2019-2020年高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课时提升卷 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课时提升卷 新人教版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应2.(双选)下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是()A.铝和氢氧化钠溶液共热B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C.明矾溶液中滴入过量氨水D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合3.(xx天水高一检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+4.(xx邢台高一检测)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlD.AlCl3Al(OH)35.有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 molL-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 molL-1氢氧化钠溶液的体积为()A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL6.向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(9分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B_;固体C_;固体D_;溶液E_。(3)反应的化学方程式分别为:_、_。反应的离子方程式为_。8.(11分)(能力挑战题)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 molL-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:有关反应的离子方程式为_。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=_mol,V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_mL。答案解析1.【解析】选C。Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物,与强酸、强碱反应,但不与弱酸、弱碱反应。【易错提醒】(1)易错选B。忽略了并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,而Al2O3是两性氧化物。(2)易错选D。忽略了Al2O3只溶于强酸和强碱溶液。2.【解析】选C、D。铝和氢氧化钠溶液共热生成NaAlO2,A错误;氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液生成KAlO2,B错误;明矾溶液中滴入氨水生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于过量氨水,C正确;物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,硝酸铝过量,生成的Al(OH)3不溶解,D正确。3.【解析】选B。无色溶液,则一定不含Fe2+。随着氢氧化钠溶液的加入,开始没有沉淀生成,则发生H+OH-=H2O,即溶液中含有H+;沉淀增加后又减少,说明沉淀中一定含有Al(OH)3,即溶液中含有Al3+;最后沉淀没有完全溶解,说明沉淀中还有其他不溶性的Mg(OH)2,即溶液中含有Mg2+,故选B。4.【解析】选B。2Al(OH)3Al2O3+3H2O,A可以;2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,C可以;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,D可以。5.【解析】选A。因为MgMg2+Mg(OH)2,AlAl3+Al(OH)3,沉淀的量达到最大值时铝元素全部形成Al(OH)3而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)=n(HCl),故2 molL-1V(NaOH)=4 molL-150010-3L,所以V(NaOH)=1 L=1 000 mL。6.【解析】选B。已知n(AlCl3)=0.03 mol,nAl(OH)3=0.01 mol,由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=Al+2H2O当碱的量不足时,则V(NaOH)=7.5 mL;当碱过量时,则V(NaOH)=L=0.027 5 L=27.5 mL。【技法小结】有关铝盐与碱溶液反应的计算方法以AlCl3与NaOH溶液反应为例:(1)反应原理:Al3+3OH=Al(OH)3;Al(OH)3+OH=Al+2H2O;+=:Al3+4OH=Al+2H2O。(2)计算:设AlCl3、NaOH的物质的量分别为a、b,且=x,则:x的取值铝元素的存在形式Al(OH)3的物质的量x3Al3+、Al(OH)3bx=3Al(OH)3a=b3x4Al(OH)3、Al4a-bx4Al07.【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3难溶于水,推知固体C为Fe2O3和Al2O3,相应溶液为KAl(SO4)2溶液;根据Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知固体D为Fe2O3,相应溶液为NaAlO2溶液;然后根据图中物质的转化关系,依次推出固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。答案:(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N8.【解析】(1)由图像可知:当V1=160 mL时,此时NaOH与溶液中剩余的H2SO4恰好发生中和反应:H+OH-=H2O。则与Mg、Al反应的n(H2SO4)=0.2 mol-0.16 mol=0.12 mol。假设n(Mg)=xmol,n(Al)=ymol,则有方程组:,解得:x=0.06,y=0.04。当加入V2NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2,关系式为Mg2+2OH-,Al3+4OH-,则V2=160 mL+103mLL-1=440 mL。(2)当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOHH2SO4,则V(NaOH)=0.4 L=400 mL。答案:(1)H+OH-=H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=Al+2H2O0.06440(2)400