2019年高三上学期第一次联考化学试题 含解析.doc

可能用到的相对原子质量：C12 O16 Al 27 K39 Fe562019年高三上学期第一次联考化学试题 含解析一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分1下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干馏没有新的物质生成的是（）ABCD【答案】A【解析】试题分析：蛋白质的盐析，没有新的物质生成；二氧化氮反应生成四氧化二氮。石蜡催化裂化生成新的烯烃和烷烃，有新物质生成；碘升华，没有新物质生成；照相底片为溴化银见光分解，生成银和溴。煤的干馏是化学变化。所以选A。考点： 物理变化和化学变化的判断2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质【答案】B【解析】试题分析：A、实验中铁和氯气反应生成氯化铁，实验得到的是氢氧化铁胶体，是混合物，错误，不选A；B、实验溶解时物理变化，实验为水解，都未发生氧化还原反应，正确，选B；C、盐类的水解是吸热的，错误，不选C；D、实验中涉及的物质为单质，不属于电解质，错误，不选D。考点： 氯气的化学性质，胶体的制备3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB标准状况下，22.4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个C体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA D1 mol OH与1 molOH所含电子数均为9 NA【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸根离子水解，所以错误，不选A；B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；C、两种溶液中氢离子浓度均为0.01mol/L，所以氢离子的物质的量为0.01摩尔，正确，选C；D、每个羟基有9个电子，每个氢氧根离子有10个电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数4下列说法正确的个数是( )用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 A2 B 3 C4 D5【答案】A【解析】试题分析：四氯化碳的密度比水大，从下端放出，正确；乙醇和乙酸能互溶，不能用分液漏斗分离，错误；氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确；碳酸钠也能和二氧化碳反应，错误；镁和铝都和盐酸反应，正确。硝酸钾和氯化钠应该用重结晶的方法分离，错误；氢气和氧化铜反应生成铜，铜再和氧气反应，所以错误。故有2个正确。选A。考点：物质的分离与提纯 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中： Al3、Cl、MnO、SOB含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCNC 0.1 mol/LAgNO3溶液：H、K、SO、ID使酚酞变红色的溶液：CO、Cl、F、K【答案】D【解析】试题分析：A、高锰酸根离子有颜色，不能大量共存，错误，不选A；B、铁离子和硫氰根离子反应不能大量共存，错误，不选B；C、银离子和碘离子反应，不能共存，错误，不选C；D、使酚酞变红的溶液为碱性，四种离子能共存，正确，选D。考点：离子共存 6、下列说法正确的是()A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。C溶液中溶质质量分数为w，密度为 g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为 mol/L。D一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。【答案】A【解析】试题分析：A、相同的体积相同的物质的量浓度则溶质的物质的量相同，正确，选A；B、等质量的盐酸和水，溶液的体积不是原来的2倍，所以混合后溶液的浓度不是5mol/L，错误，不选B；C、物质的量浓度=1000w/M，错误，不选C；D、仰视，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，错误，不选D。考点：物质的量浓度的计算和溶液的配制 7X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（ ）AQ与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，为氧；X与Z同族，Z为硫。Y与Z同周期， X、Y、Z三种元素的族序数之和为16 ，所以Y为硅，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，为碳，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，为氢。A、碳和氢可以形成10电子的甲烷，也能形成14电子的乙炔，或18电子的乙烷，错误，不选A；B、硅元素的最高价氧化物的对应的水化物可以是硅酸，H2YO3错误，不选B；C、碳和氧气化合还可以生成一氧化碳，错误，不选C；D、可以形成亚硫酸钠显碱性，亚硫酸氢钠显酸性，硫酸钠显中性，正确，选D。考点：元素周期表的推断 8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e-H2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e-2H2O=OH【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇在负极反应，所以产生的氢离子向正极移动，错误，不选A；B、每个氧气反应转移4个电子，所以有0.4摩尔电子转移，消耗0.1摩尔氧气，标况下的体积为2.24升，错误，不选B；C、根据负极反应分析总反应为乙醇和氧气生成一算和水，正确，选C；D、正极反应消耗氢离子生成水，错误，不选D。考点：原电池的原理 9下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAA BB CC DD 【答案】B【解析】试题分析：A、次氯酸钠有漂白性，不能测定溶液的pH值，错误，不选A；B、碳酸钠溶液加入酚酞显红色，说明碳酸根离子水解，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，正确，选B；C、因为氢氧化钠和氯化镁反应后还有剩余，可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁转化成氢氧化铁，错误，不选C；D、因为亚硫酸钠不是硫的最高价氧化物对应的盐，不能比较非金属性强弱，错误，不选D。