2019-2020年高二化学下学期第二次月考（5月）试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第二次月考（5月）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137一 、 选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( ) AAB BA2B CAB3 DAB2 2在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 ( )AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2-CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D全部为AlO2- 3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个B58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA 4向含有Na+、SO42- 、HCO3、CO32的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A HCO3 BSO42- CNa+ DCO325下列物质的存贮方法错误的是 ( ) A金属钠保存在石蜡油或煤油中 B用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸CFeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 6某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( )A可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB实验室中用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制NaOHC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D钠在空气中燃烧生成淡黄色的 8 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( ) Fe2O3 Al(OH)3 NaHCO3 Al2O3 CH3COONH4A B C全部 D 9下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 ( )ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2和NaOH DAlCl3和NaOH 10证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 ( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化 11设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( ) 12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，(SO42)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 13对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:1 14下列说法正确的是 （ ）A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D工业上用铝热反应来冶炼铁 15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )AKSCN B.BaCl2 CNaOH DHCl16下列离子方程式的书写正确的是 ( )A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32+ CO2 + H2O 2HCO3C钠和冷水反应 Na2H2O Na+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O 17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ACa2+、 HCO3-、Cl-、K+ BAl3+、AlO2-、 H+、Na+CFe2+、NH4+、SO42-、S2- DFe3+、SCN-、Na+、CO32- 18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有19200时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA.5.8 B.11.6 C. 46.4 D. 23.220有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu 21在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）AFeCl3全部被还原为FeCl2 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 D白色沉淀是BaSO4和BaSO3 22由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D 23现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铝粉的质量是()A2.7g B5.4 g C8.1 g D16.8 g24铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( )A0.5mol B1.5mol C0.75mol D1.25mol 25 .将溶质的质量分数为a的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是 （） 二、填空题（共50分）26(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的 NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。28（8分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）29.（6分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。30（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙物质F物质E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H物质D物质G金属B金属A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属C请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式： B 、F 、H 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 反应 （3） 检验物质G中阳离子的方法 高二下学期第二次月考化学答案一 、 选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213CDCADCBABCACB141516171819202122232425ACBADDBACADB二、填空题（共50分）26. （每空2分，共12分） (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C27. （每空2分，共14分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）A与B饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体（3）引流（4）60%28. （每空1分，共8分）试剂离子反应方程式CO2CO+CO2+H2O = 2HCO NaOH溶液Al2O3+2OH 2AlO+H2OCl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl饱和的NaHCO3溶液HCO+H+= CO2+ H2O29（6分）（1）Al3+完全沉淀；（1分）（其它合理答案也给分）（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（1分）（其它合理答案也给分） （3）7.5 mL或17.5 mL（各2分）30.（共10分） （1）Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （各1分，其余各2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）取少量G溶液，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，证明有Fe3+（其它合理答案也给分）