2019-2020年高三高考化学押题卷（解析版）.doc

2019-2020年高三高考化学押题卷（解析版）一、选择题部分1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A小苏打可用作糕点的膨化剂B二氧化硫可用作食品的漂白剂CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.下列有关物质分类正确的是 ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。3下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30 BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知H1H2 + H3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误。D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。5.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I才能还原IO3，5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【答案】A【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。7.下列图示实验能达到实验目的的是【答案】A【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。故答案选A。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是答案：A解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA9.A【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为1013NA，C正确，正极由PbO2PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；D不正确，Cu3P中Cu显1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。10. 分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A8种B9种C10种D11种答案：A解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11CH2OH，C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。11在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11.C【解析】A项：v(Y)=, (Z)=2(Y)=4.0103molL1min1,A错误；B项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，(正)(逆)，B错误；C项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010molL1、0.010molL1、0.012molL1，K=c2(Z)/c(X)c(U)=1.44，C正确；D项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。12将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是Abf B平衡常数K(1000)K(810) C915，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa时E的转化率为83%12.C【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0ab；结合表中第3列数据，可确定75.0a，故正反应为吸热反应，H 0，依据变化条件，还可确定：ec54.0；c75.0 d ；ef83.0 ，故bf，故A项和B项均不正确；C项：p(G)=2.0MPa75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa25%=0.5MPa， Kp=D项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响。则平衡时：E为(a-x),G为2x，得x0.709a，所以E的转化率为x/a 70.9%，D错误。13. 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为M(s)R(g)X(g)Y(g) ；所得实验数据如下表所示：实验温度/起始时R的物质的量/mol平衡时气体总物质的量/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推断正确的是A上述反应中，0B实验中，该反应的平衡常数K0.5C实验经4 min达到平衡，04 min内(X)0.2molL-1min-1D实验中a6.00 【答案】B【解析】A项，对照实验和知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反应是吸热反应，0，错误。B项，平衡时，c(R)0.5 molL-1，c(X)0.5 molL-1，c(Y)0.5 molL-1，K0.5，正确。C项，达到平衡时生成了0.8 mol X，则(X)0.1 molL-1min-1，错误。D项，实验体积压缩至1L与实验等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验中X转化率为50%，则实验中X转化率小于50%，即a6，错误。14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ANaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)C0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)D0.1molL1Na2CO3溶液与0.2molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13.C【解析】A不正确，H2PO4电离程度大于其水解程度，故c(HPO42) c(H3PO4)；B不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，故正确的应是：c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) ；C正确，符合电荷守恒；D不正确，设两者体积均为V L，则n(Na+)=0.4Vmol；n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1NaHC2O4溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)B20mL 0.1 molL-1NH4Cl溶液与10mL 0.1molL-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)C常温下，pH2的HF溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(F-)D0.1molL-1NH3H2O溶液与0.1molL-1HNO3等体积混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)【答案】B【解析】A项，2NaHC2O42KOHK2C2O4Na2C2O42H2O，有c(K+)c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，错误。B项，二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3H2O且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，正确。C项，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF，溶液呈酸性，有c(H+)c(OH-)，c(F-)c(Na+)，错误。D项，二者恰好完全反应生成NH4NO3，c(H+)=c(OH)c(NH3H2O)，错误。16现有物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)C、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：D、中分别加入12.5 mL 0.1molL-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同答案：D解析：氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：，A项错误；、混合后pH7，则混合溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)，B项错误；、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：，C项错误。17下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9 molL-1 B常温下，将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7 C在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)答案：C解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A项错误；常温下，将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，c(H+)10-13molL-1，c(OH-)0.1molL-1，呈强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C项正确；根据电荷守恒，0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D项错误。18在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）。A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-2H+SSO2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO-)0.001 molL-1答案：D解析：c(CH3COO-) c(H+)=0.001 molL-119已知某温度下，Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12。下列关于该温度下的叙述正确的是A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大C若向0.0008molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL-1的AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀D若将0.001molL-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 molL-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案：D解析：温度不变则Ksp不变，A项错误；饱和AgCl溶液中c(Ag+)1.2510-5molL-1，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)1.2610-4molL-1，B项错误；CrO42 -完全沉淀则c(CrO42 -)10-5molL-1，此时c(Ag+)3.210-4molL-1，故应向0.0008molL-1的K2CrO4溶液中加入等体 3.210-4+2(0.000410-5)22.210-3molL-1，C项错误；饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3 溶液，先生成AgCl沉淀，D项正确。