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2019-2020年高二下学期第一次阶段性测试 化学（培优） 含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1. 下列叙述不正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B胆矾的成分是CuSO45H2OC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D光导纤维主要成分是Si2下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应3.下列化学用语的书写正确的是（ ）A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图： D、四氯化碳的电子式：4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+20H C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B.任意条件下，16g O3所含的原子数为NAC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD.标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA7.下列叙述正确的是( )A. 欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将10g ZnSO47H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.811024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 8. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 9. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:n B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂11.知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为113如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A.CaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶（3）中气体的压强减小14下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H015将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）。则硝酸的物质的量浓度至少为（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L16向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（ ）ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O17已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol18、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A、x0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClB、x0.6a，2BrCl2=Br22ClC、xa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD、x1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl19、浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO420将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）二、填空题（本题共7小题，每空2分，共60分）21、（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 （2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为 （3）实验室配制500ml 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 （b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。 （c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。 22.某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（3）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。23（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_肯定不存在的离子有_ 不能确定是否存在的离子有_ 。24.E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_ 。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_ _ 。25. （7分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。26阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。（2）E中的官能团有： （写名称）。（3）写出F的结构简式 。（4）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。 （5）与有相同官能团的同分异构体有_种。（要求考虑顺反异构）27把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示： (1)混合物中NaOH的质量为_，混合物中AlCl3的质量为_，混合物中MgCl2的质量为_。(2)P点表示盐酸的体积是_。xx年上学期高二第一次阶段性化学试卷答案一（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1-20 DDCBA ACACC DBCCB CCBBC二、（本题共7小题，每空2分，共60分）21O3F2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5.3 玻璃棒、胶头滴管 E22O32IH2O2OHI2O2 O3 OH(或)KOH 得到 223SO42-、Al3+、I、NH4+ Mg2+ 、Ba2、Fe3、NO3、CO32 K+、Cl-24（1）Cl2 Fe(OH)3 （2）2Al + 2H2O + 2OH-= 2AlO2-+ 3H2（3）2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl225. （1）6.0 （2）C （3）26. 甲基（CH3）氨基 、酯基 （4）（5）1027.1.8g 0.6675g 0.95g 90ml