考点：实验现象的分析，盐类的水解平衡移动，非金属性的比较 10下列说法中正确的是( ) A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都处于同一平面 D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多【答案】B【解析】试题分析：A、同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选A；B、丙烯能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，选B；C、甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选C；D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选D。考点：有机物的同分异构体的判断，烯烃的性质，烃的燃烧规律 11下列离子方程式表达正确的是（）A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B用碳酸钠溶液吸收Br2：CO+Br2+2H2O=Br+BrO+CO2+4H+C用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc【答案】A【解析】试题分析：A、漂白粉和过量的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，正确，选A；B、碳酸钠和溴反应生成溴化钠和次溴酸钠和二氧化碳，错误，不选B；C、铜电极电解硫酸铜溶液，铜电极参与反应，错误，不选C；D、复分解反应的条件是产生沉淀或难电离的物质，所以从信息分析醋酸铅是难电离的物质，不能拆成离子形式，错误，不选D。考点： 离子方程式的判断12一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是( )A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C反应过程中A和B的转化率之比为31 D开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(Lmin) 【答案】D【解析】试题分析：A、因为反应体系中有固体物质，所以当气体总质量不变时，混合气体的密度不变，说明反应到平衡，错误，不选A；B、加压正逆反应速率都加快，错误，不选B；C、因为加入的AB的物质的量比为3:1，反应过程中按3:1反应，所以二者的转化率相同，错误，不选C；D、平衡时消耗A的物质的量为1.2摩尔，所以反应速率=1.2/2/2=0.3 mol/(Lmin)，正确，选D。考点：化学平衡的判断，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素 13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】B【解析】试题分析：A、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液，则氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，正确，不选A；B、若甲为氮气，则丁可能是O2，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮不能和氮气反应，错误，选B；C、若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸，铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，正确，不选C；D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，不选D。考点： 无机物的推断14雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO、NO、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B考点： 离子反应和离子推断15金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC212371423CCaF2+2K+2C，下列有关说法合理是（ ）A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为21【答案】C【解析】试题分析：A、反应中氟化钾中钾元素化合价降低，做氧化剂，钾为还原产物，不选A；B、反应在高温下进行，是利用了钾容易变成气体而发生的反应，不能说明物质的还原性强弱，错误，不选B；C、电解溶液不可能得到钾，正确，选C；D、碳化钙和氟化钙都为离子化合物，前者阴阳离子比为1:1，后者阴阳离子比例为2:1，错误，不选D。考点： 氧化还原反应16某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色下列判断正确的是（）A混合气体中一定有NO2和COB混合气体中一定没有H2和NH3C不能确定混合气体中是否有NH3D混合气体中至少有HCl等四种气体【答案】D【解析】试题分析：无色气体说明没有二氧化氮气体。说明有一氧化氮气体，遇到空气与氧气反应生成二氧化氮。则没有氧气。说明没有二氧化硫气体。说明气体中含有二氧化碳气体和氯化氢气体，肯定没有氨气，当氢氧化钙少量时，氯化氢反应，当氢氧化钙过量时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。说明有还原性气体，和氧化铜反应生成的物质能是硫酸铜粉末变蓝色，说明还原性气体是氢气，不能确定是否有一氧化碳。所以混合气体中一定有一氧化氮，二氧化碳，氢气，氯化氢，所以选D。考点：气体的性质 第卷（非选择题 共52分）17（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和NO 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn2+5NO+3H2O)A取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。回答下列问题：其中能确认样品中不含SO的实验操作是 （填实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；写出A实验现象的离子方程 ，C 实验说明酸雨中含 【答案】（10分） D （2分）不含有 （2分） 样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（合理就给分）来源:学&科&网Z&X&X&K2 NO3- +6 I-+8 H+=2 NO +3I2+4H2O（2分） NH4+ （2分）【解析】试题分析：A.