2019年高考化学三轮专题复习 保温训练1.doc

2019年高考化学三轮专题复习 保温训练1一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1下列叙述正确的是()。A石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。有机玻璃是合成材料，B错。糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。答案D2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 LC1 molL1的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA解析Na2O2中的阴离子是O，0.1 mol Na2O2中含有0.1NA个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为NA时，氧原子数目为2NA。答案D3某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()。ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、Cl解析由题意知，该溶液显酸性或碱性，而HCO在酸性和碱性条件下都不能存在，故B项符合题意。答案B4下列有关元素及其化合物的叙述正确的是()。AC、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳DSO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀解析C、P在足量氧气中燃烧分别生成CO2、P2O5，A项正确；红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B项错误；稀硫酸不具强氧化性，不能氧化木炭，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能与氯化钡溶液反应，D项错误。答案A5AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是()。A工作时正极发生还原反应B当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极的反应式为Al3e4OH=AlO2H2OD工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极解析正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。答案D6常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液的pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是()。A常温下，HSO的水解能力大于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度解析NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于水解程度，故A错误；酸性H2SO3H2CO3HClO，故B正确；由溶液呈电中性知，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故C错误；由表中数据可知NaHCO3不与HClO反应，而与HCl反应，促进Cl2与水反应，c(HClO)增大，故D错误。答案B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分 。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()。A原子半径：XYVWBX、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为31C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2解析根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。选项A，原子半径：XWYV，A项正确。选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，B项错。选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。答案BC8下列装置或操作错误的是(双选)()。A甲图所示装置可以检验有乙烯生成B乙图所示装置可以制取金属锰C丙图所示装置用来洗气，除去CO2中的HCl气体D丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸解析由于乙醇易挥发，因此甲图所示装置中使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能还有乙醇；乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离。答案AD第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。)9(15分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解丙(1)甲中含氧官能团的名称为_。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_(注明反应条件)。(3)已知：RCH=CHRRCHORCHO；2HCHOHCOOHCH3OH由乙制丙的一种合成路线图如下(AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：下列物质不能与C反应的是_(选填序号)。a金属钠bHBrcNa2CO3溶液d乙酸写出F的结构简式_。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_。a苯环上连接三种不同官能团b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_。解析(1)由甲的结构简式不难看出分子中含氧官能团为羟基。10(16分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。.已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1则C的燃烧热H_ kJmol1。.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比11)充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：反应达平衡的标志是(填字母代号)_。A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍02 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为_。欲提高N2的转化率，可采取的措施有_。A向体系中按体积比11再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入氦气使压强增大E加入一定量的N2(3)25 时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8109和11010，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)0.2 molL1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_ molL1。解析.三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，(26)6得，C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc)kJmol1，则C的燃烧热为 kJmol1。.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO2eCO=2CO2。(2)此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得0.9，解得x1，则用氮气表示的平均反应速率为0.1 molL1min1。此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108 molL1，混合后溶液中，c(Ba2)2108 molL1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要Qcc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，计算得c(SO)5103 molL1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 molL1。答案.(1)DCO2eCO=2CO2(2)AC0.1 molL1min1AB(3)0.0111(16分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_。(2)写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式：_。(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_(单选)。A二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B1 nm1010mC锆合金的硬度比纯锆要高D日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起的(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向_(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为_ ，负极电极反应为_。解析(1)根据流程图中“高温气化”前后的物质可判断反应物为ZrSiO4、Cl2、C，生成物为SiCl4、ZrCl4和CO，故该反应的化学方程式为ZrSiO44Cl24CSiCl4ZrCl44CO。(2)ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的化学方程式为ZrOCl28H2O900 ,ZrO22HCl7H2O。(3)根据题目提示“二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷”可知选项A正确：1 nm109 m，B项错；合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，C项正确；锆合金在高温下与水蒸气反应生成氢气，D项正确。(4)正极为氧气得电子，发生还原反应，故反应式为O24e=2O2；负极为丁烷失电子，发生氧化反应，反应式为C4H1026e13O2=4CO25H2O。由两个电极的反应式可知，正极生成O2，而负极反应需要O2，故O2从正极向负极移动。答案(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O(3)B(4)负O24e=2O2C4H1026e13O2=4CO25H2O12(17分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析(1)阴极主要发生Cu2得电子反应，及Cu22e=Cu，也可能发生反应：Cu2e=Cu、CuCl=CuCl，CuCl为白色沉淀。(2)(4)由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：使氢气与阴极产物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl生成。装置的连接顺序为：AECBFD。实验中无水硫酸铜不变色，而硝酸银溶液中有白色沉淀，说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：2CuClH22Cu2HCl。进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。答案(1)CuCl(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)ECFD(3)否F中物质不变蓝色D出现白色沉淀2CuClH22Cu2HCl(4)Cu2Cle=CuClCu22e=Cu氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断