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2019年高二化学上学期期末考试题新人教版相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）灰粪共用损肥分；使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用溶洞、珊瑚的形成；水垢中Mg(OH)2的形成；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；A B C D全部2下列表述中，合理的是（ ）A把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 molL1重铬酸钾溶液D将水加热，Kw增大，pH变小3利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) H 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) H 0 下列说法错误的是（ ）A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D提纯过程中，CO气体可循环使用4. 常温常压下，现有浓度为0.100 molL的六种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，CH3COONa NaOH，Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= =5阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )A36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是46.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.16.021023个NO2分子D0.1 mol的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数均为0.96.0210236某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ）A甲区呈现红色 B乙区产生Zn2+C丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D丁区呈现蓝色7用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色含有e2+溶液B向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体含有CO32-溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。可能为Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。可能为Ca(OH)2溶液8下列离子方程式书写正确的是（ ）ANH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4OH- =NH3H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2OC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+= CO2H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I29下列有关工业生产的叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10某碱性溶液中只有NH4、Cl、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成B该溶液可由pH2的H Cl与pH12的氨水等体积混合而成C加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D加入适量CH3COOH溶液，c(NH4)一定大于c(Cl)、c(CH3COO)之和11下列说法正确的是( ) 可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质因为氧化性：HClOH2SO4，所以非金属性：ClS胶体的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤A B C D全部12将1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A(5a2b) kJ B(4b10a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 13常温下测得某无色溶液中水电离出c(H)11011mol/L，又知该溶液中还有大量NO3、NH4、Cl，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )AAl(OH)4、ClO BMg2、SO42 CCu2、HCO3 DBa2、I14如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时Y体积分数：AB D打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL15将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A4.48L B5.6L C6.72L D8.96L16已知室温下，Ka(HF)=6.810-4molL-1,Ka(CH3COOH)=1.710-5 molL-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是( )Ac(OH-)c(HF)c(CH3COOH)c(H+) Bc(OH-)c(F-)c(CH3COO-)c(H+) Cc(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+) Dc(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)17根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（ ）18.下列图示与对应的叙述相符的是A 图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B 图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C 图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D 图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H = 。(2)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变,将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。20(共8分) (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2(O24e2O2)。(1) c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为。如图2所示电解100mL 0.5molL1CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母序号)。aCuObCu(OH)2 cCuCO3dCu2(OH)2CO3(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是_(填字母)。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_(填名称)。21（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B；C；D；E 。(2)写出中反应的离子方程式： 。(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。22（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的： 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) H =159.47kJ/molH2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） H =28.49kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。23(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + ( ) (3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是_ _。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。24(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)(1)该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。(2) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(3)若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 (提示：272 = 729)淮北一中xx年度高二期末考试化学答案一、选择题（每小题3分，共54分） 题号123456789答案CDCADCBBC题号101112131415161718答案BACBDCDDB二、非选择题（包括6小题，共46分）19(共9分) （1）b（1分）91KJ/mol（1分） （2）0.075molL-1min-1（2分）12（2分）减小（1分）（3）CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol（2分）20(共10分) (1)正极（1分）CH44O28e=CO22H2O（2分） 1（2分）ac（2分） (2)bc（2分）锌（1分）21（9分）(1)Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4Mg(HSO4)2 （每个1分）(2)2Al3+ 3SO42- 3Ba2+ 8OH-= 3BaSO42Al(OH)4- （2分）(3) Na+ CO32 OH HCO3 H+（2分）22（共4分） 2:1。（1分） 有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。（2分） 加热（1分）（解释：因为生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性）。23(共8分) （1）容量瓶（1分）（2）2 5 6 2 8 5 O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（1分）（4）2.5cvmol/L(2分)（5）偏高（1分）24(共6分) (1)氮气 (1分) 12NA (1分) (2) 升高温度或增大压强(1分) t3t4(1分) (3 ) 50%(2分)