说明溶液中有氧化性离子，即硝酸根离子。B、说明可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，C、说明有铵根离子，D、说明没有还原性离子，即没有亚硫酸根离子和亚硝酸根离子。所以确定样品中不含亚硫酸根离子的实验操作为D。溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明溶液中没有还原性离子，即没有亚硝酸根离子。溶液为酸性，硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质和一氧化氮，离子方程式为：2 NO3- +6 I-+8 H+=2 NO +3I2+4H2O。C实验产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明溶液中有铵根离子。考点：离子的性质 18、(10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH （4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是【答案】（10分）（1）第五周期第A族（2分）( )（2）SnCl2水解：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（3）防止Sn2+被氧化（2分）（4）Sn2+CO32=SnO+CO2（2分）（5）Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O（2分）【解析】试题分析：（1）锡的核电荷数为50，说明原子核外有50个电子，根据电子排布规律分析，电子排布为2、8、18、18、4，所以在周期表的位置为第五周期第A族。（2）因为氯化亚锌水解，加入盐酸反应抑制水解。（3）Sn2+容易被氧化成+4价的锡，加入锡单质可以防止Sn2+被氧化。（4）氯化亚锡和碳酸钠反应生成氧化亚锡和氯化钠和二氧化碳，离子方程式为：Sn2+CO32=SnO+CO2。（5）酸性条件下硫酸亚锡被过氧化氢氧化成锡离子，离子方程式为：Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O。考点：元素在周期表中的位置，盐类的水解，氧化还原反应 19（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：AC_B。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是_。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。【答案】（14分）（1）E D （2分）(2)检查装置的气密性 （2分）（3）D中出现红棕色气体 （2分） 吸收NO2和 NO，防止污染空气（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O （2分） 水会与NO2反生反应生成NO，影响后面NO的检验（2分）考点： 实验方案的设计和评价，氮的氧化物的性质20（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1= 74.5kJ/molMg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2= 64.4kJ/molMg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3则H3= kJ/mol（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为 。【答案】8分）（1） + 84.6（2分）（2）MgCl2NH4ClnNH3700CMgCl2+(n+1)NH3+HCl（2分）Mg2+2e=Mg（2分）（3）3mol（2分）【解析】试题分析：（1） 根据盖斯定律分析，方程式-2即可，反应热=-64.4+74.52=+ 84.6KJ/mol。（2）脱氨的反应应该生成无水氯化镁和氨气和氯化氢，方程式为：MgCl2NH4ClnNH3700CMgCl2+(n+1)NH3+HCl；电解熔融的氯化镁时，阴极是阳离子反应，即镁离子得到电子生成金属镁，电极反应为：Mg2+2e=Mg。（3）通过方程式分析，铝元素的化合价从原来的+3价，降低到0价，所以每生成27克铝即1摩尔铝转移电子为3mol。考点：盖斯定律，电解方程式书写，氧化还原反应 21（10分）三草酸合铁（）酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O， （填物质名称）往往要过量（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀（4）加入锌粉的目的是 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 【答案】（10分）（1）铁（1分）（2）bcae（1分）（3）250ml容量瓶（1分） 溶解（1分）、 洗涤（1分）（4）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备（1分）（5）11.2%（1分） 偏高（1分）（6）2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 （2分【解析】试题分析：（1）因为硫酸亚铁容易被氧化，所以要铁过量。（2）要得到硫酸亚铁晶体，需要进行钟结晶的方法，即先蒸发浓缩得到浓溶液，再冷却结晶，过滤后洗涤，再干燥。故为bcae。（3）配制250毫升溶液必须使用250ml容量瓶。一般的配制步骤为：称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等。（4）因为要利用高锰酸钾氧化亚铁离子，所以先用金属锌将将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备。（5）根据实验中滴定需要的高锰酸钾的体积求平均值为20.00毫升，根据亚铁离子和高锰酸钾反应的比例关系为5:1进行计算，亚铁离子的物质的量为0.010.025=0.001摩尔，其质量为0.00156=0.056克，质量分数为0.056/5=11.2%；步骤二不够，则还有草酸根离子，同样消耗高锰酸钾，则步骤三中消耗的高锰酸钾偏多，则计算铁的含量偏高。（6）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.64722.4=36.9g/mol，所以气体为一氧化碳和二氧化碳，两者的物质的量之比为（44-36.9）/（36.9-28）=4/5，固体产物中铁元素不可能是三价形式存在，而盐中只有碳酸钾，结合电子得失守恒，可推断铁元素只能以亚铁和铁单质的性质存在，所以方程式为：2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考点：探究物质的组成和配制一定物质的量浓度的溶液