2019-2020年高二化学6月第4周周练试题.doc

2019-2020年高二化学6月第4周周练试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2下列化学用语正确的是( )A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B二氧化碳分子的比例模型 ：C 的名称：1，3二甲基丁烷 D氯离子的结构示意图：3. 下列制定微粒的数目相等的是（ ）A等n的水与重水含有的中子数 B等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数C等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 D同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）5. 依据右图判断，下列说法正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为H= 241.8 kJmol-1B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C. H2O(l)分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJmol-1D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低6. 下列说法正确的是（ ）A. 银氨溶液可以用于区分葡萄糖和麦芽糖 B. 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C对苯二酚和 互为同系物 D 分子中的所有原子有可能共平面7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子总数之和是Z的3YZXW倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8下列离子方程式正确的是（ ）A铜溶于浓硝酸：Cu+2H+NO3= Cu2+NO2+H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O9、下列说法正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)CpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同D25时，0.1molL1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当10.下列有关实验叙述正确的是（ ）A除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应C向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应D向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性11工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO212. 下列说法正确的是（ ）A1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B分子式为C4H8Br2结构中含一个CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有5种13. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14. 已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C向CaF2悬浊液中加入NaF固体，CaF2沉淀的溶解度不变 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀15.一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A前50 s内B的平均反应速率v(B)0.0032 molL-1s-1B相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)v(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 molL-1，则反应的H016. NaOH溶液,ADBCH+ECu、O2 某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种17. 已知反应：2NO2 (g) N2O4 (g) HT(c)D. d 点：v(正) v(逆）18. 室温下,将0.05 mol Na2CO3(s)溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中错误！未找到引用源。c(OH)/c(HCO3)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变19. 常温下, 向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如右上图所示。下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/L Bb点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc点溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-) Dd点溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)20. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z (g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1二、非选择题（共60分）21(14分). 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g) H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g) H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJmol1(1)反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H (用H1、H2和H3表示)。(2)反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律：(a) ；(b) 。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900 达到平衡，c平衡(CO)=8.0105 molL1，计算CO的转化率 (忽略副反应，结果保留两位有效数字)。II. 可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) 2E(g)F(g)+G(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：(4)反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。(5)达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。(6)平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。(7)达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。22(10分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质K或KspC6H5OHK=1.11010H2CO3K1=4.31107、K2=5.611011NH3H2OK=1.76105H3PO4K1=7.52103、K2=6.23108、K3=2.201013BaSO4Ksp=1.071010回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式 。(2)25 时，向10 mL 0.01 molL1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 。a若混合液pH7，则V10 bV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)cV10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL1 C6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh molL1。(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。T2 25 (填“”“bc23、（12分）(1)球形冷凝管； 水浴加热 (2)反应产生的水从反应体系中分离开来，使平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率(3)蒸馏(或水洗分液) (4)洗掉大部分的硫酸 洗掉碳酸氢钠(5)向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(其它检验COOH的答案合理也可给分)(6)59%24(12分)(1) 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O (2) 3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+(3) Cu (Zn) (4) 降低烘干的温度，防止ZnSO47H2O分解 d25(12分)(1) 氧化反应； 碳碳双键 羧基 (2) (3) (4) c (5) (6) 18