2019-2020年高二上学期期中练习化学试卷(文科) Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中练习化学试卷(文科) Word版含答案考生须知：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。请将第卷选择题的答案填写在第卷前的“答题卡”上。2考试结束，只交答题卡和第卷。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14O16Na23Al27 Cl35.5Fe56 Br80第卷(选择题 共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列物质中，不属于合金的是 A水银 B钢铁 C黄铜 D硬铝2下列物质中属于弱电解质的是AAgCl B H2O CNaOH DH2SO43下列化合物不能由单质直接化合生成的是 AFeS BAlCl3 CFeCl2 DFe3O44下列物质中，属于烃类的是ACO BCH3Br CC2H5OH DCH45某烃的结构简式为：，它的名称是A3-甲基戊烷 B2，3-二甲基丙烷 C2-甲基丁烷 D3-甲基丁烷6下列关于甲烷的说法错误的是A甲烷高温分解 B甲烷能发生加聚反应C甲烷是一种很好的燃烧 D甲烷分子呈正四面体构型7下列反应中属于加成反应的是A乙炔的燃烧B苯的硝化反应C乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷8下列各组物质间不能发生反应的是A铁与稀硝酸 B铁和硫酸铜溶液C铁和氢氧化钠溶液 D铁粉与灼热的水蒸气 9医院里为治疗酸中毒的病人，输液时不应采用A0.9%氯化钠溶液 B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液 D5%葡萄糖溶液10下列不属于化学电源的是A干电池 B锂电池C铅蓄电池 D太阳能电池 11下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是ANaHSO4 BAl2O3 CNaHCO3 DAl(OH)312下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A B C D 13下列说法错误的是A精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境 C废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高14下列说法正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子B金属单质跟酸反应，一定放出氢气C元素从化合态变为游离态时，一定被氧化D元素从化合态变为游离态时，一定被还原15下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是A把铁放入硫酸铜溶液中 B加热氧化铝C铝粉与氧化铁高温共热 D电解熔融氯化钠16下列关于铝的叙述，不正确的是A铝属于A族元素B铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 C在常温下，铝不能与氧气反应D铝是地壳中含量最多的金属元素17酸碱恰好完全中和时A溶液呈中性 B酸与碱的物质的量一定相等C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等18乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：加成反应，取代反应，聚合反应，氧化反应。A B C D19下列说法中正确的是A互为同分异构体的物质具有相同的分子式B同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 D具有相同通式，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互称同系物20相同物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积(相同状况)比为 A11 B12 C23 D3421在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的质量增加了3.4 g，则反应速率为A(N2)=0.02 mol / (Lmin) B(NH3)=0.01 mol / (Lmin)C(H2)=0.02 mol / (Lmin) D(N2)=0.01 mol / (Lmin)22在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于0 23下列反应的化学方程式，属于水解反应的是ACO32+H2OHCO3+OHBH+OH=H2OCHCO3-+H2OCO32-+H3O+DH2O+H2OH3O+OH24下列离子方程式书写正确的是A浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH=AlO2+H2B氯化铝溶于水发生水解Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+C明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3+3OH=Al(OH)3D硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O25在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： ，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A2 B3 C4 D5答题卡题号12345678910111213选项题号141516171819202122232425选项第卷（非选择题共50分）二、填空题（共24分）26（3分）在NaCl、Na2CO3、NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_（填写序号，下同），呈中性的是_，呈碱性的是_。27（4分）烷烃的通式为；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加_；烷基是烷烃分子中失去1个后所剩余的部分，如：CH3的名称是_。28（10分）原电池是一种将_能转化为_能的装置；在Cu-Zn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生_反应，是_极，电极反应式为；Cu极发生_反应，是_极，电极反应式为。29（7分）已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学做实验如下：沉淀C（红褐色）加热粉末状固体D过量NaOH溶液，并通入空气过量盐酸过量盐酸过滤合金A溶液B少量盐酸溶液H沉淀F（白色）过量氨水溶液E溶液G请回答：合金A中含有的金属是(填化学式)_；C的化学式是 ；溶液H中所含的阳离子有_（用离子符号表示）；固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：_。三、实验题（共16分）30（10分）在实验室制取乙烯的装置图（如右图）中， A中加入的两种试剂是_，它们的体积比约为 ；反应方程式为 ；乙烯的收集方法为_；将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是 ；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请列举出乙烯的两种重要用途： ， 。31（6分）用0.1000 mol / L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度。试回答：（1）用 量取20.00 mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；（2）用0.1000 mol / L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视 直到滴定终点；（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是(注意：多选、错选倒扣分)_； A酸式滴定管未用标准溶液润洗 B摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来 C读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积 / mL滴定完成时，消耗盐酸的体积 / mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为_mL，待测NaOH溶液的浓度为_mol / L。四、计算题（共10分）32(4分) 向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0molL-1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为 。33(6分) 甲烷、乙烯混合气体11.2 L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g。则原混合气体中两种气体的体积比V(CH4)V(C2H4)= 。选做题(10分) (注：此题选做，不计入总分)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生_反应，该反应的化学方程式为_；通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生_反应，该反应的化学方程式为。根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）A邻二溴苯只有一种 B苯可发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 现代化学认为苯分子碳碳之间的键为： 。北京市西城区（南区）重点中学xx学年度第一学期期中练习高二化学试卷(文科)参考答案一、 选择题（共50分）题号12345678910111213选项ABCDCBD C BD A C D题号141516171819202122232425选项A BCDD A C BB A DA二、 填空题（共24分）26、（3分）， 各1分，共3分27（4分）CnH2n+2 14氢原子 甲基 各1分，共4分28（10分）化学 电 氧化 负 Zn-2e- =Zn2+ 还原 正 2H+2e- =H2 方程式各2分，其他每空1分，共10分(注：不配平或少“”等各扣0.5分)29（7分）Fe Al 各1分，共2分Fe(OH)3 1分Al3+ H+ 各1，共2分2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2分(注：条件不对扣0.5分)三、实验题（共16分）30（10分）（1）浓硫酸和乙醇 各1分，共2分31 1分CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2分（条件错扣1分，没有“”扣0.5分）排水集气法 1分（2）紫色高锰酸钾溶液褪色 溴的红棕色褪色 各1分，共2分 生产聚乙烯，果实催熟 各1分，共2分(其他合理答案同样给分)31（6分）（1）碱式滴定管 1分（注：不答出“碱式”不给分）（2）锥形瓶中液体颜色的变化 1分（3）B、C 各1分，共2分(注：少选一个扣一分；多选A时倒扣一分。但此问不得负分)22.40 0.112 各1分，共2分(注：把22.40写成22.4时扣0.5分)四、计算题（共10分）32(4分) 0.5molL-1 4分33(6分)11 6分选做题（10分）+3H2 1分加成 2分 1分取代+Br2Br+HBr2分 各1分，共2分A、D（每多选或错选1个倒扣1分，但此问不得负分） 2分介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键