2019-2020年高二上学期第一次质量检测试卷 化学（实验班） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次质量检测试卷 化学（实验班） 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。2必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第卷 选择题（共38分）一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分。每小题只有一个答案正确）1下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p45下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2CH2分子中共有四个键和一个键7下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()8第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是()A.RO BRO CRO DRO9对于最外层电子排布为(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是()A氢化物受热易分解B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性D是生物生长所需的一种元素10下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述11简单原子的原子结构可用图11所示方法形象地表示：图11其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A.互为同位素 B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数12下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H13下列离子中，半径最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl14用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应15若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)16某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s218下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl519有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A.BCA BABC C.CBCA20已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D1821核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子22下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反23三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3分子中PCl键的三个键角都是100.1，键长相等。24下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D25下列分子中存在键的是()AH2 BCl2CN2 DHCl26下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间27s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，请你指出下列分子中含有ssp键的是()AN2 BC2H4CC2H2 DHCl28下列分子中，中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）29下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性30CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是()A加NaCl溶液 B加水C加AgNO3溶液 D加NaOH溶液31.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s232R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成33.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”班级 姓名 考试号 座位号 装订线江苏省启东中学xx学年度第一学期第一次质量检测高二化学（实验班）答案卷 123456789101112131415161718192021222324252627282930313233第卷 （非选择题共82分）34（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该粒子的电子式_(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_35(6分)指出下列中心原子的杂化轨道类型。(1)CO2(直线形)_ (2)SiF4(正四面体)_(3)BCl3(平面三角形)_ (4)NF3(三角锥形)_(5)NO(V形) _ (6)N2H4(NN单键，非平面形):_36（3分）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？AMg3N2BBeCl2CAlCl3DSiC属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_37（6分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个，元素氢化物的电子式为_(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_A元素的单质B元素的单质C元素形成的合金D无法判断38(8分)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_、_、_、_。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_、_、_、_。39(6分)氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为_。(2)N有_个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式_。(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型_。(5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是_。40(3分)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是_、_；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为_。41(6分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是_。氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。42(5分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第_周期第_族，最高价氧化物的化学式是_，砷酸钠的化学式是_。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为_。43(4分)用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是_。(2)第一电离能最大的元素是_。(3)电负性最大的元素是_。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是_。44(6分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。45（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小(1)B形成的双原子分子中，共价键的类型有_，化合物A2B中B原子采用_杂化(2)A2B和A2D的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_(3)E原子的电子排布式为_(4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：_.46(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)写出下列元素符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_(用元素符号表示)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(用元素符号表示)。参考答案1.解析：3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样答案：A2.解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数答案：A3.解析：A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是A族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是A主族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是A族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同答案：C4.解析：根据A的电子排布式1s22s22p63s23p1，可推得该粒子是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子，其中铝和硫两原子有3个电子层，氮和氟的原子各有2个电子层，其半径是3个电子层的较大在铝与硫两原子的比较中，因为铝原子核电荷数较小，所以半径较大，因此答案是A.答案：A5.解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：BeB，NO；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，CH之间形成4个键，中有一个是键，一个是键，共有5个键和1个键答案：B6.