2019-2020年高中化学 第3章 第3节 盐类的水解第1课时课时作业 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第3章 第3节 盐类的水解第1课时课时作业 新人教版选修41下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。【答案】C2将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】C3在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。【答案】C425 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。【答案】A5向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO浓度增大。【答案】A6物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【解析】A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C。【答案】C7在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确；通入CO2，发生反应CO2OHHCO，OH浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。【答案】B8物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX【解析】三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8,9,10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。故正确答案为C。【答案】C9将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()ANa、Al3、Cl、AlOBBa2、NH、Cl、OHCH3O、Ca2、PO、ClDNa、NH、Cl、CO【解析】A项中，Al3发生水解显酸性，AlO发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。【答案】A10浓度为1 molL1的由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A11下列水解离子方程式正确的是_(填序号)。ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCNaF：FH2O=HFOHDCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HENaHCO3：HCOH2OH3OCOFNa2SO3：SOH2OHSOOH【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH而生成NH3H2O和H；C项，用了等号，应用“”；E是HCO的电离方程式。【答案】DF12向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_，原因是_。【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3H2ONaOHNaHCO3，水解反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。【答案】溶液变红色碳酸钠水解 COH2OOHHCO，溶液呈碱性红色变深加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生氯化铁溶液与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 Ba2CO=BaCO3，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱13现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性： 。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”“”或“ HCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OH,NH3CO2H2O。(4)若常温下，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。【答案】(1)(2)(3)NHHCO2OH NH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH7。14某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(5)若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。【解析】盐在水中能完全电离：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBr。【答案】(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBrNaH，KHBrCl，IBr