2019-2020年高二上学期第一次模块检测化学试卷（化学反应原理）含解析.doc

2019-2020年高二上学期第一次模块检测化学试卷（化学反应原理）含解析一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法中不正确的是（）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C放热的反应在常温下一定很容易发生D反应热可用量热计测量2（2分）下列反应中属于吸热反应的是（）ABa（OH）28H2O（s）+NH4Cl（s）B酸碱中和反应C铝热反应D实验室制取氢气的反应3（2分）对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1热化学方程式的下列说法正确的是（）A氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量4（2分）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/molB92.3kJ/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol5（2分）下列过程需通电后才能进行的是（）A电离B电解C电化学腐蚀D金属的化学腐蚀6（2分）用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O27（2分）电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为（）A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L8（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9（2分）下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10（2分）下列各装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）ABCD11（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2BS（g）+O2（g）=SO2（g）HQ1 S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ2CC（s）+O2（g）=CO（g）HQ1 C（s）+O2（g）=CO2（g）HQ2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）HQ1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）HQ212（3分）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A2.43kJB4.86kJC43.8kJD87.5kJ13（3分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为（）kJmol1A+488.3B244.15C488.3D+244.1514（3分）用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（）ABa（NO3）2BCuSO4CHNO3DNaOH15（3分）（xx琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD16（3分）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+eAg 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液ABCD17（3分）用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质，可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（）A甲Pt 乙Pt 丙CuCl2 丁HCl气体B甲C 乙Cu 丙CuSO4 丁CuO固体C甲Pt 乙C 丙H2SO4 丁H2SO4（纯）D甲Fe 乙Fe 丙NaCl 丁NaOH固体18（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY19（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O，7H2O+O2+14e=14OH，有关此电池的推断正确的是（）A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2：7C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，OH向正极移动20（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C铜电极上发生的电极反应是2H+eH2D电子从锌电极通过检流计流向铜电极二、填空题21（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_；（2）在25、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式_；（3）已知60g C（s）与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式_22（6分）已知：1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）H=890kJmol1（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式_；（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为_；（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为_23（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_（填序号）ANaOH BH2SO4 CNa2SO4DCuSO4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式_，阴极反应式_，总反应的离子方程式_24（10分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：_，电极f上发生的反应式为：_若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84g，则电镀时电路中通过的电子为_mol25（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O22H2O，则负极反应式为_，正极反应式为_一段时间后，KOH溶液的浓度_（填“变大”、“变小”或“不变”）26（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为_，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为_，这种腐蚀称为_腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为_，这种腐蚀称为_腐蚀（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法山东省东营一中xx学年高二上学期第一次模块检测化学试卷（化学反应原理）参考答案与试题解析一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法中不正确的是（）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C放热的反应在常温下一定很容易发生D反应热可用量热计测量考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：A根据反应物和生成物的能量大小可以判断反应的吸放热；B化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系；C放热反应在常温下不一定容易发生；D测量反应热的常用仪器为量热计解答：解：A反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故A正确； B化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故B正确；C放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火，故C错误；D反应热一般可用量热计直接测量，故D正确故选C点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，化学反应中能量变化的原因，难度不大，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键2（2分）下列反应中属于吸热反应的是（）ABa（OH）28H2O（s）+NH4Cl（s）B酸碱中和反应C铝热反应D实验室制取氢气的反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确； B酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C铝热反应是放热反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3（2分）对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1热化学方程式的下列说法正确的是（）A氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，据此回答解答：解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热483.6kJ，反应热和系数以及状态有关，故A错误；B、反应热和系数成正比关系，氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出241.8kJ的热量，故B错误；C、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故C错误；D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1热化学方程式表示2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，故D正确故选D点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单4（2分）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/molB92.3kJ/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关解答：解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单5（2分）下列过程需通电后才能进行的是（）A电离B电解C电化学腐蚀D金属的化学腐蚀考点：电解原理专题：电化学专题分析：A