20下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生21 浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是ALi为电池的负极B电池的电解液可用LiCl水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO24e-2SOCl2答案：B解析：Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故选B。22某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe3+3e-Fe D若转移2mol e-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子【答案】B【解析】 A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。B项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe3+e-Fe2+，溶液颜色变浅，正确。D项，转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl-透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl-，交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子（1mol Fe2+2mol Cl-），错误。故选B。23根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强 C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 DA与A元素形成的化合物都是离子化合物23.B【解析】A不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B正确；C不正确，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D不正确，A氢元素与A元素形成的化合物都是共价化合物。RTXYZ24短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分别与X、Z形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO424B 【解析】设R元素的最外层电子数为x，则2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，则R是C，T是N，X是Si，Y是P，Z是S。C位于元素周期表中第二周期第A族，A错；C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2，B正确；气态氢化物稳定性：NH3PH3，C错；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D错。 25已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AZ单质的化学活泼性一定比Y单质的强BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DX和W两元素不可能形成共价化合物25B 【解析】Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼；Y、Z都是非金属时，Y单质比Z单质活泼，A项错误。当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F，W是Ar，B项正确。若Y是O，则W是Cl，非金属性OCl，稳定性H2OHCl，C项错误。当X是C时W是S，二者可以形成共价化合物CS2，D项错误。26将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以得出还原性：I-Fe2+Mn2+C取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 26D【解析】当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I- 还原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-Fe3+，A说法正确；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I- 还原了Fe3+，故氧化性：Fe3+I2；故还原性：I-Fe2+Mn2+，B说法正确。BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故可用KSCN溶液检验，C说法正确。据电子守恒有MnO4-5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4-5Fe2+5Fe3+5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，D说法错误。27向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（ ） 甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO427C 【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反应，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解。28根据下列反应所画图象错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中28B 【解析】由反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知A项正确；氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，B项错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2变为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO，C项正确；溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小，D项正确。29下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维29B 【解析】SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其还原性所致，A错；SiO2没有导电性，B错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C错；Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，D对。30X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 BC仅有 D答案：A 解析：S与O2反应不能得到SO3；Cl2与Fe反应不能得到FeCl2。二、非选择题部分（10道）1有机化学基础颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为_，X的化学名称为 。（2）CD的反应类型为_，GH 的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，G的结构简式为_。（4）反应3的化学方程式为_。（5）J的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种答案：（1）C8H8；乙炔（2）水解（或取代）反应；取代反应（3）；（4）+H2O（5）6（6）6解析：9，烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，由于可计算确定B的分子式为C8H8，则X为C2H2，即X为乙炔、B为苯乙烯；结合各步转化的反应条件及物质的组成与结构可确定C为、D为、E为、G为、I为。满足条件的I的同分异构体有、。2（16分）【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成H的一种路线如下：已知以下信息：有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。J能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。（3）在一定条件下，A与J以物质的量比11反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。（4）已知：C与E以物质的量比11混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。与B具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。【答案】（1） 乙醇（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）（2）羟基、羧基（2分）（3分）（3）（2分）（4）（2分）（5）15（3分）【解析】由信息知，A分子含有酚羟基，两个取代基在苯环的对位。I能和钠反应，说明I为CH3CH2OH，J为CH3CHO。由H的结构简式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知几种有机物结构简式如下：（1）I为乙醇，J为乙醛。G发生分子间酯化反应生成H，酯化反应也是取代反应。（2）B的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团只有2种。E在氢氧化钠溶液中反应生成F，包括水解反应和中和反应。（3）类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂。（4）由已知条件知，C和E发生取代反应。（5）L含有羟基、碳碳双键和羧基。分两种情况讨论：第1种情况，只含2个取代基。则有2种组合：OH、CHCHCOOH，除去B本身外，还有2种结构；OH、C(COOH)CH2，有3种结构。第2种情况，含3个取代基：OH、CHCH2、COOH，先写两取代基的结构有3种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。故符合条件的同分异构体共有15种。3（16分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。A焦炭 B铝 C氢气 D一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5molL-1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。弃渣B可能含有的物质为 。电解槽阴极的电极反应式为 。