2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题.doc

2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题题号12345678总分满分301276971415100得分评卷人HCNONaSClKNiCd1.0112.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70112.4（1）求A的分子式： （4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。 第4题（ 6 分）气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。 第5题（ 9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。请回答下列问题。（1） 写出CH3Cl分子的电子式。 （2） 请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。 （3） 请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。 （4） 请指出CHCl3分子所有的对称元素。第6题（7 分） 一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？ （3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？第7题（ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是： NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：第8题（ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？草 稿 纸xx年北京市高中化学竞赛（高一卷）答案第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。）（1） C（2） A（3） C（4） B（5） B、C第2题（ 12 分）（1） （4分）（2） Cd2+ 0.005 mg/L = 5 106 g/LCd2+ 5 106/112 = 4.4 108 mol/L （8分）OH = 8.5 104 mol/L OH浓度大，使河水显碱性，不适宜CO32 = 5.7 107 mol/L 加碳酸钠，天然水中可能达标第3题（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.00 = 32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4 （4分）（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）第4题（ 6 分）N2O4 (g) 2NO2 (g) 1x 2x 混合气体中总物质的量为1+x 则 （3分） 解得 x = 0.20 （3分）第5题（ 9 分）（1） （2分）（2） 原子 C H Cl氧化值 0 +1 -1 （2分）（3） 原子 C H Cl化合价 4 1 1 （2分）（4）（C3 ，3m） m：对称面，C3三重对称轴。 （3分）答出对称面，三重对称轴给全分 不画图之用文字叙述，正确则得满分第6题（7 分）（1） 7 （1分）（2） 3，7 （2分）（3） +3 （2分）（4） 4 （2分）第7题（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）第8题（ 15 分）（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则