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；B、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；C、电化学腐蚀原理是原电池原理；D、化学腐蚀是金属直接发生化学反应的过程解答：解：A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故A错误；B、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故B正确；C、电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故C错误；D、金属的化学腐蚀原理是金属直接和空气中的成分发生化学反应，和是否接通电源无关，故D错误；故选B点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大6（2分）用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2考点：电解原理专题：电化学专题分析：依据电解原理和溶液中的两种放电顺序分析判断；溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质解答：解：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，溶液中Cl、OH、SO42向阳极移动，Cl放电能力最强，则2Cl2eCl2，溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2+2eCu，则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，故选B点评：本题考查电解，注意利用惰性电极电解时溶液中离子的移动方向及离子的放电顺序是解答本题的关键，难度不大7（2分）电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为（）A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算解答：解：电解氯化铜的电极反应如下：阳极：2Cl=Cl2+2e，阴极：Cu2+2e=Cu，阴极上有1.6g即0.025mol的Cu析出，则会转移电子0.05mol，所以在阳极上产生0.025mol的氯气，体积为：0.025mol22.4L/mol=0.56L故选B点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大8（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应解答：解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误故选B点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子9（2分）下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应；B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；C、纯的金属很难发生电化学腐蚀；D、金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀解答：解：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被还原的过程，故A正确；B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，故B正确；C、纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池装置，故C正确；D、镀锌铁当镀层破损后，金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，金属铁被保护，故D错误故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，难度不大10（2分）下列各装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护解答：解：中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为故选D点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答11（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2BS（g）+O2（g）=SO2（g）HQ1 S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ2CC（s）+O2（g）=CO（g）HQ1 C（s）+O2（g）=CO2（g）HQ2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）HQ1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）HQ2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题解答：解：AH2O（气）H2O（液）为放热过程，则Q1Q2，故A错误；BS（固）S（气）为吸热过程，则Q2Q1，故B错误；C因CO（气）CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2Q1，故C正确；D参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2Q1，故D错误故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的12（3分）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A2.43kJB4.86kJC43.8kJD87.5kJ考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算解答：解：已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1根据盖斯定律，+得2H2O（g）2H2O（l）；H=87.5kJmol1，所以2H2O（l）2H2O（g）；H=+87.5kJmol1， 36g 87.5kJ 1g QQ=87.5kJ=2.43kJ即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ故选：A点评：考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应13（3分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为（）kJmol1A+488.3B244.15C488.3D+244.15考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热解答：解：利用盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）则H=2（285.8kJmol1）+2（393.5kJmol1）（870.3kJmol1）=488.3kJmol1故选C点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用14（3分）用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（）ABa（NO3）2BCuSO4CHNO3DNaOH考点：电解原理专题：电化学专题分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子铜离子氢离子钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化解答：解：A、电解硝酸钡溶液即电解水型的，溶液的PH不变，故错误；B、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，故B错误；C、电解HNO3时，生成氢气和氧气，即电解水型的，酸的浓度升高，溶液的PH降低，故C错误；D、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度增大，溶液的PH升高，故D正确；故选D点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（xx琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液解答：解：2HCl+2Ag=2AgCl+H2不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，故选C点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点16（3分）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+eAg 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液ABCD考点：电解原理专题：电化学专题分析：若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；解答：解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag 故正确；在银片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag，故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液故正确；故选B点评：本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单17（3分）用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质，可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（）A甲Pt 乙Pt 丙CuCl2 丁HCl气体B甲C 乙Cu 丙CuSO4 丁CuO固体C甲Pt 乙C 丙H2SO4 丁H2SO4（纯）D甲Fe 乙Fe 丙NaCl 