【答案】（1）MnO2H2Oe-MnOOHOH-（2分）（2）二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2分） C（1分） 6MnCO3O22Mn3O46CO2（3分）（3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）3.8pH8.3（2分）NiS、CoS（2分）Mn2+2e-Mn（2分）【解析】（1）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式：Zn2e-2OH-Zn(OH)2；电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO2H2Oe-MnOOHOH-。（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应。（3）根据几种离子沉淀的pH数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。在此pH范围内Co2+、Ni2+可能没有完全沉淀，加入硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应，阳极上发生氧化反应：2H2O 4e-4H+O2，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。4（16分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，写出铜与氯气反应的化学方程式 。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。试剂X、固体J的物质分别为 。 aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。 【答案】（1）试管内有棕色烟产生（1分）；CuCl2CuCl2（2分）（2）避免Cu2+水解（2分）； c （2分）（3）2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuClSO42-4H+（3分）（4）Fe(OH)3（1分）ClO-2e-H2OCl-2OH-（3分）（5）Cu2+e-Cl-CuCl（2分）【解析】（1）铜在氯气中燃烧产生棕色氯化铜烟。（2）铜盐水解生成氢氧化铜，保持溶液呈强酸性，避免铜元素损失。铁与氯气反应生成氯化铁，加入氧化铜促进铁离子水解，过滤除去。（3）铜离子是氧化剂，SO2是还原剂，生成CuCl和SO42-。（4）氢氧化钠溶液吸收氯气，生成有次氯酸钠，生铁在次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液中发生电化学腐蚀，碳等杂质为正极，铁为负极。负极的电极反应式为Fe2e-Fe2+，Fe2+2OH-Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，正极的电极反应式为ClO-2e-H2OCl-2OH-（5）Cu2+在阴极上得电子，铜元素的化合价可以降至1价、0价。5（17分）碳素利用是环保科学家研究的热点课题。I某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下数据：实验组温度/起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需要时间/minCO（g）H2O(g)CO2(g)H2(g)I80022x15II900120.50.5T1III90022aaT2（1）实验I中，前5min的反应速率(CO2) 。（2）下列能判断在800实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 Bn2(H2)= n(H2O)n(CO)C混合气体密度不变 D正(CO) 逆（CO2）（3）实验II和III中CO的平衡转化率：II(CO) III(CO) (填：、或，下同) ，T1 T2，a= （填精确数值）。（4）若实验的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b点正 逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5 mol电子。负极的电极反应式为 。该电池中电流效率为 。（电流效率100%）【答案】（1）0.1molL-1min-1（1分）（2）BD（2分）（3）（2分）；（1分）； -1（2分）（4）（2分）该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行（3分）（5）CH3OH6e-8OH-CO32-11H2O（2分）75%（2分）【解析】（2）恒温、恒容条件下，气体的总物质的量始终不变，压强始终不变，A项错误。该条件下平衡常数为1，B项正确；恒容条件下，反应物和产物都是气体，密度始终不变，C项错误。CO、CO2的正反应速率相等，转化成CO2的正、逆反应速率相等，D项正确。（3）相同温度下，增加CO浓度，CO的转化率降低。根据相同温度下平衡常数不变可计算。（4）b点未达到平衡，正反应速率减小，逆反应速率增大至相等，即正反应速率大于逆反应速率。（5）甲醇在负极上发生氧化生成碳酸盐，电极反应式为CH3OH6e-8OH-CO32-11H2On(CH3OH)1mol，n(e-)6 mol，100%=75%6（17分）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 H=a kJ/mol () SO(g) +Cl(g)+ SCl(g)2SOCl(g) K2 H=b kJ/mol （）（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g)的平衡常数K = （用K1、K2表示），该反应 H= kJ/mol（用a、b表示）。（2）为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为 ，平衡时容器内压强为kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为 ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb= molL1 29.（1）K1K2 ；a+b（2）0.004molL1min1；181.8kPa；0.16molL1；增大压强（或缩小容器体积）（3）SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O；SOCl2 + H2O = SO2+ 2H+2Cl（4）c(Na+)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H+)；4107 【解析】（1）SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g) 是由()、（）相加得到，故平衡常数为两之积，反应热为两者之和。 （2）生成Cl2的物质的量为0.08mol,其浓度为0.04mol，故速率为0.004molL1min1；平衡时总物质的量为：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol,故平衡时压强为：0.18mol/0.1mol101kPa=181.8kPa；若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO2Cl2和Cl2或SO2。 （3）SO2Cl2中硫为+6价，氯为1，氢氧化钠足量时生成硫酸盐和盐酸盐；SOCl2中硫为+4价，水解生成SO2及HCl。（4）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O,显然c(Na+)最大，考虑到ClO水解显碱性，故c(Cl)c(ClO)，c(OH)c(H+)；HClO的电离常数与ClO之积等于水的离子积，故Kb=Kw/Ka=4107。7（17分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol1 C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H 2+172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K 。 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H （填“”、“”或“”，下同）0。 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K K。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb1.810-5，碳酸一级电离常数Ka4.310-7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H28.5 kJmol1 （2分）（2）（2分） （2分） （2分）（3） 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（3分）；40 %（2分） CO2+8e-+8H+CH4+2H2O（2分） 碱性（2分）解析：(1) 3，整理可得Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H28.5 kJmol-1。（2）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度的幂指数的乘积与各种反应物浓度的幂指数的乘积的比。对该反应来说，K；由甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系图示可知：当反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以HI。由于温度高，CH3OH含量低，说明化学平衡常数KK；（3）根据质量守恒定律，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素CO(NH2)2的反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。3，假设n(CO2)a mol，则n(NH3)3amol。由于达平衡时CO2的转化率为60%，所以反应消耗的n(CO2)0.6a mol，根据方程式中二者的物质的量的关系可知反应的NH3的物质的量n(NH3)1.2a mol。所以氨气的转化率为(1.2a mol3amol)100%40%；用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，则根据题意可得：该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+CH4+2H2O；据电离常数可知HCO3-水解强于NH4水解，故显弱碱性。8（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是 。（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_。（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n(KMnO4)为_。（4）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C3O4 )33H2O（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为 。300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程）。答案：（1）抑制Fe2水解（2分）（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4+(NH4)2SO4（3分）（3）还原（1分）；0.6 mol（2分）（4）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O（2分） Fe2O3（过程见解析）（4分）解析：（4）通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g100%1.12g，n(F