。 （3）反应体系中加入A(g)对反应热是否有影响？_无_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_减小_,E2_减小_（填“增大”“减小”“不变”）27.（8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填，）。pH试纸的使用时，不能（填“能”、“不能”或“无法确定”）用水润湿。（2） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是加入锌粒产生气泡_快_（填“快”、“慢”或“无法确定”）。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。答案合理得2分28、(9分)将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）离子浓度大小关系：c(Cl-) c( NH4+) c( H+)c( OH)_ （2）物料守恒关系：_ c(Cl-)=_ c( NH4+)+c()_（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c( NH4+)= c(Cl-)，则此时溶液的PH_=_7(填, ,)29. (8分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（1）、可以判断该分解反应一定达到平衡的是 B C 。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变（2）、25.0时的分解平衡常数表达式为： K=C(NH3)2C(CO2) 。（3）、取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 增加 (填“增加”，“减少”或“不变”）。（4）、氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0(填“”、“=”或“”),熵变S 0(填“”、“=”或“”)。30. (10分)现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液 ；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡 向右 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(NH4+)/c(OH-)的比值将增大 (填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) 大于pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和,则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c(NO3-)、c(NH4+)的大小关系为：c(NO3-)小于 c(NH4+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。