丁NaOH固体考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解丙的水溶液，电解一段时间后，再加入丁能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足电解液的组成保持恒定，应再加入析出的产物，根据电解质复原的方法：出什么加什么来回答解答：解：A、惰性电极电解氯化铜，电解的实质是电解电解质本身，所以要加入氯化铜才能复原，故A错误；B、阳极是惰性电极，电解硫酸铜，两极上分别生成铜和氧气，需要加入氧化铜才能实现，故B正确；C、阳极是惰性电极，电解硫酸，实质是电解水，需要加入水，电解质才能复原，故C错误；D、铁电极作阳极，电极本身失电子，生成亚铁离子进入溶液，在阴极上生成氢气，钠离子不变，加入NaOH不能使电解质复原，故D错误故选B点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液组成保持恒定，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大18（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM故选B点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大19（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O，7H2O+O2+14e=14OH，有关此电池的推断正确的是（）A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2：7C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，OH向正极移动考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答解答：解：A负极上燃料乙烷失电子发生氧化反应，故A正确；B原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B错误；C电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH+7O2=4CO32+10H2O，反应消耗OH离子，溶液的pH值逐渐减小，故C错误；D放电时，阴离子氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化20（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C铜电极上发生的电极反应是2H+eH2D电子从锌电极通过检流计流向铜电极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2+2e=Cu，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：AZn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故A错误；B锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故C错误；D锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大二、填空题21（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol；（2）在25、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；（3）已知60g C（s）与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（3）由60g即5mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收657.5kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收=131.5kJ，并注意物质的状态来解答解答：解：（1）n（SiH4）=mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol；（2）强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；（3）由60g即5mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收657.5kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收=131.5kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol1，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol1点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单22（6分）已知：1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）H=890kJmol1（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=490kJmol1；（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为14.45KJ；（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为1：1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，焓变H=反应物键能之和生成物键能之和；（2）由（1）中的热化学方程式结合反应利用盖斯定律求出生成液体水的热化学方程式，再根据氢气的量进行计算；（3）先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果解答：解：（1）已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量即拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量，则2H2+O2=2H2O中H=436kJ2+498kJ/mol930kJ/mol2=490KJ/mol，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=490kJmol1；故答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=490kJmol1；（2）由（1）得2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=490kJmol1；结合H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1则生成液态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=578kJmol1；1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为=14.45KJ；故答案：14.45KJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4molx根据题意，列方程为：kJ/molx+890kJ/mol（4molx）=2358kJ解得 x=2mol；CH4的物质的量为4mol2mol=2mol所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为2：2=1：1，故答案：1：1点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变计算应用，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目较简单23（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是D（填序号）ANaOH BH2SO4 CNa2SO4DCuSO4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式4OH4eH2O+O2，阴极反应式Cu2+2e=Cu，总反应的离子方程式2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，加入ANaOHBH2SO4 CNa2SO4时，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，能起到增强导电性的作用，但是加入D、CuSO4，则阴极上析出的是金属铜，不合题意，不能选用；电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH4eH2O+O2，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，总反应为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：D；4OH4eH2O+O2；Cu2+2e=Cu；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序以及电极反应的书写是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大24（10分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为正极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：Cu2e=Cu2+，电极f上发生的反应式为：Cu2+2e=Cu若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84g，则电镀时电路中通过的电子为0.06mol考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，所以c是阴极、d是阳极，则a是正极、b是负极，e是阳极、f是阴极；（2）滤纸B上，阴极上氢离子放电生成氢气、同时电极附近有氢氧根离子生成，阳极上氯离子放电生成氯气；（3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应、阴极上铜离子得电子发生还原反应；电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴极析出质量之和，根据金属和电子之间的关系式计算解答：解：（1）A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，所以c是阴极、d是阳极，则a是正极、b是负极，e是阳极、f是阴极，故答案为：正；（2）滤纸B上，阴极上氢离子放电生成氢气、同时电极附近有氢氧根离子生成，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；（3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2+，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu2+2e=Cu；电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴极析出质量之和，若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84g，所以阳极溶解铜的质量为1.92g，设通过的电子为x，Cu2e=Cu2+64g 2mol1.92g x64g：2mol=1.92g：x，x=0.06mol，故答案为：Cu2e=Cu2+；Cu2+2e=Cu；0.06点评：本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：（3）中两个电极质量之差等于溶解铜和析出铜的质量之和而不是质量之差，为易错点25（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2）美国阿波罗宇宙飞船