2019年高考化学二轮复习 选择题专练 速率平衡型.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题专练 速率平衡型一、单项选择题1T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A010 min内v(H2)0.3 molL1min1BT 时，平衡常数K，CO2与H2的转化率相等CT 时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率答案D解析A项，v(H2)0.3 molL1min1；B项，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是c(CO2)1 molL1，c(H2)3 molL1，c(CH3OH)1 molL1，c(H2O)1 molL1所以KCO2与H2的转化率也相等；C项，当生成1 mol(即32 g)CH3OH时，放出热量49.0 kJ；D项，升温，平衡左移，H2的转化率减小。2在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，已知15 时，平衡气体总浓度为2.4103 molL1。下列说法中正确的是()A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B15 时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109C恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小D再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率答案B解析A项，因为NH3和CO2的物质的量之比始终符合21，所以气体的平均相对分子质量始终不变；B项，Kc2(NH3)c(CO2)(2.4103)2(2.4103)2.048109；C项，压缩体积，平衡左移，但NH3的体积分数不变；D项，该反应物为固体，改变其量，化学反应速率不变。3在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()p2及195 n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v正v逆答案C解析A项，根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2p1，压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以H0，错误；B项，v(CH3OH)v(H2) molL1min1，错误；C项，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别c(CO)0.1 molL1、c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.1 molL1，K25，正确；D项，B点若在该条件下达到平衡，反应应向左进行，所以v正v逆，错误。4某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)HQ kJmol1(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)反应n(C)生成11C若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJD保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动答案D解析A项，根据题意B可以为固体、液体或气体；B项，A的反应量和C的生成量在任何时刻都相等；C项，该反应为可逆反应；D项，若B为气体时，再加入B，平衡向逆反应方向移动。5在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大答案D解析A项，v(Z)2v(Y)24.0103 molL1min1；B项，降温，平衡右移，所以v正v逆；C项，原平衡时n(Z)(0.16 mol0.10 mol)20.12 mol，在C中状态下，到达平衡时n(Z)0.24 mol，因为该反应为等体积反应。6在一定条件下，C(s)H2O(g)COH2(g)H0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B图表示反应进行过程中气体密度的变化C图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化答案B解析A项，气体平均相对分子质量应减小；B项，由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大；C项，移去部分焦炭，平衡不移动；D项，升温，平衡右移，CO的百分含量增加。7高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是()温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5A.H0B该反应的平衡常数表达式是KC其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率答案C解析升温，K减小，说明正反应为放热反应；C项，K只与温度有关。8已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1答案D解析根据反应达到平衡的时间，可以判断a代表0 的变化曲线，b代表20 的变化曲线；B项，根据图像，反应进行到20 min末，1；D项，由图象知20 时，交点处(Y)相等，故1。9在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)F(g)2G(g)。有关数据如下：E(g)F(g)G(g)初始浓度/molL12.01.00平衡浓度/molL1c1c20.4下列判断正确的是()A反应在前5 min内，v(E)0.04 molL1min1B其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大C其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)3.0 mol，则反应的H0D平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)0.2 molL1答案D解析根据G的平衡浓度，可以判断，c11.6，c20.8；A项，v(E)0.08 molL1min1；B项，E的浓度增大，它自身的转化率要减小；C项，原平衡n(E)3.2 mol，降温，n(E)3.0 mol，平衡右移，H0；D项，移走2.0 mol E和1.0 mol F时，若平衡不移动，c(G)0.2 molL1，而事实上平衡左移，所以c(G)0.2 molL1。二、双项选择题10在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为11B若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO3)0.35 molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ答案AC解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 4 2 0平衡(mol) 2.6 1.3 1.4A项，因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强之比为11；B项，若体积保持不变，则v(SO3)0.35 molL1min1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)0.35 molL1min1；C项，在绝热条件下，温度升高，平衡左移，n(SO3)1.4 mol；D项，若为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于Q kJ。11化学平衡状态、的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度，平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应答案CD解析K1K2K3K1K2，所以a2.38，b0.78。由不同温度下各反应的平衡常数大小可知，反应为吸热反应，反应为放热反应，反应为放热反应。12在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)B(g)2D(g)HQ kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/molL10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3下列说法正确的是()A可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时v(D)为0.005 molL1min1C由表中信息可知Q0，并有Q3Q2Q1QD实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 molL1答案BD解析A项，不能用密度不变判断上述反应是否达到平衡；B项， 和 达到平衡时，c(D)相等，隐含的条件是使用催化剂，实验达到平衡时v(D)0.005 molL1min1；C项，升温 c(D)减小，平衡左移，Q0，Q3Q2Q1Q；D项，2A(g)B(g)2D(g)原平衡(molL1) 0.5 0.25 0.5K4当再加入0.5 molL1的A和0.5 molL1的D时c(A)1 molL1c(B)0.25 molL1c(D)1 molL1此时Q4, 平衡不移动，所以c(D)为1.0 molL1。