2019年高考化学大一轮复习 由理论到实战 高考四大类实验题型例析课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 由理论到实战 高考四大类实验题型例析课时跟踪监测试题1(xx苏州市暑假自查测试)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I22S2O=2IS4O)CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_。(4) 已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2、Fe3、Zn2，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为_(填序号)。 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应； 向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全； 过滤、洗涤、干燥； 滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全； 过滤； 900 煅烧。2(xx南京市学情模拟)以明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质Al2O3Al2O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱加热至1 200 可转化为Al2O3Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1)理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为_。“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 _。(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：_；_；过滤、洗涤、干燥。(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。步骤2：加入c1 mo1L1 EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3：取25. 00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2 mL Pb(NO3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。3(xx无锡市高三期中)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是CuO、ZnO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。(1)操作a名称是_，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有_。(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：将Fe3还原为Fe2；_；调节溶液的pH(控制其在5.05.4之间)。(3)检验溶解池中Fe3已全部被还原为Fe2的最佳试剂是_；(4)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。请写出反应池中所发生反应的离子方程式：_。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9(5)操作b的名称是_；(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g，则该沉淀的组成为_。4(xx苏北四市高三第一次模拟)近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为_。(3)第步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为_(精确到0.1%)。(4)第步趁热过滤的目的是_。(5)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_。5(xx苏州期中)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2含量将下降，其原因是_。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3和Al3，溶液的pH最大值应小于_；检验Fe3已经除尽的方法是_；当pH5时，溶液中c(Al3)_ molL1(已知常温下KspAl(OH)32.01033)。(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe3转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是_。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_(用含a，b的表达式表示)。答 案1解析：(1)由流程中箭头可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3，由元素守恒判断，产物除CaO2外还应有NH4Cl，由此可写出反应方程式。(2)沉淀中加入了H2O2，若温度高H2O2会分解。该反应放热，在低温度时，有利于晶体的析出。(3)CaO2作氧化剂，2个1价的氧生成2价的氧，转移2e，找出反应物之间的关系：CaO22KII22Na2S2O3，即CaO22Na2S2O3，CaO2%。第3步滴速太慢，I会被空气中的氧气氧化生成I2，会使Na2S2O3用量增多。(4)Fe2沉淀的pH与Zn2沉淀的pH有重合，所以先将Fe2氧化成Fe3，再生成Fe(OH)3沉淀除去。答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率(3)偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(4)2解析：(1)根据K原子守恒可知，当明矾石为1 mol时，得到明矾2 mol，其含有Al 2 mol；再根据Al原子守恒可知，可得到2 mol Al2(SO4)3。由信息知，温度过高，Al2O3转化为难溶于硫酸的Al2O3。(2)硫酸铝晶体含有结晶水，温度过高，易失去结晶水，故应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(3)配制溶液应用到胶头滴管、容量瓶，但必须指明容量瓶规格。Al3消耗的EDTA为(c1V1c2V2)103 mol，故Al2(SO4)318H2O的质量分数为1/2(c1V14c2V2)103 mol666 gmol1/m g100%。若含有杂质，则V2变小，故质量分数偏高。答案：(1)11Al2O3转化为难溶于硫酸的Al2O3(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)100 mL容量瓶、胶头滴管100%偏高3解析：本题的操作流程：先将烟尘用酸溶解得到Fe3、Cu2、Zn2，充分溶解后加入Zn粉将Fe3还原为Fe2，并将Fe2、Cu2置换出Fe、Cu单质；过滤除去沉淀，后加双氧水将剩余的Fe2氧化成Fe3，调节pH至5.05.4将Fe3变成Fe(OH)3除去；再向含Zn2的溶液中加NH4HCO3调节pH将其转化成Zn(OH)2；最后过滤得沉淀，加热得到活性ZnO。(1)操作a是过滤。(3)实验室通常用KSCN溶液来检验Fe3的存在，若有Fe3则溶液变血红色。(5)滤液A中含有硫酸铵，通过蒸发结晶、冷却浓缩、过滤洗涤等操作可以得到硫酸铵晶体。(6)反应的化学方程式为aZnCO3bZn(OH)2cH2O(ab)ZnOaCO2(bc)H2O，由题意知，生成CO2 0.01 mol，生成H2O 0.04 mol，生成ZnO：(3.590.720.44) g/81 gmol10.03 mol，(ab)a(bc)314，则a1，ab3，bc4，bc，c2，沉淀的化学组成为ZnCO32Zn(OH)22H2O答案：(1)过滤漏斗烧杯玻璃棒(2)除去Cu2(3)KSCN溶液(4)2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H(5)蒸发浓缩，冷却结晶(6)ZnCO32Zn(OH)22H2O4解析：(1)瓷坩埚中含有的SiO2是酸性氧化物，与碱反应生成硅酸盐和水。(2)碱性条件下，KClO3和MnO2发生氧化还原反应得到氧化产物K2MnO4，还原产物KCl，同时还得到H2O。(3)2 mol MnO2 mol MnO失去2 mol电子，1 mol MnO1 mol MnO2得到2 mol电子，故每有3 mol MnO参加反应生成2 mol MnO， 化学方程式为：3K2MnO42CO22KMnO4MnO4MnO22K2CO3，转化为KMnO4的百分率为2/30.667。答案：(1)SiO22KOH=K2SiO3H2O(2)6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O(3)66.7%(4)减少的过滤损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)(5)过滤温度过高KMnO4会分解5解析：(1)由流程可知反应物中有“煤”，不充分燃烧生成CO，还产生SO2。(2)Fe2具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。(3)除杂的目的是为了除去Fe3、Al3，而溶液中主要存在的是Fe2，而Fe2不能沉淀。Fe3检验常用SCN。(4)沉淀过滤后常洗涤、干燥。(5)设烧渣中铁的质量分数最低为x，有：ax98.0%b，得x。答案：(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也可)(2)Fe2被空气中的氧气氧化(3)7.11取上层清液，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，则Fe3已除尽2.0106(4)洗涤、干燥(5)(其它合理答案也可)