2019年高三上学期第二次月考（化学）.doc

2019年高三上学期第二次月考（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列变化中不属于氮的固定的是A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 B闪电时，空气中的O2 和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2 D工业上用N2和H2合成NH3 2下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A加热时都能与铜发生反应B硫元素的化合价都是+6价 C都能作为气体的干燥剂D常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出3下列关于Cl2的描述中，正确的是A液氯可以密封保存在钢瓶中B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁 D Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯4下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 ACu+H2SO4(浓) BCu+HNO3(浓) C Fe+H2SO4(浓) DC+H2SO4(浓)5下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是 A具有吸水性，可做干燥剂 B可用作氧化剂 C其钡盐难溶于水D能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金6下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是ANH4Cl、I2 BKCl、NaOH CKClO3、MnO2 DNH4Cl、Na2SO47下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是ASiH4 PH3H2SHCl BHFHClHBrHICNH3PH3AsH3HF DPH3AsH3 H2SHCl8关于3的说法中错误的是 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C D9下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A B只有 C D10在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32 C在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+11下列离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3Ca2+OHCaCO3H2OBFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2CFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O D氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2SO322NH4+ H2O12进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸13已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化B刺激性气味的气体是二氧化硫C刺激性气味的气体是氨气D该反应中硫酸作氧化剂14青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O B透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO35MgSiO3H2SiO3 C透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。15根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlMgCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi16向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 A B C D17下列对物质用途的描述中，错误的是A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 CBaCO3在医学上用作钡餐 D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2、O2、HCl18在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D19将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是Azyxw Bwzyx Cyzwx D xyzw20NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA21铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A0.0075mol B0.0225mol C0.03mol D0.0175mol 22Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是A8.8 g B 9.2g C8 g D16 g23某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解 C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b 80y (1a /3)24某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A 1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:125甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是 AX是具有极性键的非极性分子 BZ是水煤气的主要成分之一C甲和X的反应是吸热反应 D丙是生产硅的重要原料第卷(非选择题，共50分)26(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：(1)写出下列物质的化学式：A_ E_(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_(3)写出D + A W + E + H2O反应的离子方程式： 27（8分）图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列反应的化学方程式：DG H ，F+J B + C + I 。（2）写出A+NaOHD的离子方程式 。（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_。28(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是_。(2) B中发生反应的化学方程式是 _。(3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是_(填序号) a稀硝酸 b稀硫酸 c盐酸 d浓硫酸 (4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= _：_；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将_ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：_（若为混合物，需计算出各自的质量）29(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） FE装置的作用是_，E中的药品最好是_A水 B饱和碳酸钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填） 。30(10分)Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+SNa2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_； _。(2)根据上表数据分析，该样品_(填选项字母)； A含有Na2S2O35H2O和Na2SO4两种成分 B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3两种成分 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分(3)该样品中各成分的物质的量之比为_；(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。化学答案题号12345678910111213答案CBABBDBCBCBBB题号141516171819202122232425答案CDDCBACBADAC26(8分) Ag NO2AgNO32Ag+2NO2+O23Ag+ NO3 + 4H+ = 3Ag+ + NO + 2H2O27(8分) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O NH4+ + HCO3+2OH = NH3 +CO32 +2H2O 4HNO3 O2+4NO2+2H2O28(12分)在E的出口收集氢气验纯（或检验装置内氢气的纯度）（2分）3Fe4H2O（气） Fe3O44H2（2分）b、c（1分）f-e：e/16（2分）；无影响（1分）；（5）铜6.4g，氧化亚铜7.2g（4分）29(12分) xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O(2分) A EDCDB F(2分) A(1分) 1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(4分) 可行 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O(3分)30(10分) (1)（各2分，共4分）S2O32-+2H+S+SO2+H2OSO32-+2H+SO2+H2O (2)（2分）C (3)（2分）n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1(4)（2分）5molL-1