解析：由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第B族元素答案：B7.解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态，D项为最低状态答案：D8.答案D 解析据题目信息可知该原子的外围电子排布为3s23p1或者为3s23p5，分别为Al和Cl，Cl、Al的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为ClO、AlO。9.解析：n只能为2，该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素答案：B10.解析：能层序数更大的能层会有s、p、d、f四个能级之外的能级；核外电子运动的概率分布图(电子云)是原子轨道的一种形象表示方法；从能层、能级、轨道三个方面只能描述电子运动状态的几个方面答案：B11.答案A 解析由原子结构的表示方法可知，核外都有1个电子，原子核内都是一个质子，但无中子，有1个中子，中有2个中子，应分别为H，H，H。区分概念：同素异形体和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，从而否定B；再由原子结构知识推断正确选项。12.答案D 解析形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。13.答案B 解析看电子层数：电子层数越多，半径越大；看核电荷数：对电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；看核外电子数：对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。14.答案C 解析短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。15.答案C 解析由已知可得出ambn，ba(mn)，则A、D两项正确；两元素在周期表中的位置关系为，A的原子半径大于B，C项不正确；ab，则离子半径AmBA。20.答案C 解析n12，则n3，即最外层电子排布为3s23p5，为Cl元素。21.答案C 解析质子数与中子数均为奇数，则质量数为偶数，故A、B、D均不正确。22.答案C 解析同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M与L层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。23.答案D 解析PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。24.答案D 解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。25.解析：在N2中，两个N原子的2pz，形成一个键，2px形成一个键，两个2py也形成一个键H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于键答案：C26.解析：H3O的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的答案：A27.解析：要形成ssp键，中心原子要发生sp杂化，所以选C. 答案：C28.答案A 解析BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。29答案C30解析：欲使溶液变成蓝色，则平衡向逆反应方向移动，通过减小Cl的浓度或加水，即加水或加AgNO3溶液答案：BC31.答案BC 解析基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B项的基态应为1s22s22p6，C项基态应为1s22s22p63s23p63d54s1。32.答案BC 解析根据题意，符合条件的元素有C、S两种，C可以形成两种酸根形式，S可以形成三种酸根形式。故B、C正确。硫元素可形成的酸根有多种，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。33.答案BD 解析本题考查核外电子排布的轨道表示式。洪特规则指出电子在等价轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这就会造成“未成对电子”。当核外电子为奇数时，一定有未成对电子，故D错误；当核外电子为偶数时，会出现 不同情况，如8O 2s 2p 1s有“有未成对电子”；10Ne 2s 2p1s没有“未成对电子”，故B错误。34.（7分）解析：(1)因T的M层上有2对成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外层有6种不同运动状态的电子从X的原子结构：“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C.(2)由元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为HH.(3)Z属于短周期元素，其最高正价为7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸答案：(1)6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸35.(6分)答案(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成键，C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成键，分子构型为直线形；(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成键，分子构型为正四面体形；(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，分子构型为平面三角形；(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对孤对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成键，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构；(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成键，另一个有一对孤对电子，形成V形分子结构；(6)N2H4：N采取sp3杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个N和两个H形成三个键，每个N上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。36.解析：元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化据已知条件及表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)AB、C、D37.解析：根据元素周期表可确定元素分别为Na、K、N、O、F.F的电子排布为1s22s22p5，p轨道上的电子比s轨道上的电子多1个F、O通常只有负化合价，但氧与氟结合时显正价合金的熔点通常比成分金属的低，故熔点高低顺序为NaKNaK合金答案：(1)(2)1HH(3)2氟(4)C38.（8分）答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(选填四种答案即可)HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(选填四种答案即可)解析由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。39.（6分）答案(1)HH(2)22 (3)CO2、N2O(4)直线形(5)140.（3分）答案BeCO3H2CO3BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2解析根据原子核外电子排布规律可知asa可能为1s1或2s2，即为H或Be；bsbbpb由于电子已进入p能级，故b必为2，即2s22p2，为C；而同理分析csccp2c得2s22p4，为O；又根据溶解度可知甲为BeCO3，乙为H2CO3。反应的化学方程式为BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2。41.（6分）答案(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O共价(3)Li2LiLi3N解析根据铍与铝的性质相似，单质能与氢氧化钠反应生成Na2BeO2和氢气，氢氧化物有两性，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2和水，可用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化镁和氢氧化铍。根据氯化铝的性质可知，氯化铍为共价化合物。镁能和空气中的氧气、氮气反应，锂的性质与镁类似，会发生与镁相似的反应和产物。本题考查对角线规则的应用及元素化合物的知识，考查同学们的知识迁移能力和思维拓展能力。42.（5分）答案四AAs2O5Na3AsO4AsO2I2H=AsOH2OI2解析4s24p3位于p区，是主族元素，最大能层数为其周期数，最外层电子数与其族序数相同。43.（4分）答案(1)H(2)He(3)F(4)K解析本题考查元素周期律同周期、同主族元素的性质变化规律。这也是高考常考的知识点和热点。44.（6分）答案(1)氮碳氢(2)NH3H H(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸解析由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。45（7分）解析：首先进行推断，根据题给条件可确定A为氢元素，C为Na元素，B、D分别为氧和硫，E只能为Cl元素在O2分子中不可能只有键，应同时具有键和键，在H2O分子中O原子采用sp3杂化H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高答案：(1)键、键sp3(2)H2O水分子间能形成氢键，使其沸点高于H2S(3)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(4)HHSO=H2OSO248.答案(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK解析解答本题关键是掌握：120号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断。